imported>Rauenstein am 29. September 2025 um 20:45 Uhr

2025-09-29T20:45:47Z

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{{dieser Artikel|beschreibt das chemische Element Yttrium, für die Crackinggruppe siehe [[Cozy Bear]].}}
{{Infobox_Chemisches_Element

| Name = Yttrium
| Symbol = Y
| Ordnungszahl = 39
| Serie = Üm
| Gruppe = 3
| Periode = 5
| Block = d
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/yttrium www.webelements.com (Yttrium)] entnommen.</ref>

| Aussehen = silbrig weiß
| CAS = {{CASRN|7440-65-5}}
| EG-Nummer = 231-174-8
| ECHA-ID = 100.028.340
| Massenanteil = 26 ppm (32. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Atommasse = 88,90584(1)<ref name="IUPAC">IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights: ''Standard Atomic Weights of 14 Chemical Elements Revised.'' In: ''Chemistry International.'' 40, 2018, S. 23, {{DOI|10.1515/ci-2018-0409}}.</ref>
| Atomradius = 180
| AtomradiusBerechnet = 212
| KovalenterRadius = 190
| VanDerWaalsRadius =
| Elektronenkonfiguration = [[[Krypton|Kr]]] 4[[D-Orbital|d]]1 5[[S-Orbital|s]]2
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|6,21726|suffix=(10)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-yttrium">{{NIST-ASD|yttrium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|599,87|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-yttrium">{{Webelements|yttrium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|12,2236|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-yttrium" />}} ≈ {{ZahlExp|1179,4|post=kJ/mol<ref name="Webelements-yttrium" />}}
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| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|75,35|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-yttrium" />}} ≈ {{ZahlExp|7270|post=kJ/mol<ref name="Webelements-yttrium" />}}

| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = hexagonal
| Dichte = 4,472 g/cm3
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = 1,2 · 10−4)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 1799
| Schmelzpunkt_C = 1526
| Siedepunkt_K = 3203 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' Band 56, 2011, S. 328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 2930
| MolaresVolumen = 19,88 · 10−6
| Verdampfungswärme = 390 kJ·mol−1<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 11,4
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 3300
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 1,66 · 106
| Wärmeleitfähigkeit = 17

| Oxidationszustände = +3
| Normalpotential = −2,37 [[Volt|V]] (Y3+ + 3 e− → Y)
| Elektronegativität = 1,22
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Yttrium|ZVG=7390|CAS=7440-65-5|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Pulver{{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|228}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|240|241|280|370+378|402+404}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv =

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Massenzahl = 86
| Symbol = Y
| NH = 0
| Halbwertszeit = 14,7 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β+]]
| Zerfallstyp1ZE = 534
| Zerfallstyp1ZP = [[Strontium|86Sr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Massenzahl = 87
| Symbol = Y
| NH = 0
| Halbwertszeit = 79,8 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,862
| Zerfallstyp1ZP = [[Strontium|87Sr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Massenzahl = 88
| Symbol = Y
| NH = 0
| Halbwertszeit = 106,65 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,623
| Zerfallstyp1ZP = [[Strontium|88Sr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Massenzahl = 89
| Symbol = Y
| NH = '''100'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Massenzahl = 90
| Symbol = Y
| NH = 0
| Halbwertszeit = 64,10 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,282
| Zerfallstyp1ZP = [[Zirconium|90Zr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Massenzahl = 91
| Symbol = Y
| NH = 0
| Halbwertszeit = 58,51 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,544
| Zerfallstyp1ZP = [[Zirconium|91Zr]]
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Y
| Massenzahl_1 = 89
| Kernspin_1 = 1/2
| Gamma_1 = −1,316 · 107
| Empfindlichkeit_1 = 0,000119
| Larmorfrequenz_1 = 4,9
}}
}}

'''Yttrium''' [{{IPA|ˈʏtri̯ʊm}}] ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Y und der [[Ordnungszahl]] 39. Es zählt zu den [[Übergangsmetalle]]n sowie den [[Metalle der Seltenen Erden|Seltenerdmetallen]], im [[Periodensystem]] steht es in der 5. [[Periode-5-Element|Periode]] sowie der 3. [[Nebengruppe]], bzw. der 3. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] oder [[Scandiumgruppe]]. Yttrium ist nach dem ersten Fundort, der [[Grube Ytterby]] bei [[Stockholm]], benannt, wie auch [[Ytterbium]], [[Terbium]] und [[Erbium]].

== Geschichte ==
1787 fand [[Carl Axel Arrhenius]] in der [[Grube Ytterby]] bei [[Stockholm]] ein unbekanntes schwarzes und schweres [[Mineral]]. Sein Freund [[Bengt Reinhold Geijer]] untersuchte und beschrieb es, fand durch die Bildung von [[Berliner Blau]] [[Eisen]] und spekulierte, ob das Mineral möglicherweise [[Wolfram]] enthalten könnte.<ref>R. Geijer: ''Vom Hrn Bergm. Geijer in Stockholm.'' In: ''Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen.'' 1788, Band 1, S. 229–230 ([https://www.digitale-sammlungen.de/en/view/bsb10072265?page=236,237 online]).</ref><ref>Paweł Miśkowiec: ''Name game: the naming history of the chemical elements—part 1—from antiquity till the end of 18th century.'' In: ''Foundations of Chemistry.'' 2022, Band 25, Nummer 1, S. 29–51 {{DOI|10.1007/s10698-022-09448-5}}.</ref> Auch [[Sven Rinman]] beschrieb unter ''[[Pechblende]]'' in seinem ''Bergwerks Lexicon'' einige Eigenschaften des Minerals. 1794 untersuchte [[Johan Gadolin]] die ''Steinart'' chemisch und stellte fest, dass die Eigenschaften der enthaltenen ''Erde'' (Metalloxid) zu keinem bekannten Element passten. Für die unbekannte Erde vergab er aber noch keinen Namen, da er zu wenig Material zur Verfügung hatte, um die Entdeckung eines neuen Elementes bestätigen zu können.<ref>Johan Gadolin: Von einer schwarzen, schweren Steinart aus Ytterby Steinbruch in Roslagen in Schweden. In: ''Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen.'' 1796, Band 1, S. 313–329 ([https://www.digitale-sammlungen.de/de/view/bsb10072281?page=320,321 online]).</ref> 1797 erhielt [[Anders Gustaf Ekeberg]] von Arrhenius eine größere, [[feldspat]]freie Menge des Minerals. Bei seinen Untersuchungen konnte er die Ergebnisse Gadolins bestätigen und fand einen Anteil von 47,5 % der unbekannten Erde. Als Namen schlug er nach dem Fundort ''Yttria'' für die neue Erde und (schwedisch) ''Yttersten'' für das Mineral.<ref>Pekka Pyykkö, Olli Orama: ''What did Johan Gadolin actually do?'' In: C.H. Evans (Hrsg.): ''Episodes from the History of the Rare Earth Elements.'' Band 15, Kluwer Academic Publishers 1996, ISBN 978-94-009-0287-9, S. 8–9.</ref> Dieser wurde zu ''Ytterbit'' bis [[Martin Heinrich Klaproth]], der auch eine mineralogische Beschreibung durchführte, den Namen zu Ehren Gadolins in [[Gadolinit]] änderte.<ref>Martin Heinrich Klaproth: ''Chemische Untersuchung des Gadolinits.'' In: ''Beiträge zur Chemischen Kenntniss der Mineralkörper.'' Band 3, 1802, S. 52–79 ([https://rruff.info/uploads/Beitrage_zur_chemischen_Kenntniss_3_1802_52.pdf online bei rruff.info]).</ref>

1828 stellte [[Friedrich Wöhler]] erstmals unreines, metallisches Yttrium her. Dazu ließ er zunächst Gadolinit mit [[Kohle]] und [[Chlor]] in der Hitze reagieren, um [[Yttriumchlorid]] zu erhalten. Dieses reduzierte er mit [[Kalium]] zum Metall. Nach der Reaktion gab er das Produkt in Wasser, wobei das verbliebene Kalium reagierte und sich das Yttrium als kleine, glänzende, eisengraue Schuppen abschied. Er führte auch einige Reaktionen des Metalls, etwa mit Säuren, Sauerstoff oder Schwefel durch.<ref>F. Wöhler: ''Ueber das Beryllium und Yttrium.'' In: ''Annalen der Physik.'' 1828, Band 89, Nummer 8, S. 577–582 {{DOI|10.1002/andp.18280890805}}.</ref>

[[Carl Gustav Mosander]] untersuchte 1843 Yttriumsalze und stellte dabei fest, dass diese nicht nur aus einem, sondern drei verschiedenen Elementen bestanden, die er durch [[fraktionierte Kristallisation]] in einen farblosen, einen gelben und einen pinkfarbenen Niederschlag trennte. Für den farblosen behielt er den Namen ''Yttria'', den gelben nannte er ''Erbia'' und den pinkfarbenen ''Terbia''.<ref>C. G. Mosander: ''XXX. On the new metals, lanthanium and didymium, which are associated with cerium; and on erbium and terbium, new metals associated with yttria.'' In: ''The London Edinburgh and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science.'' 1843, Band 23, Nummer 152, S. 241–254 {{DOI|10.1080/14786444308644728}}.</ref> Auch diese stellten sich später als Mischungen verschiedener Elemente heraus, letztendlich wurden acht verschiedene Elemente in Yttriumerzen entdeckt. Neben [[Erbium]] und [[Terbium]] waren dies [[Ytterbium]], [[Scandium]], [[Thulium]], [[Holmium]], [[Dysprosium]] und [[Lutetium]].<ref>Peter Dinér: ''Yttrium from Ytterby.'' In: ''Nature Chemistry.'' 2016, Band 8, Nummer 2, S. 192, {{DOI|10.1038/nchem.2442}}.</ref>

1926 wurde ein nur leicht mit Oxid verunreinigtes Yttriummetall [[Elektrolyse|elektrolytisch]] hergestellt, womit 1932 die [[Kristallstruktur]] des Elementes ermittelt wurde.<ref>Laurence L. Quill: ''Die Kristallstruktur des Yttriums.'' In: ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie.'' 1932, Band 208, Nummer 1, S. 59–64 {{DOI|10.1002/zaac.19322080108}}.</ref> Reines Yttrium wurde schließlich 1953 von [[Frank Harold Spedding]] durch Reduktion von [[Yttriumfluorid]] mit [[Calcium]] dargestellt.<ref>A. H. Daane, F. H. Spedding: ''Preparation of Yttrium and Some Heavy Rare Earth Metals.'' In: ''Journal of The Electrochemical Society.'' 1953, Band 100, Nummer 10, S. 442 {{DOI|10.1149/1.2780875}}.</ref>

== Vorkommen ==
Yttrium kommt in der Natur nicht im elementaren Zustand vor.
Yttriumhaltige [[Mineral]]e (Yttererden) sind immer verschwistert mit anderen Seltenerdmetallen.
Auch in Uranerzen kann es enthalten sein.
Kommerziell abbauwürdig sind [[Monazit]]sande, die bis zu 3 % Yttrium enthalten, sowie [[Bastnäsit]], der 0,2 % Yttrium enthält.
Weiterhin ist es der Hauptbestandteil des [[Xenotim]] (Y[PO4]).

Große Monazitvorkommen, die Anfang des 19. Jahrhunderts in Brasilien und Indien entdeckt und ausgebeutet wurden, machten diese beiden Länder zu den Hauptproduzenten von Yttriumerzen.
Mit der Eröffnung der [[Mountain Pass Mine]] in Kalifornien, die bis in die 1990er Jahre große Mengen an Bastnäsit förderte, wurden die [[Vereinigte Staaten|USA]] zum größten Produzenten von Yttrium, obwohl der dort abgebaute Bastnäsit nur wenig Yttrium enthält.
Seit der Schließung dieser Mine ist [[Volksrepublik China|China]] mit 60 % der größte Produzent für Seltene Erden.
Diese werden in einer Mine nahe [[Bayan Kuang]] gewonnen, deren [[Erz]] Xenotim enthält, und aus ionenabsorbierenden [[Tonminerale]]n, die vor allem im Süden Chinas abgebaut werden.

== Gewinnung und Darstellung ==
Die Trennung der [[Metalle der Seltenen Erden|Seltenen Erden]] voneinander ist ein aufwändiger Schritt in der Produktion von Yttrium. [[Fraktionierte Kristallisation (Chemie)|Fraktionierte Kristallisation]] von Salzlösungen war zu Anfang die bevorzugte Methode, diese wurde schon früh für die Trennung der seltenen Erden im Labormaßstab verwendet. Erst die Einführung der [[Ionenchromatographie]] machte es möglich, die seltenen Erden im industriellen Maßstab zu trennen.

Das aufkonzentrierte [[Yttriumoxid]] wird umgesetzt zum [[Fluoride|Fluorid]]. Die anschließende [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] zum [[Metalle|Metall]] erfolgt mit [[Calcium]] im [[Induktionsofen|Vakuuminduktionsofen]].

Der [[United States Geological Survey|USGS]] schätzte die Jahresproduktion für 2020 auf 8.000 bis 12.000 t Yttriumgehalt. Der Abbau erfolgte großteils in China und Myanmar. In der Mountain Pass Mine in Kalifornien wird seit 1. Quartal 2018 wieder Yttriumerz abgebaut, nachdem die Mine im 4. Quartal 2015 stillgelegt worden war. Die globalen Reserven von Yttriumoxid werden auf mehr als 500.000 Tonnen geschätzt.<ref>[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-yttrium.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: YTTRIUM].</ref> Der Preis für Yttriumoxid mit einer [[Stoffreinheit|Reinheit]] von 99,999 % stieg von 25–27 [[US-Dollar|USD]] je kg im Jahre 2010 auf 136–141 USD im Jahr 2011 und fiel bis 2013 wieder auf 23–27 USD.<ref name="usgs" /> Im August 2015 lag der Preis bei ca. 5,5 USD je kg.<ref name="am" />

== Eigenschaften ==
[[Datei:Yttrium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg|mini|links|Yttrium, im Hochvakuum sublimiert, hochrein]]

Yttrium ist an der [[Luft]] relativ beständig, dunkelt aber unter Licht. Bei Temperaturen oberhalb von 400 [[Grad Celsius|°C]] können sich frische Schnittstellen entzünden. Fein verteiltes Yttrium ist relativ unbeständig.
Yttrium hat einen niedrigen [[Einfangquerschnitt]] für [[Neutron]]en.

In seinen Verbindungen ist es meist dreiwertig. Es gibt jedoch auch Clusterverbindungen, in denen Yttrium Oxidationsstufen unter 3 annehmen kann.
Yttrium zählt zu den [[Leichtmetalle]]n.

== Isotope ==
Es sind insgesamt 32 [[Isotop]]e zwischen 76Y und 108Y sowie weitere 24 [[Kernisomer]]e bekannt. Von diesen ist nur 89Y, aus dem auch natürliches Yttrium ausschließlich besteht, stabil. Es handelt sich damit bei Yttrium um eines von 22 [[Reinelement]]en. Die stabilsten Radioisotope sind 88Y mit einer [[Halbwertszeit]] von 106,65 Tagen und 91Y mit einer Halbwertszeit von 58,51 Tagen. Alle anderen Isotope haben eine Halbwertszeit unter einem Tag, mit Ausnahme von 87Y, welches eine Halbwertszeit von 79,8 Stunden hat, und 90Y mit 64 Stunden.<ref name="nubase">G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: '' {{Webarchiv |url=http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf |text=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |wayback=20140224082127 }}.'' (PDF; 1,0 MB). In: ''Nuclear Physics.'' Bd. A 729, 2003, S. 3–128.</ref> Yttrium-Isotope gehören zu den häufigsten Produkten der Spaltung des Urans in Kernreaktoren und bei nuklearen Explosionen.

''→ [[Liste der Isotope/Ordnungszahl 31 bis Ordnungszahl 40#39 Yttrium|Liste der Yttrium-Isotope]]''

== Verwendung ==
Metallisches Yttrium wird in der Reaktortechnik für Rohre verwendet. Die Legierung mit [[Cobalt]] YCo5 kann als [[Seltenerdmagnet]] genutzt werden. Yttrium findet als Material für Heizdrähte in Ionenquellen von [[Massenspektrometer]]n Verwendung. In der [[Metallurgie]] werden geringe Yttriumzusätze zur [[Kornfeinung]] eingesetzt, zum Beispiel in Eisen-Chrom-Aluminium-[[Heizleiterlegierung]]en, Chrom-, Molybdän-, Titan- und Zirconiumlegierungen. In Aluminium- und Magnesiumlegierungen wirkt es festigkeitssteigernd.
Die Dotierung von [[Lithium-Eisenphosphat-Akkumulator]]en mit Yttrium steigert deren Leistung und Haltbarkeit.

Technisch wichtiger sind die oxidischen Yttriumverbindungen:
* [[Yttriumnitrat]] als Beschichtungsmaterial für [[Glühstrumpf|Glühstrümpfe]]
* [[Yttrium-Aluminium-Granat]] (YAG) dient als [[Laser]]kristall
* [[Yttrium-Eisen-Granat]] (YIG) als [[Mikrowellen]]filter
* Yttrium-stabilisiertes [[Zirconium(IV)-oxid|Zirconiumdioxid]] als [[Festelektrolyt]] in [[Brennstoffzelle]]n ([[SOFC]], Solid Oxide Fuel Cell)
* [[YInMn-Blau]] ist ein Mischoxid aus Yttrium-, Indium- und Manganoxiden, das ein sehr reines und brillantes Blau zeigt

Die wichtigste Verwendung der Yttriumoxide und Yttriumoxidsulfide sind jedoch die vielfältigen Einsatzmöglichkeiten in mit dreiwertigem [[Europium]] (rot) und [[Thulium]] (blau) dotierten [[Luminophor]]en (Leuchtstoffen) in Fernseh[[bildröhre]]n und [[Leuchtstofflampe]]n.

Des Weiteren werden Yttrium-[[Keramik]]en und -[[Legierung]]en eingesetzt in:
* [[Lambda-Sonde]]n
* [[Supraleiter]]n (z. B. [[Yttrium-Barium-Kupferoxid]] YBa2Cu3O7–x)
* ODS-Legierungen
* [[Zündkerze]]n

Als reiner [[Betastrahlung|Betastrahler]] wird 90Y in der [[Nuklearmedizin]] zur Therapie eingesetzt, zum Beispiel zur [[Radiosynoviorthese]], der [[Radionuklidtherapie von Knochenmetastasen]], der [[Radioimmuntherapie]] und beim [[Kolorektales Karzinom|Kolorektalen Karzinom]].<ref>E. Janowski, O. Timofeeva, S. Chasovskikh, M. Goldberg, A. Kim, F. Banovac, D. Pang, A. Dritschilo, K. Unger: ''Yttrium-90 radioembolization for colorectal cancer liver metastases in KRAS wild-type and mutant patients: Clinical and ccfDNA studies.'' In: ''Oncol Rep.'' Band 37, Nr. 1, Jan 2017, S. 57–65. PMID 28004119</ref>

== Biologische Bedeutung und Toxizität ==
Yttrium gilt nicht als essentielles Spurenelement. Die toxischen Eigenschaften des metallischen Yttriums führen nicht zu einer Einstufung als gefährlicher Stoff. Ein [[Arbeitsplatzgrenzwert]] für Yttrium ist nicht festgelegt.<ref name="GESTIS" /> Die [[Occupational Safety and Health Administration]] (OSHA) empfiehlt einen [[Maximale Arbeitsplatz-Konzentration|MAK-Wert]] von 1 mg/m3 bei einer Expositionsdauer von 8 Stunden.<ref>{{Literatur |Hrsg=Occupational Safety and Health Administration |Titel=Yttrium |Sammelwerk=Permissible Exposure Limits |WerkErg=Annotated Table Z-1 |Online=https://www.osha.gov/dsg/annotated-pels/tablez-1.html#annotated_table_Z-1 |Abruf=2019-03-11}}</ref>

== Verbindungen ==
* [[Yttriumoxid]] Y2O3
* [[Yttrium-Aluminium-Granat]] Y3Al5O12
* [[Yttrium-Eisen-Granat]] Y3Fe5O12
* [[Yttriumhydrid]] YH3 (thermisch stabiles Hydrid für die Kerntechnik) und YH2 (CAS-Nummer: {{CASRN|13598-35-1|KeinCASLink=1|Q0}})
* [[Yttriumfluorid]] YF3
* [[Yttriumchlorid]] YCl3
* [[Yttriumbromid]] YBr3
* [[Yttriumiodid]] YI3
* [[Yttriumsulfid]] Y2S3
* [[Chinleit-(Y)|Natriumyttriumsulfat]] NaY[SO4]2 • H2O (als Mineral mit dem Namen Chinleit-(Y)<ref name="Buyer" />)

== Weblinks ==
{{Commons}}
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="am">
{{Internetquelle
|url=https://www.asianmetal.com/news/data/1249661/Japanese%20yttrium%20oxide%20price%20keeps%20steady
|titel=Japanese yttrium oxide price keeps steady
|hrsg=www.asianmetal.com
|datum=2015-09-06
|sprache=en
|abruf=2015-09-06}}
</ref>
<ref name="usgs">
{{Internetquelle
|url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2015/mcs2015.pdf
|titel=MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2015
|hrsg=[[United States Geological Survey|USGS]]
|format=PDF 2,3 MB, S. 185–186 (182–183)
|sprache=en
|abruf=2015-09-06}}
</ref>
<ref name="Buyer">
{{Literatur | Autor= Constantin Buyer, David Enseling, Thomas Jüstel, Thomas Schleid | Titel= Hydrothermal Synthesis, Crystal Structure, and Spectroscopic Properties of Pure and Eu3+-Doped NaY[SO4]2 ∙ H2O and Its Anhydrate NaY[SO4]2 | Sammelwerk= [[Crystals]] | Band=11 | Nummer=6 | Datum= 2021 | Sprache= en | Seiten=575 | DOI= 10.3390/cryst11060575}}
</ref>
</references>

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4067222-0|LCCN=sh85149410|NDL=00564324}}

[[Kategorie:Hexagonales Kristallsystem]]

Yttrium - Versionsgeschichte

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