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2025-08-31T08:09:49Z

Klammern korrigiert

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{{Infobox Chemisches Element

| Name = Thallium
| Symbol = Tl
| Ordnungszahl = 81
| Serie = Me
| Gruppe = 13
| Periode = 6
| Block = p

| Aussehen = silbrig weiß
| CAS = {{CASRN|7440-28-0}}
| EG-Nummer = 231-138-1
| ECHA-ID = 100.028.307
| Massenanteil = 0,29 ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/thallium/ www.webelements.com (Thallium)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 204,38 (204,382 – 204,385)<ref>Angegeben ist der von der IUPAC empfohlene Standardwert, da die Isotopenzusammensetzung dieses Elements örtlich schwanken kann, ergibt sich für das mittlere Atomgewicht der in Klammern angegebene Massenbereich. Siehe: Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: ''Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report).'' In: ''Pure and Applied Chemistry.'' 2010, S. 1, [[doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14]].</ref><ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 190
| AtomradiusBerechnet = 156
| KovalenterRadius = 145
| VanDerWaalsRadius = 196
| Elektronenkonfiguration = [[[Xenon|Xe]]] 4[[F-Orbital|f]]14 5[[D-Orbital|d]]10 6[[S-Orbital|s]]2 6[[P-Orbital|p]]1
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|6,1082873|suffix=(12)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-thallium">{{NIST-ASD|thallium|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|589,36|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-thallium">{{Webelements|thallium|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|20,4283|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-thallium" />}} ≈ {{ZahlExp|1971,03|post=kJ/mol<ref name="Webelements-thallium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|29,8520|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-thallium" />}} ≈ {{ZahlExp|2880,28|post=kJ/mol<ref name="Webelements-thallium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|51,14|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-thallium" />}} ≈ {{ZahlExp|4934|post=kJ/mol<ref name="Webelements-thallium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|62,6|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-thallium" />}} ≈ {{ZahlExp|6040|post=kJ/mol<ref name="Webelements-thallium" />}}

| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = hexagonal
| Dichte = 11,85 g/cm3
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte = 1,2
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = −3,7 · 10−5)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 577
| Schmelzpunkt_C = 304
| Siedepunkt_K = 1733 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S. 328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 1460
| MolaresVolumen = 17,22 · 10−6
| Verdampfungswärme = 162 kJ·mol−1<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 4,2
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 818
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 129
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit = 6,67 · 106
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| Wärmeleitfähigkeit = 46
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

| Oxidationszustände = '''+1''', +3
| Normalpotential = −0,3363 [[Volt|V]] (Tl+ + e− → Tl)
| Elektronegativität = 1,62
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.307|Name=Thallium|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Thallium|ZVG=7810|CAS=7440-28-0|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|300|330|373|413}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|264|271|273|304+340+310|314}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv =

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 199
| NH = 0
| Halbwertszeit = 7,42 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,440
| Zerfallstyp1ZP = [[Quecksilber|199Hg]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 200
| NH = 0
| Halbwertszeit = 26,1 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,456
| Zerfallstyp1ZP = [[Quecksilber|200Hg]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 201
| NH = 0
| Halbwertszeit = 72,912 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,493
| Zerfallstyp1ZP = [[Quecksilber|201Hg]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 202
| NH = 0
| Halbwertszeit = 12,23 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,364
| Zerfallstyp1ZP = [[Quecksilber|202Hg]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 203
| NH = 29,524
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 204
| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,78 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,764
| Zerfallstyp1ZP = [[Blei|204Pb]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,347
| Zerfallstyp2ZP = [[Quecksilber|204Hg]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 205
| NH = '''70,476'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 206
| NH = -1
| Halbwertszeit = 4,199 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,533
| Zerfallstyp1ZP = [[Blei|206Pb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 207
| NH = -1
| Halbwertszeit = 4,77 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,423
| Zerfallstyp1ZP = [[Blei|207Pb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 208
| NH = -1
| Halbwertszeit = 3,053 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 5,001
| Zerfallstyp1ZP = [[Blei|208Pb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen= -1 
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Tl
| Massenzahl = 210
| NH = -1
| Halbwertszeit = 1,30 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]] (≈ 100 %)
| Zerfallstyp1ZE = 5,484
| Zerfallstyp1ZP = [[Blei|210Pb]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betazerfall|β−]][[Neutronenemission|n]] (0,0070 %)
| Zerfallstyp2ZE = 0,299
| Zerfallstyp2ZP = [[Blei|209Pb]]
}}
| NMREigenschaften =

}}

'''Thallium''' ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Tl und der [[Ordnungszahl]] 81. Im [[Periodensystem]] steht es in der 3. [[Hauptgruppe]], bzw. der 13. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]], der [[Borgruppe]]. Es ist ein weiches, silbergraues und extrem giftiges [[Metall]], welches [[Blei]] ähnelt.

== Geschichte ==
Thallium wurde unabhängig voneinander von zwei Chemikern, dem Briten [[William Crookes]] und dem Franzosen [[Claude Auguste Lamy]] entdeckt. Die erste Mitteilung der Entdeckung erfolgte 1861 durch Crookes. Er hatte Abfälle, die bei der [[Schwefelsäure]]produktion einer Fabrik in [[Tilkerode]] anfielen, untersucht und daraus zunächst [[Selen]] extrahiert. Einige Zeit später untersuchte er die nach der Extraktion verbliebenen Rückstände mit der, kurze Zeit vorher von [[Robert Bunsen]] und [[Gustav Robert Kirchhoff]] entwickelten, [[Flammenfärbung|Flammenspektroskopie]]. Dabei bemerkte er eine leuchtend grüne [[Spektrallinie]], die zu keinem bekannten Element passte und damit zu einem bislang unbekannten Element gehören musste.<ref>William Crookes: ''On the Existence of a New Element, probably of the Sulphur Group.'' In: ''The Chemical News.'' 1861, 3, 69, S. 193–194 ([https://commons.wikimedia.org/w/index.php?title=File:The_chemical_news._Volume_3,_January_-_June_1861._(IA_s713id13683250).pdf&page=199 online auf Commons]).</ref> Auf Grund der charakteristischen grünen Spektrallinie benannte er das neue Element nach dem [[Altgriechische Sprache|altgriechisch]] {{lang|grc|θαλλός}} ''thallós'' ‚grüner Zweig‘ ''Thallium''.<ref>William Crookes: ''Further Remarks on the Supposed New Metalloid.'' In: ''The Chemical News.'' 1861, 3, 69, S. 303 ([https://commons.wikimedia.org/w/index.php?title=File:The_chemical_news._Volume_3,_January_-_June_1861._(IA_s713id13683250).pdf&page=309 online auf Commons]).</ref>
Auch Lamy, der 1862 seine Entdeckungen mitteilte, untersuchte Schlämme aus der Schwefelsäureproduktion im [[Bleikammerverfahren]] spektroskopisch und entdeckte die charakteristische grüne Spektrallinie des Thalliums. Ihm gelang es zusätzlich, [[Elektrolyse|elektrolytisch]] metallisches Thallium herzustellen und einige Eigenschaften wie die Dichte die Löslichkeit in Säuren oder die Reaktion mit Halogenen zu bestimmen.<ref>Auguste Lamy: ''De l’existence d’un nouveau métal, le thallium.'' In: ''Comptes rendus.'' 1862, 54, S. 1255–1258 ({{Gallica|ID= bpt6k30115|Seite=1255}}).</ref><ref>Paweł Miśkowiec: ''Name game: the naming history of the chemical elements: part 2—turbulent nineteenth century. In: Foundations of Chemistry.'' 2023, 25, S. 215–234, {{DOI|10.1007/s10698-022-09451-w}}.</ref>

Im 19. Jahrhundert wurde Thallium in verschiedenen medizinischen Anwendungen zur Behandlung von [[Syphilis]], [[Tuberkulose]], [[Typhus]] und [[Malaria]] eingesetzt.<ref name="Andt">Torsten Arndt, Georg Jochem, Karsten Stemmerich: ''Thallium - von Crookesʼ grünem Zweig zu Christies fahlem Pferd.'' In: ''Toxichem Krimtech.'' 2022, 46, 89, S. 5–21 ([https://www.gtfch.org/cms/images/stories/media/tk/tk89_1/Arndt_et_al_2022.pdf online bei der Gesellschaft für Toxikologische und Forensische Chemie]).</ref> [[Thallium(I)-acetat]] wurde trotz seiner Giftigkeit auch später noch für die Haarentfernung bei Kindern, etwa bei Pilzkrankheiten an der Kopfhaut, genutzt.<ref>R. Volk, F. Winter: ''Lexikon der Kosmetischen Praxis.'' Springer, 1936, ISBN 978-3-7091-5297-3, S. 629.</ref>

Ab 1920 wurden Thalliumverbindungen, vor allem [[Thallium(I)-sulfat]] als [[Rodentizid]] zur Bekämpfung von [[Ratten]] eingesetzt.<ref name="usgs">David E. Guberman: ''Thallium (Tl).'' In: [[United States Geological Survey]]: ''Metal Prices in the United States Through 2010. Scientific Investigations Report 2012–5188.'' Reston, Virginia, 2013, S. 178–180 ([https://pubs.usgs.gov/sir/2012/5188/sir2012-5188.pdf#page=178 online]).</ref> Durch die leichte Verfügbarkeit als frei verkauftes Rattengift und die hohe Toxizität wurde Thallium in einigen bekannten Fällen als [[Mord]]gift eingesetzt.<ref> Mechthild Amberger-Lahrmann: ''Gifte: Geschichte der Toxikologie.'' Springer, 1988, ISBN 978-3-642-71047-6, S. 105–108.</ref> Ein solcher Giftmord durch Thalliumvergiftung wurde von [[Agatha Christie]] im Roman [[Das fahle Pferd (Christie)|Das fahle Pferd]] dargestellt.<ref name="Andt"/> Der Verkauf von Thallium als Rodentizid wurde in den [[Vereinigte Staaten|Vereinigten Staaten]] 1973 verboten.<ref name="usgs"/>

== Vorkommen ==
Thallium ist kein besonders seltenes Element, aber es gibt sehr wenige [[Mineral]]ien mit hohem Thalliumgehalt: so den [[Crookesit]] (Schweden und Russland), den [[Avicennit]], den [[Lorándit]] (Allchar, Mazedonien; USA) und den [[Hutchinsonit]]. Die überwiegende Menge ist als Begleitelement in [[kalium]]haltigen [[Tonminerale|Tonen]], Böden und [[Granit]]en enthalten. Der natürliche Gehalt liegt dabei zwischen 0,4 und 6,5 mg/kg.<ref name="mm BZ 20-12-011">mm: ''Geologischer Einzelfall.'' In: [https://www.badische-zeitung.de/kandern/geologischer-einzelfall--53689104.html badische-zeitung.de ''Lokales, Kandern.''] 20. Dezember 2011. (4. Dezember 2011).</ref> Zur Bedarfsdeckung ist die aus der Verhüttung von [[Kupfer]], [[Blei]], [[Zink]] und anderen [[sulfid]]ischen [[Erz]]en anfallende Menge ausreichend.

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Thallium pieces in ampoule.jpg|mini|links|Thallium wird wegen seiner Luftempfindlichkeit unter Argon aufbewahrt]]

Metallisches Thallium wird meist durch Ausfällen mit Zink gewonnen. Die Weltproduktion von Thallium betrug 2021 geschätzt 10 [[Tonne (Einheit)|Tonnen]] pro Jahr. Von 2009 bis 2011 gab es einen vorübergehenden Anstieg der Nachfrage nach Thallium für kardiovaskuläre bildgebende Untersuchungen, da es in diesen Jahren eine globale Knappheit beim besser geeigneten [[Technetium]] (99Tc) gab. Nach 2011 sank die Nachfrage nach Thallium deutlich. Hauptherstellerländer sind die [[Volksrepublik China]], [[Russland]] und [[Kasachstan]]. Thalliumreiche Lagerstätten sind in [[Brasilien]], China, [[Nordmazedonien]] und Russland bekannt. Die weltweiten Ressourcen lassen sich nur grob schätzen. In den weltweit bekannten Zinklagerstätten sind bis zu 17.000 Tonnen Thallium enthalten und in den weltweit bekannten Kohleressourcen bis zu 630.000 Tonnen Thallium.<ref>[[USGS]] ''US Geological Survey 2022, Thallium'' ([https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-thallium.pdf pubs.usgs.gov], abgerufen am 24. August 2022).</ref>

== Eigenschaften ==
Frische Schnittflächen des weichen und hämmerbaren Metalls sind hochglänzend, nach kurzer Zeit überziehen sie sich allerdings mit einem blaugrauen [[Oxide|Oxidfilm]]. In feuchter [[Luft]] und [[Wasser]] bildet sich [[Thallium(I)-hydroxid]], das eine sehr starke Base ist. In Alkalilaugen ist es unlöslich.

Im Gegensatz zu den leichteren Gruppenmitgliedern kommt Thallium überwiegend in der [[Oxidationsstufe]] +I vor. Dies ist auf den relativistischen [[Effekt des inerten Elektronenpaares|6s-Inertpaar-Effekt]] zurückzuführen, da die Ionisierungsenergie der 6s-Elektronen anormal hoch ist. Die Oxidationsstufen +II und +III sind auch möglich, jedoch wesentlich seltener vorzufinden. Daher kann Thallium als Begleiter in vielen verschiedenen Mineralien vorkommen.

In vielen Eigenschaften ähnelt Thallium in der Oxidationsstufe +I stark dem wesentlich leichteren Kalium, was nicht zuletzt auf sehr ähnliche Ionenradien zurückzuführen ist. So ist Thalliumcarbonat das einzige leicht wasserlösliche Schwermetallcarbonat. Andererseits existieren auch Parallelen zur entsprechenden Oxidationsstufe des Silbers (Thalliumhalogenide sind schwerlöslich und lichtempfindlich).

Thalliumverbindungen zeigen eine intensiv grüne Flammenfärbung, im Spektroskop ist eine scharfe Emissionslinie bei 535 nm charakteristisch (wichtig in der [[Forensik]]).

Mit [[Halogene]]n reagiert Thallium schon bei Zimmertemperatur. Die sich bildenden Thalliumhalogenide (mit Ausnahme der Fluoride) werden durch Aufnahme geringer Spuren von Wasser bei –180 °C fluoreszenzfähig.<ref>H. Gobrecht, F. Becker: ''Über die Lumineszenz der Thallium (I)- und Blei(II)halogenide bei tiefen Temperaturen.'' In: ''Zeitschrift für Physik.'' 135, 1953, S. 553–557, [[doi:10.1007/BF01338819]].</ref>

== Isotope ==
Thallium hat zwei stabile Isotope: 203Tl und 205Tl. Letzteres befindet sich am Ende der [[Neptunium-Reihe|Neptunium-Zerfallsreihe]]. Da aber das Vorgängernuklid 209Bi mit {{ZahlExp|1,9|19|post=Jahren}} eine extrem lange Halbwertszeit hat, sind im Laufe der Erdgeschichte noch fast keine von den ursprünglich vorhandenen schwereren [[Nuklid]]en in dieser Reihe zu 205Tl zerfallen.

== Verwendung ==
* niedrigschmelzende [[Glas|Gläser]] (zwischen 125 und 150 °C)
* infrarotdurchlässige Gläser
* Gläser mit hohem [[Brechungsindex]] für Optik von [[Fotokopierer]]n und [[Faxgerät]]en
* hoch IR-brechende Medien für die [[ATR-Infrarotspektroskopie]] (aus Thalliumbromoiodid, sog. KRS-5)
* [[Thallium(I)-sulfat]] als [[Rattengift]] ''(Zeliokörner)'' (inzwischen wegen der Giftigkeit in vielen Ländern verboten)
* Blei-Thallium-Legierungen für Stromrollen zum kontinuierlichen elektrolytischen Verzinken von Stahlblech
* [[Thallium(I)-sulfid|Thalliumsulfid]] zur Herstellung von [[Photozelle]]n
* Detektoren für [[Gammastrahlung]]
* bei [[Nuklearmedizin|nuklearmedizinischen]] Untersuchungen wie [[Myokardszintigrafie]] und [[Nebenschilddrüsenszintigrafie]]<ref>{{Internetquelle |url=https://www.nuklearmedizin.de/leistungen/leitlinien/html/neben_schild.php?navId=53 |titel=Deutsche Gesellschaft für Nuklearmedizin e. V. |abruf=2021-11-02}}</ref>
* [[Thalliumnitrat]] als grüner Leuchtstoff in Seenotraketen (problematisch wegen Giftigkeit)
* als Quecksilberlegierung ([[Amalgam]]) in [[Thermometer]]n für niedrige Temperaturen (bis −58 °C)
* als [[Hochtemperatursupraleiter]] in Hg0,8Tl0,2Ba2Ca2Cu2O8
* Zugabe in [[Bleitellurid]]en zur Effizienzsteigerung thermoelektrischer Materialien<ref name="Technology Review">TR: [https://www.heise.de/tr/artikel/Strom-aus-Abgas-Abwaerme-275440.html ''Strom aus Abgas-Abwärme.''] 30. Juli 2008.</ref>

== Biologische Bedeutung ==
Thallium wird gut vom Körper aufgenommen, vor allem über den Magen-Darm-Trakt oder die Lunge. Dreiwertiges Thallium (Tl3+) wird im Körper rasch zu einwertigem Thallium (Tl+) [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] und elementares zu Tl+ oxidiert, das sich sehr schnell verteilt und über die [[Kaliumkanal|Na+/K+-Pumpe]] aus dem Blutkreislauf ins Zellgewebe und in die Organe transportiert wird. Aufgrund des Ionenradius des Tl+ wird es vom Körper wie [[Kalium]]-[[Ion]]en K+ angesehen und transportiert. Hohe Konzentrationen von Tl+ finden sich in Niere und Leber sowie im Dickdarmgewebe und in bestimmten Knochen. Nach einer überstandenen Vergiftung ist Tl+ noch lange in Nägeln und Haaren zu finden. Weiterhin ist Tl+ bei der Ausscheidung aus dem Körper bedenklich. Ähnlich wie die [[Amatoxine]] bei einer [[Knollenblätterpilz]]vergiftung unterliegt auch Tl+ dem sogenannten [[Enterohepatischer Kreislauf|enterohepatischen Kreislauf]]. Die versuchte Entgiftung über Leber und schließlich mit dem Gallensekret wird durch die Rückresorption der Tl+-Ionen im Darm verhindert. Zwar ist dieser Ausscheidungsweg mengenmäßig kleiner als der über die Niere, diese ist aber ganz besonders von der Schädigung durch Tl+ betroffen. Deswegen setzt bei der Ausscheidung über die Galle und den Darm (biliäres System) die medizinisch induzierte Entgiftung mit Eisen(III)hexacyanoferrat(II) (landläufig als „[[Berliner Blau]]“ bekannt) an. Die über die Gallensekrete in den Zwölffingerdarm abgegebenen Tl+ werden dort bzw. im Darm von Berliner Blau chemisch gebunden und schließlich über den Kot ausgeschieden.

Für Thallium wurde noch keine biologische Funktion bestätigt. Und obwohl Thallium in Meerwasser als konservatives, d. h. relativ unbeeinflusstes und in der Wassersäule gleichmäßig verteiltes [[Spurenelement]] gilt, wurde 2021 in einem Mesokosmos-Experiment dessen Einbezug in [[Phytoplankton]]blüten demonstriert.<ref>{{Literatur |Autor=Corinna Mori, Melanie Beck, Nils H. Hintz, Julian Merder, Carina Bunse, Thorsten Dittmar, Leon Dlugosch, Lea Böttcher, Katharina Pahnke, Maren Striebel, Bernhard Schnetger, Meinhard Simon, Hans-Jürgen Brumsack |Titel=Biogeochemical thallium cycling during a mesocosm phytoplankton spring bloom: Biotic versus abiotic drivers |Sammelwerk=Geochimica et Cosmochimica Acta |Band=313 |Datum=2021-11 |DOI=10.1016/j.gca.2021.08.002 |Seiten=257–276 }}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
=== Toxizität ===
Thallium und thalliumhaltige Verbindungen wie [[Thallium(I)-sulfat|Thalliumsulfat]] sind hochgiftig und müssen mit größter Vorsicht gehandhabt werden. Seit der allgemeinen Verfügbarkeit des thalliumsulfathaltigen Ratten- und Mäusegiftes „[[Rodentizid#Altgifte|Zelio]]“ hat es eine zunehmende Zahl an Mord- und Selbstmordfällen mit Thalliumpräparaten gegeben.<ref>Helmut Schubothe: ''Vergiftungen.'' In: [[Ludwig Heilmeyer]] (Hrsg.): ''Lehrbuch der Inneren Medizin.'' Springer-Verlag, Berlin/Göttingen/Heidelberg 1955; 2. Auflage ebenda 1961, S. 1195–1217, hier: S. 1205 f. (''Thalliumvergiftung'').</ref>
[[Datei:Thallium rod corroded.jpg|mini|links|Korrodierter Thallium-Metallstab]]
Die [[Letale Dosis|tödliche Dosis]] für erwachsene Menschen beträgt zirka 800 mg. Eine akute Thalliumvergiftung hat meist eine ein bis zweitägige symptomlose Latenzzeit, ähnlich wie bei [[Blei]]- oder [[Quecksilber]]-Vergiftungen. Anschließend treten relativ unspezifische
[[Symptom]]e wie Störungen im [[Gastrointestinaltrakt]] mit [[Durchfall]], allgemeinem Unwohlsein und abdominellen Schmerzen auf. Auch das [[Nervensystem]] kann geschädigt werden, Symptome sind beispielsweise [[Polyneuropathie]]n. Folgend werden in den ersten zwei Wochen psychische und Sensibilitätsstörungen der unteren, später auch der oberen Extremitäten beobachtet. Blutdruckanstieg, Sehstörungen und [[Enzephalopathie]] können auch auftreten. Die Maximalphase der Vergiftung tritt meist nach zwei bis drei Wochen auf, begleitet von starkem, reversiblem [[Haarausfall]] der Kopfhaare und später auch der übrigen Körperhaare. In der Spätphase kann es zu Nierenfunktionsstörungen und Schädigungen der [[Erythrozyten]] kommen. Nach etwa vier Wochen erscheinen auf den [[Nagel (Anatomie)|Fingernägeln]] häufig sog. [[Mees-Nagelbänder]], weiße, durch gestörtes Nagelwachstum gebildete Querstreifen. Nach dem Abklingen der akuten Symptome können irreversible Störungen wie Lähmungen peripherer Nerven, Gedächtnisprobleme und Verminderung des Orientierungssinns bestehen bleiben.<ref>{{Literatur | Autor=Matthias Klemm, Dieter Meißner | Titel=Problematik, Klinik und Beispiele der Spurenelementvergiftung - Thallium | Sammelwerk=Toxichem Krimtech | Band=79 | Nummer=1 | Datum=2012 | Seiten=17-22 | Online=https://www.gtfch.org/cms/images/stories/media/tk/tk79_1/klemm.pdf | DOI=}}</ref> Es kann eine dauerhaft herabgesetzte geistige Leistungsfähigkeit zurückbleiben, wobei sehr schwere Vergiftungen zu schwersten irreversiblen Gehirnschäden führen können.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.dailydot.com/society/zhu-ling-sun-wei-petition-case/ |text=The heartbreaking saga of Zhu Ling |wayback=20161023011521}}.</ref><ref>C. Thompson, J. Dent, P. Saxby: ''Effects of thallium poisoning on intellectual function.'' In: ''The British journal of psychiatry.'' Band 153, 1988, S. 396–399. PMID 3250680.</ref> Die Körperbehaarung entwickelt sich nach wenigen Monaten wieder neu. Geringere Mengen führen zu einer [[Chronische Vergiftung|chronischen Vergiftung]], die längere Zeit unerkannt bleiben kann.

Einen Grenzwert für Thallium im Trinkwasser gibt es in der EU derzeit (Stand 2022) nicht, in den USA hat die Umweltbehörde [[Environmental Protection Agency|EPA]] einen Grenzwert von 2 [[Parts per billion|ppb]] oder µg/L festgelegt. In Deutschland gibt es seit 2006 eine Empfehlung des [[Bundesinstitut für Risikobewertung|Bundesinstitutes für Risikobewertung]], wonach eine Gesamtaufnahme von Thallium 10 µg pro Tag nicht überschritten werden soll. Angenommen wird in der Empfehlung, dass die Hälfte des Thalliums über die Nahrung aufgenommen wird, wodurch bei einem Trinkwasserbedarf von ca. 2 Liter pro Tag der empfohlene Maximalwert 2,5 µg/L beträgt.<ref>Baden-Württemberg ''Untersuchungsämter für Lebensmittelüberwachung und Tiergesundheit'' 16. Dezember 2011 ([https://www.ua-bw.de/pub/beitrag.asp?subid=0&Thema_ID=2&ID=1509&Pdf=No ua-bw.de], abgerufen am 24. August 2022).</ref>

=== Anreicherungen ===
Bei der [[Zement]]herstellung kann sich Thallium in Form seiner flüchtigen Halogenide im Abgasreinigungssystem anreichern.<ref>W. Weisweiler, E. Mallonn: ''Thalliumiodid – Bildung, Verflüchtigung, Anreicherung. Iod und Thallium im Zementproduktionsprozeß.'' In: ''Staub – Reinhaltung der Luft.'' 52, {{ISSN|0039-0771}}, 1. März 1992, S. 107–112.</ref>

Tierische und pflanzliche Nahrungsmittel enthalten in der Regel nicht mehr als 0,1 mg/kg Tl. Dennoch können zum Beispiel Pilze und einige Kohlsorten Thallium bis zu 1 mg/kg [[Bioakkumulation|akkumulieren]].

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commons}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4059684-9|LCCN=sh85134473|NDL=00572717}}

[[Kategorie:Hexagonales Kristallsystem]]

Thallium - Versionsgeschichte

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