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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Structural formula of sulfur dioxide.svg|130px|Strukturformel von Schwefeldioxid]]
| Suchfunktion = SO2 O2S
| Andere Namen = * Schwefel(IV)-oxid
* Schwefligsäureanhydrid
* {{E-Nummer|220|Abruf=2020-12-29}}
| Summenformel = SO2
| CAS = {{CASRN|7446-09-5}}
| EG-Nummer = 231-195-2
| ECHA-ID = 100.028.359
| PubChem = 1119
| ChemSpider = 1087
| DrugBank = DB16426
| Beschreibung = farbloses, stechend riechendes, giftiges Gas<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 64,06 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte =
| Schmelzpunkt = −75,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Pangas">{{Internetquelle |url=https://produkte.linde-gas.at/sdb_konform/SO2_10021800DE.pdf |titel=Sicherheitsdatenblatt |datum=2021-12-21 |format=PDF |sprache=de |abruf=2023-03-28}}</ref>
| Siedepunkt = −10,05 °C<ref name="Pangas" />
| Dampfdruck = 0,3271 M[[Pascal (Einheit)|Pa]]<ref name="Pangas" /> (20 °C)
| Löslichkeit = * 228,3 g/l bei 0 °C<ref name="GESTIS" />
* 112,7 g/l bei 20 °C<ref name="GESTIS" />
| Dipolmoment = 1,63305 [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_52">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=52}}</ref> (5,4473 · 10−30 [[Coulomb|C]] · [[Meter|m]])
| Brechungsindex = 1,000686 (0 °C, 101,325 kPa)<ref name="CRC90_10_254">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Gases|Kapitel=10|Startseite=254}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.359|Name=Sulphur dioxide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Schwefeldioxid|ZVG=1020|CAS=7446-09-5|Abruf=2025-02-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|06|05|08}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|280|331|314|370}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = * [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]: 1 ml·m−3 bzw. 2,7 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 0,5 ml·m−3 bzw. 1,3 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Schwefeldioxid |CAS-Nummer=7446-09-5 |Abruf=2020-05-16}}</ref>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=inhalativ |Wert=2520 [[Parts per million|ppm]]·1 h |Bezeichnung= |Quelle=<ref>National Technical Information Service., AD-A148-952.</ref> }}
}}

'''Schwefeldioxid''' ('''SO2''') ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] aus [[Schwefel]] und [[Sauerstoff]] sowie das [[Anhydrid]] der [[Schweflige Säure|Schwefligen Säure]] (H2SO3). Schwefeldioxid ist als Molekül gewinkelt aufgebaut, die Atome werden [[Kovalente Bindung|kovalent]] durch [[Doppelbindung]]en zusammengehalten. Unter Normalbedingungen ist Schwefeldioxid ein farbloses, schleimhautreizendes, stechend riechendes und giftiges Gas. Es ist sehr gut (physikalisch) wasserlöslich und bildet mit Wasser in sehr geringem Maße Schweflige Säure.

Es entsteht unter anderem bei der Verbrennung von schwefelhaltigen fossilen [[Brennstoff]]en wie [[Kohle]] oder [[Erdöl]]produkten, die bis zu 4 Prozent [[Schwefel]] enthalten. Auch [[Biomasse]] enthält je nach Herkunft teils erhebliche Mengen Schwefel, da dieser ein [[Mengenelemente|Mengenelement]] in allen bekannten Lebewesen ist, wodurch bei Verbrennung ebenfalls Schwefeldioxid entsteht. Dadurch trägt es in erheblichem Maß zur [[Luftverschmutzung]] bei. Es ist der Grund für [[Saurer Regen|sauren Regen]], wobei das Schwefeldioxid zunächst von Sauerstoff zu [[Schwefeltrioxid]] oxidiert wird und dann mit Wasser zu [[Schwefelsäure]] (H2SO4) umgesetzt wird.<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=?}}</ref> Um den Eintrag von Schwefeldioxid zu verhindern, gibt es verschiedene Verfahren zur [[Rauchgasentschwefelung]]. Zudem findet sich Schwefeldioxid im Umfeld von [[Hochtemperaturgebiet]]en und aktiven [[Vulkan]]en.<ref>H. U. Schmincke: ''Vulkanismus.'' Wiss. Buchgesellschaft, Darmstadt 2000, S. 224 ff.</ref>

In vielen Industrieländern werden Erdöl und Erdgas sowie deren Produkte vor der Verbrennung von Schwefel befreit, meist durch ein Verfahren namens [[Hydrodesulfurierung]]. Auch [[Biogas]] wird vor der Nutzung behandelt, um den enthaltenen [[Schwefelwasserstoff]] zu entfernen ([[Biogasaufbereitung]]). Das sorgt für ein sichereres und weniger schädliches Produkt. Die Kosten dieser Verfahren können oft durch die Weiterverwendung des gewonnenen Schwefels in der chemischen Industrie ausgeglichen werden. Im Gegensatz dazu ist [[REA-Gips]], der bei der [[Rauchgasentschwefelung]] entsteht, vergleichsweise günstig, deckt aber kaum die Kosten der Entschwefelung.

== Herstellung ==
Schwefeldioxid kann durch verschiedene Verfahren hergestellt werden, oft als Zwischenprodukt für die Herstellung von [[Schwefeltrioxid]] für die [[Sulfonierung]] oder [[Sulfatierung (Synthese)|Sulfatierung]] sowie die Herstellung von [[Schwefelsäure]]. Dazu wird [[Schwefel]] mit einer Temperatur von etwa 150 °C in einen Verbrennungsofen eingespritzt und mit getrockneter Luft verbrannt.

:<math>\mathrm { S + O_2 \ \longrightarrow \ SO_2}</math>

Im [[Claus-Prozess]] wird [[Schwefelwasserstoff]] zu Schwefeldioxid verbrannt. In weiteren Schritten reagiert das entstandene Schwefeldioxid mit zusätzlichem Schwefelwasserstoff zu elementarem Schwefel und Wasser.<ref name=!SteudelR!>Ralf Steudel: ''Chemie der Nichtmetalle.'' de Gruyter, Berlin, 2013, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 465–466.</ref>

:<math>\mathrm {2 \ H_2S + 3 \ O_2 \ \longrightarrow \ 2 \ H_2O + 2 \ SO_2}</math>
:<math>\mathrm{2\ H_2S \ + \ SO_2 \longrightarrow 3/2\ S_2 + \ 2\ H_2O}</math>

Weiterhin besteht die Möglichkeit, Schwefeldioxid durch das [[Rösten (Metallurgie)|Rösten]] von sulfidischen Erzen wie [[Pyrit]] herzustellen.
:<math>\mathrm {4 \; FeS_2 + 11 \; O_2 \ \longrightarrow \ 2 \; Fe_2O_3 + 8 \; SO_2} \qquad \Delta H<0 </math>

Aus [[Sulfite]]n und [[Kaliumdisulfit]] wird Schwefeldioxid durch stärkere Säuren freigesetzt.
:<math>\mathrm { Na_2SO_3 + 2 \; HCl \ \longrightarrow \ 2 \; NaCl + H_2O + SO_2}</math>
:<math>\mathrm{K_2S_2O_5 \ + \ 2 \ HCl \ \rightarrow \ 2 \ KCl \ + \ 2 \ SO_2 \ + \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Schwefeldioxid hat eine [[Relative Dichte|relative Gasdichte]] von 2,26 (Dichteverhältnis zu trockener [[Luft]] bei gleicher [[Temperatur]] und gleichem [[Druck (Physik)|Druck]]) und eine [[Dichte]] der flüssigen Phase am Siedepunkt von 1,458 kg/l. Die Gasdichte unter [[Normalbedingungen]] (0 °C, 1013 mbar) beträgt 2,9285 kg·m−3, bei einer Temperatur von 15 °C und einem Druck von 1 bar hingegen 2,728 kg·m−3.
Die [[Kritische Temperatur (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] liegt bei 157,5 °C, der [[Kritischer Druck|kritische Druck]] bei 78,8 bar und die [[Kritische Dichte (Thermodynamik)|kritische Dichte]] erhält den Wert 0,525 g·cm−3. Am [[Tripelpunkt]] liegt eine Temperatur von −75,5 °C und ein Druck von 16,7 [[Bar (Einheit)|mbar]] (12,56 [[Torr]]) vor.<ref>{{Literatur |Autor=Giauque, W.F.; Stephenson, C.C. |Titel=Sulfur Dioxide. The Heat Capacity of Solid and Liquid. Vapor Pressure. Heat of Vaporization. The Entropy Values from Thermal and Molecular Data |Sammelwerk= [[Journal of the American Chemical Society]] |Band=60 |Nummer=6 |Datum=1938 |Seiten=1389–1394 |DOI=10.1021/ja01273a034}}</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Schwefeldioxid ist ein farbloses, stechend riechendes und [[Korrodieren|korrodierendes]] Gas. Es löst sich gut in [[Wasser]], wobei eine [[Schwache Säuren|schwach saure]] Lösung entsteht. Des Weiteren wirkt Schwefeldioxid als [[Reduktionsmittel]].<ref name="RIEDEL">{{Literatur |Autor=[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]] |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=9. |Verlag=Walter de Gruyter GmbH |Ort=Berlin |Datum=2015 |ISBN=978-3-11-035526-0 |Seiten=470}}</ref>

Das Schwefeldioxid-Molekül kann durch zwei [[Mesomerie|mesomere Grenzstrukturen]] beschrieben werden:

[[Datei:Resonance structures of sulfur dioxide.svg|300px|Resonanzstrukturen von Schwefeldioxid (mesomere Grenzstrukturen)]]

Hierbei werden die beiden [[Sigma-Bindung|σ-Bindungen]] (zwei S–O-Bindungen) und das [[Freies Elektronenpaar|freie Elektronenpaar]] am [[Schwefel|S-Atom]] von dem [[S-Orbital|s-]] und den zwei [[P-Orbital|p-Orbitalen]] des S-Atoms gebildet. Die [[π-Bindung]] ist über das gesamte Molekül delokalisiert (Mehrzentren-π-Bindung).<ref name="RIEDEL" />

=== Molekülgeometrie ===
Gemäß dem [[VSEPR-Modell]] ist das Schwefeldioxid-Molekül gewinkelt gebaut. Daraus resultiert ein [[Bindungswinkel]] (O–S–O) von 119,5°. Die beiden S–O-Bindungen sind mit einer [[Bindungslänge]] von 143 pm gleich lang und damit sehr kurz.<ref name="RIEDEL" />

[[Datei:Angle and bond length of sulfur dioxide molecule.svg|150px|Winkel und Bindungslänge eines Schwefeldioxid-Moleküls]]

Schwefeldioxid besitzt als Molekülsymmetrie die [[Punktgruppe]] C2v.<ref name="RIEDEL 2">{{Literatur |Autor=Erwin Riedel, Christoph Janiak |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=9. |Verlag=Walter de Gruyter GmbH |Ort=Berlin |Datum=2015 |ISBN=978-3-11-035526-0 |Seiten=238}}</ref>

== Verwendung ==
[[Flüssigkeit|Flüssiges]] Schwefeldioxid löst zahlreiche Stoffe und hat sich daher als wertvolles aprotisch-polares [[Lösungsmittel]] etabliert.

In der [[Lebensmittelindustrie]] findet Schwefeldioxid als [[Konservierung]]s-, [[Antioxidantien|Antioxidations]]- und [[Desinfektion]]smittel Verwendung, vor allem für Trockenfrüchte, Kartoffelgerichte, Fruchtsäfte, Marmelade und [[Wein]]. Wein- und Bierfässer werden zur Desinfizierung vor der Verwendung durch Behandlung mit SO2-Gas ''ausgeschwefelt''.<ref>{{Internetquelle |url=https://grillo.de/?page_id=74 |titel=SCHWEFELDIOXID FLÜSSIG |hrsg=Grillo-Werke AG |abruf=2018-11-09}}</ref>

Schwefeldioxid zerstört das [[Thiamin|Vitamin B1]]; ebenso finden sich in Laborversuchen Hinweise auf eine Zerstörung von [[Cobalamine|B12-Vitaminen]].<ref>H.-D. Belitz, W. Grosch: ''Food Chemistry.'' Springer Verlag, Berlin/Heidelberg 1999.</ref> In der [[Europäische Union|EU]] ist es als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Nummer ''E 220'' auch für [[Ökologische Landwirtschaft|Bio]]-Produkte zugelassen.
Es dient auch zur Herstellung von [[Sulfurylchlorid]] SO2Cl2 und [[Thionylchlorid]] SOCl2. In der [[Sulfochlorierung]] dient es zur Herstellung von [[Tenside]]n.

Ferner ist Schwefeldioxid ein wichtiges [[Edukt]] zur Herstellung von [[Schwefeltrioxid]], um anschließend konzentrierte [[Schwefelsäure]] z. B. mit dem [[Kontaktverfahren]] herzustellen.

Schwefeldioxid dient auch zur Herstellung von vielen Chemikalien, Medikamenten und Farbstoffen und zum [[Bleichen]] von Papier und Textilien.
Es lässt Tinte verblassen.

Außerdem wird es als [[Schutzgas]]<ref>Matthias Bünck: ''Gießeigenschaften.'' In: Andreas Bührig-Polaczek, Walter Michaeli, Günter Spur (Hrsg.): ''Handbuch Spanen.'' Hanser, München 2014, S. 36.</ref> verwendet, etwa um flüssige Metallschmelzen in der [[Gießerei]] an der Oxidation zu hindern.

== Aufbewahrung ==
Schwefeldioxid wird in der Industrie meist aus [[Gasflasche|Druckgasflaschen]] bezogen und wird häufig zur Temperierung in der Produktionsumgebung, also in Innenräumen aufbewahrt, oft auch direkt neben [[Industrieofen|Thermoprozessanlagen]].<ref name=":0">{{Literatur |Titel=SO2 Schrank zum Gesundheitsschutz |Sammelwerk=LT Gasetechnik |Datum=2016-10-26 |Online=http://www.lt-gasetechnik.de/so2-schrank-zum-gesundheitsschutz-der-mitarbeiter/ |Abruf=2017-04-12}}</ref> Im Rahmen der Gefährdungsbeurteilung ist für die Aufbewahrung von Schwefeldioxid gemäß § 5 [[Arbeitsschutzgesetz]] und § 6 [[Gefahrstoffverordnung|GefStoffV]] zu ermitteln, ob sich durch die Lagerung von Gefahrstoffen Gefährdungen für die Beschäftigten oder andere Personen ergeben können. 

Für die Aufbewahrung von Schwefeldioxid gelten (in Deutschland) insbesondere folgende Vorschriften:
* [[TRGS]] 510   Lagerung von Gefahrstoffen in ortsbeweglichen Behältern
* [[Technische Regeln für Betriebssicherheit|TRBS]] 3145 / TRGS 745   Ortsbewegliche Druckgasbehälter – Füllen, Bereitstellen, innerbetriebliche Beförderung, Entleeren
* [[TRBS]] 3146 / TRGS 726   Ortsfeste Druckanlagen für Gase
Zum Gesundheitsschutz der Mitarbeiter und um den Anforderungen des Arbeitsschutzgesetzes zu entsprechen, sind Schwefeldioxid -Flaschen daher in einer geeigneten Aufbewahrungseinrichtung aufzubewahren. Geeignet dafür ist der entsprechend ausgestattete Sicherheitsgasflaschenschrank, dessen besondere Ausstattung für die Schwefeldioxid-Aufbewahrung aus folgenden wesentlichen Komponenten besteht:
* Der [[Sicherheitsschrank]] an sich, für eine oder mehrere Schwefeldioxid-Flasche(n) und eine Stickstoffgas-Flasche. Dabei sind oft zwei Flaschen Schwefeldioxid für den Betrieb und die automatische Umschaltung vorgesehen. Eine Flasche steht im Schrank zum Vortemperieren, aus der zweiten Flasche wird das Gas zur Verwendung entnommen. Die Stickstoffgas-Flasche dient der Versorgung der Spüleinrichtung für den sicheren Flaschenwechsel. Der Sicherheitsschrank wird als feuerhemmender Schrank ausgeführt, da das unter Druck stehende Gas bei Erwärmung explodieren kann und dann schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden verursacht. Der Schrank sollte abschließbar sein, da das Sicherheitsdatenblatt für Schwefeldioxid „P405 - Unter Verschluss aufbewahren“ vorgibt.
* Schwefeldioxid -Druckregelstation aus Edelstahl mit automatischer Umschaltung, zur unterbrechungsfreien Medienversorgung. Die Schwefeldioxid -Gasflaschen werden mit Edelstahlwellschlauch angeschlossen. Die verwendeten Armaturen müssen aus Edelstahl sein, da Schwefeldioxid mit Luftfeuchtigkeit zu [[Schwefelsäure]] (H2SO4) umgesetzt wird.
* Ein automatisches Absperrmagnetventil ermöglicht die Absperrung der Schwefeldioxid -Prozessleitung zur Verwendungsstelle bei Not-Aus-Betätigung oder bei Gas-Alarm.
* Der Gaswarnsensor im Sicherheitsschrank, ggfs. mit zusätzlichen weiteren Gaswarnsensoren in der Nähe der Verwendungsstellen, erzeugt den Gas-Alarm mit optischem und akustischem Signal.
* Fremdbelüftung mit Ventilator zur manuellen Betätigung durch den Benutzer und automatischen Auslösung bei Ansprache der Gaswarneinrichtung. Meist ist der Lüftungsauslass an ein Lüftungssystem angebunden, damit die Gase nicht in die Produktionsumgebung entweichen.
Mit dieser speziellen Ausstattung des Schwefeldioxid-Schranks werden Beschäftigte sicher vor der Gefahr zu hoher Schwefeldioxid-Konzentration in Atemluft sowie vor Verätzungen bei Unfällen geschützt.<ref name=":0" />

== Einsatz in Konzentrationslagern ==
Bei Experimenten mit [[Giftgas]]en, die im kroatischen [[KZ Stara Gradiška]] durchgeführt wurden, wurde neben [[Zyklon B]] auch Schwefeldioxid an serbischen, jüdischen und Roma-Frauen sowie Kindern eingesetzt.<ref>Michele Frucht Levy: ''„The Last Bullet for the Last Serb“ - The Ustasa Genocide against Serbs 1941–1945.'' In: David M. Crowe (Hrsg.): ''Crimes of State Past and Present.'' Routledge, 2011, ISBN 978-0-415-57788-5, S. 71. ({{Google Buch |BuchID=GRTdAAAAQBAJ |Seite=71}})</ref>

== Umweltverschmutzung ==
[[Datei:UBA Schwefeldioxid Emissionen in Deutschland seit 1990.png|mini|Drastische Emissionsreduktion seit 1990 in Deutschland]]

Schwefeldioxid schädigt in hohen Konzentrationen Mensch, Tiere und Pflanzen. Die Oxidationsprodukte führen zu „[[Saurer Regen|saurem Regen]]“, der empfindliche Ökosysteme wie Wald und Seen gefährdet sowie Gebäude und Materialien angreift. Dazu zählt auch die Schwächung von [[Forstpflanze]]n, die nach außerordentlichen Wintern stärkere Frostschäden erleiden als vergleichbare Pflanzen in weniger belasteten Gebieten.<ref>Theodor Keller: ''Frostschäden als Folge einer latenten Immissionsschädigung.'' In: ''[[Gefahrstoffe – Reinhaltung der Luft|Staub – Reinhalt. Luft]].'' 38, Nr. 1, 1978, S. 24–26.</ref> Die SO2-[[Emission (Umwelt)|Emissionen]] der entwickelten Industriestaaten konnten jedoch in den letzten zwei Jahrzehnten durch die Nutzung schwefelarmer bzw. schwefelfreier Brenn- und Kraftstoffe und mittels [[Rauchgasentschwefelung]] stark reduziert werden.

Von allen [[Verkehrsträger]]n leistet der internationale Schifffahrtsverkehr den höchsten Emissionsbeitrag. 2019 wurde eine Studie von [[Transport and Environment]] veröffentlicht, welche zeigt, dass allein die Kreuzfahrtschiffe von [[Carnival Corporation & plc|Carnival]] im Jahr 2017 etwa zehnmal so viele [[Schwefeloxid]]e entlang Europas Küsten [[Emission (Umwelt)|ausgestoßen]] haben wie alle [[Personenkraftwagen]] (über 260 Millionen) in Europa zusammen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.transportenvironment.org/publications/one-corporation-pollute-them-all |titel=One corporation to pollute them all |werk=transportenvironment.org |datum=2019-06-04 |sprache=en |abruf=2019-06-16}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.nabu.de/news/2019/06/26502.html |titel=Massive Abgasbelastung in Häfen durch Kreuzfahrtschiffe |werk=[[Naturschutzbund Deutschland|nabu.de]] |datum=2019-06-05 |abruf=2019-06-16}}</ref> Das [[Max-Planck-Institut für Meteorologie]] konnte im Rahmen einer Studie zeigen, dass in der Umgebung der stark frequentierten Seehäfen [[Rotterdam]], [[Antwerpen]] und [[Milford Haven]] eine erheblich dichtere [[Wolkendecke]] herrscht als im Umland. Schwefeldioxid und Stickoxide wirken als [[Kondensationskeim]]e und regen die Wolkenbildung an. Die durch diese Wolkendecke verstärkte [[Albedo]] führte zu einer Verringerung der Sonneneinstrahlung in den darunterliegenden Gebieten.<ref>planet-erde.de: [http://www.planet-erde.de/aktuelles/planeterde-news/dicke-luft-am-meer/ ''Dicke Luft am Meer'']</ref>

Seit dem 1. Januar 2020 liegt der von der [[Internationale Seeschifffahrts-Organisation|IMO]] festgelegte maximal zulässige Schwefelgehalt im Brennstoff für Schiffe bei 0,5 Prozent. Dabei kann der Grenzwert jedoch auch durch den Einsatz von [[Abgasentschwefelung in der Seeschifffahrt|Scrubbern]] zur Abgasnachbehandlung eingehalten werden.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.umweltbundesamt.de/themen/neuer-schwefelgrenzwert-fuer-seeschiffskraftstoffe |titel=Neuer Schwefelgrenzwert für Seeschiffskraftstoffe |werk=Umweltbundesamt.de |datum=2020-01-15 |abruf=2021-06-20}}</ref> Diese Grenze gilt auch für kalifornische Küstengewässer.<ref>wiwo.de: {{Webarchiv |url=http://www.wiwo.de/technik/neuer-antrieb-fuer-schiffe-225810/ |text=Neuer Antrieb für Schiffe |wayback=20080321075018}}.</ref> In der Ost- und Nordsee gibt es [[Schwefelemissions-Überwachungsgebiet]]e (engl. [[Sulphur Emission Control Area|SECA]]), in denen der Grenzwert seit dem 1. Januar 2015 0,1 Prozent beträgt. Außerhalb dieser Gebiete muss ein Grenzwert von 0,5 Prozent eingehalten werden, wobei auch hier der Einsatz von Scrubbern zulässig ist, um die Emissionen entsprechend zu verringern.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.bsh.de/DE/THEMEN/Schifffahrt/Umwelt_und_Schifffahrt/Schiffsemissionen/schiffsemissionen_node.html |titel=Schiffsemissionen |werk=bsh.de |abruf=2021-06-20}}</ref> Es wird vermutet, dass der gesunkene Ausstoß von Schwefeldioxid in der Schifffahrt ein Faktor ist, der zum beschleunigten Anstieg der globalen Durchschnittstemperatur beigetragen hat, der in den Jahren 2023 und 2024 beobachtet werden konnte.<ref>{{Internetquelle |autor=Robert Rohde |url=https://berkeleyearth.org/global-temperature-report-for-2024/ |titel=Global Temperature Report for 2024 |werk=[[Berkeley Earth]] |datum=2025-01-10 |sprache=en-US |abruf=2025-01-12}}</ref>[[Datei:Physical Drivers of climate change-de.svg|mini|Physikalische Antriebe des Klimawandels; der kühlende Effekt von Schwefeldioxid ist der stärkste aller bekannten kühlenden Antriebe]]
Auch global kann Schwefeldioxid durch Erhöhung des Aerosolgehalts zur [[Trübung der Atmosphäre]] beitragen, etwa nach starken [[Vulkanausbruch|Vulkanausbrüchen]], und damit zur Kühlung des Planeten führen.

== Sicherheitshinweise ==
=== Akute Toxizität ===
Schwefeldioxid ist [[gift]]ig und [[ätzend]]. Es wird, vorwiegend an den [[Schleimhaut|Schleimhäuten]], zur [[Schweflige Säure|Schwefligen Säure]] umgesetzt, wodurch die ätzende Wirkung ausgelöst wird. Ab einer Konzentration von 8–10 ppm kommt es zu Reizungen der Augenschleimhäute, die sich mit steigender Konzentration verstärken. Ab 400 ppm besteht die Möglichkeit von Schädigungen der [[Hornhaut]], solche Konzentrationen gelten bereits als lebensgefährlich. Teilweise sind diese Wirkungen auf das Auge reversibel.<ref name="GESTIS" />

Bei ungewohnten Personen tritt ab 5 ppm eine Reizwirkung auf die oberen Atemwege auf, [[Asthma]]tiker reagieren bereits bei 0,5 ppm (500 ppb) empfindlich. Die Reizwirkung von Schwefeldioxid auf die Atemwege gilt ab 20 ppm als ausgeprägt, ab 50 ppm zeigen sich schwerwiegende Symptome wie [[Atemnot]], [[Husten]] und [[Schmerz]]en. Ab 100 ppm besteht akute Lebensgefahr. Bei hoher Exposition gegenüber Schwefeldioxid kann es zu Entzündungen am [[Kehlkopf]] und an den [[Bronchien]] kommen. Auf die Haut wirkt Schwefeldioxid erst bei sehr hohen Konzentrationen wie 10.000 ppm (1 %) reizend.<ref name="GESTIS" />

=== Chronische Toxizität ===
Bei langfristiger Exposition gegenüber Schwefeldioxid wurden bei Konzentrationen von 30–100 ppm chronische Reizungen, Entzündungen der Atemwege sowie Beeinträchtigung des Geruchssinns beschrieben. Studien zur langfristigen Exposition gegenüber Schwefeldioxid und möglicherweise damit verbundenen Erkrankungen zeigen keine einheitlichen Ergebnisse. Außerdem gibt es keine Hinweise für eine sensibilisierende Wirkung von Schwefeldioxid auf die Atemwege und die Haut.<ref name="GESTIS" /> Chronische Exposition kann durch die Zerstörung des für die [[Blutbildung]] wichtigen B12-Vitamins zu [[Anämie]] führen.

Es liegen keine ausreichenden Hinweise für eine [[krebserregend]]e oder [[mutagen]]e Wirkung von Schwefeldioxid vor.<ref name="GESTIS" /> Die [[Internationale Agentur für Krebsforschung]] stuft Schwefeldioxid in Gruppe 3 ein ''(nicht klassifizierbar hinsichtlich seiner Karzinogenität beim Menschen'').<ref>{{Internetquelle |url=https://monographs.iarc.who.int/list-of-classifications |titel=List of Classifications |hrsg=[[Internationale Agentur für Krebsforschung]] |sprache=en |abruf=2025-05-27}}</ref> Eine [[reprotoxisch]]e Wirkung von Schwefeldioxid ist nicht zu erwarten, mit der Voraussetzung, dass der Arbeitsplatzgrenzwert eingehalten wird.<ref name="GESTIS" />

=== Gefahrenbewertung ===
2021 hat die [[Weltgesundheitsorganisation]] ihre Luftgüte-Richtlinie nach unten hin angepasst. Die neue Empfehlung bei Schwefeldioxid liegt bei 40 µg/m3 im 24-Stunden-Mittel.<ref>WHO: [https://apps.who.int/iris/handle/10665/345329 WHO global air quality guidelines: particulate matter (PM2.5 and PM10), ozone, nitrogen dioxide, sulfur dioxide and carbon monoxide.]</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Sulfur dioxide|Schwefeldioxid}}
{{Wiktionary}}
* [https://earth.nullschool.net/#current/chem/surface/level/overlay=so2smass/winkel3/loc=9.3,50.1/ Globale Karte der aktuellen Schwefeldioxidverteilung].

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4180392-9}}

[[Kategorie:Schwefeloxid]]
[[Kategorie:Lebensmittelkonservierungsstoff]]
[[Kategorie:Antioxidationsmittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Schwefeldioxid - Versionsgeschichte

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