imported>Aka: /* Geschichte */ Halbgeviertstrich, deutsch

2025-09-22T15:13:18Z

Geschichte: Halbgeviertstrich, deutsch

Neue Seite

{{Infobox Chemisches Element
| Name = Samarium
| Symbol = Sm
| Ordnungszahl = 62
| Serie = La
| Gruppe = La
| Periode = 6
| Block = f
| Aussehen = silbrig weiß
| CAS = {{CASRN|7440-19-9}}
| EG-Nummer = 231-128-7
| ECHA-ID = 100.028.298
| Massenanteil = 6 ppm (44. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/samarium/ www.webelements.com (Samarium)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 150,36(2)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 185
| AtomradiusBerechnet = 238
| KovalenterRadius = 198
| VanDerWaalsRadius =
| Elektronenkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Xenon|Xe]]<nowiki>]</nowiki> 4[[F-Orbital|f]]6 6[[S-Orbital|s]]2
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|5,64371|suffix=(17)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-samarium">{{NIST-ASD|samarium|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|544,54|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-samarium">{{Webelements|samarium|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|11,078|suffix=(20)|post=eV<ref name="NIST-ASD-samarium" />}} ≈ {{ZahlExp|1068,9|post=kJ/mol<ref name="Webelements-samarium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|23,55|suffix=(8)|post=eV<ref name="NIST-ASD-samarium" />}} ≈ {{ZahlExp|2270|post=kJ/mol<ref name="Webelements-samarium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|41,64|suffix=(11)|post=eV<ref name="NIST-ASD-samarium" />}} ≈ {{ZahlExp|4020|post=kJ/mol<ref name="Webelements-samarium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|62,7|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-samarium" />}} ≈ {{ZahlExp|6050|post=kJ/mol<ref name="Webelements-samarium" />}}
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = trigonal
| Dichte = 7,536 g/cm3 (25 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1579.</ref>
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = 1,2 · 10−3)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 1345
| Schmelzpunkt_C = 1072
| Siedepunkt_K = 2173 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S. 328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 1900
| MolaresVolumen = 19,98 · 10−6
| Verdampfungswärme = 192 kJ·mol−1<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 8,6
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 2130
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit = 1,06 · 106
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| Wärmeleitfähigkeit = 13
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
| Oxidationszustände = +2, ''+3''
| Normalpotential =
| Elektronegativität = 1,17
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Merck">{{Merck|814479|Name=Samarium Pulver|Abruf=2017-04-26}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Pulver{{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|260}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|402+404}}
| Quelle P = <ref name="Merck" />
| Isotope = {{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 144
| NH = 3,07
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 145
| NH = 0
| Halbwertszeit = 340 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,617
| Zerfallstyp1ZP = [[Promethium|145Pm]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 146
| NH = 0
| Halbwertszeit = 92 ± 2,6 · 106 [[Jahr|a]]<ref>{{Literatur |Autor=Nadine M. Chiera, Peter Sprung, Yuri Amelin, Rugard Dressler, Dorothea Schumann, Zeynep Talip |Titel=The $$^{146}\text{Sm}$$ half-life re-measured: consolidating the chronometer for events in the early Solar System |Sammelwerk=Scientific Reports |Band=14 |Nummer=1 |Datum=2024-08-01 |DOI=10.1038/s41598-024-64104-6 |PMC=11294585 |PMID=39090187 |Seiten=17436}}</ref>
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,455
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|142Nd]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 147
| NH = 14,99
| Halbwertszeit = 1,06 · 1011 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,310
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|143Nd]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 148
| NH = 11,24
| Halbwertszeit = 7 · 1015 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,986
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|144Nd]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 149
| NH = 13,82
| Halbwertszeit = 2 · 1015 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE =
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|145Nd]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 150
| NH = 7,38
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 151
| NH = 0
| Halbwertszeit = 90 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,077
| Zerfallstyp1ZP = [[Europium|151Eu]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 152
| NH = '''26,75'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 153
| NH = 0
| Halbwertszeit = 46,27 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,808
| Zerfallstyp1ZP = [[Europium|153Eu]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sm
| Massenzahl = 154
| NH = 22,75
}}
| NMREigenschaften = {{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Sm
| Massenzahl_1 = 147
| Kernspin_1 = 7/2
| Gamma_1 = −1,115 · 107
| Empfindlichkeit_1 =
| Larmorfrequenz_1 = 4,17
| Massenzahl_2 = 149
| Kernspin_2 = 7/2
| Gamma_2 = −0,919 · 107
| Empfindlichkeit_2 =
| Larmorfrequenz_2 = 3,44
}}
}}

'''Samarium''' (nach dem Mineral [[Samarskit]], das vom deutschen Mineralogen [[Heinrich Rose]] nach dem russischen Bergbauingenieur [[Wassili Jewgrafowitsch Samarski-Bychowez|Wassili Samarski-Bychowez]] benannt wurde)<ref name="royalSoc">[https://www.rsc.org/periodic-table/element/62/Samarium#podcast Chemistry in Its Element – Samarium], [[Royal Society of Chemistry]].</ref> ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Sm und der [[Ordnungszahl]] 62. Im [[Periodensystem]] steht das silbrig glänzende Element in der Gruppe der [[Lanthanoide]] und zählt damit auch zu den [[Metalle der Seltenen Erden|Metallen der Seltenen Erden]]. Samarium ist das erste natürlich vorkommende Element, das nach einer Person benannt wurde.<ref name="royalSoc" />

== Geschichte ==
[[Datei:Lecoq de Boisbaudran.jpg|mini|links|Paul Émile Lecoq de Boisbaudran]]
[[Gustav Rose]] beschrieb 1939 ein [[Mineral]] aus dem [[Ilmengebirge]] in [[Russland]], das er nach der angenommenen Zusammensetzung mit hohen [[Uran]]- und [[Tantal]]gehalten ''Uranotantal'' nannte. 1847 konnte sein Bruder [[Heinrich Rose]] größere Mengen des Minerals untersuchen. Dieser fand eine andere chemische Zusammensetzung des Minerals, so enthielt das Mineral [[Niob]] anstatt von Tantal. Zudem erkannte er, dass das Mineral identisch mit einem von [[Hans Rudolph Hermann]] beschriebenen und ''Ytteroilmenit'' benannten Mineral ist.<ref>Heinrich Rose: ''Ueber die Zusammensetzung des Uranotantals und des Columbits vom Ilmengebirge in Sibirien.'' In: ''Annalen der Physik.'' 1847, Band 147, Nummer 5, S. 157–169 {{DOI|10.1002/andp.18471470519}}.</ref> Daraufhin benannte Heinrich Rose das Mineral zu Ehren von [[Wassili Jewgrafowitsch Samarski-Bychowez]], einem Mitarbeiter der russischen Bergbauhörde, der ihm Proben des Minerals verschafft hatte, in ''[[Samarskit]]'' um.<ref>Ferdinand Damaschun, Ralf Thomas Schmitt (Hrsg.): ''Alexander von Humboldt Minerale und Gesteine im Museum für Naturkunde Berlin.'' 1. Auflage, Wallstein Verlag, 2019, ISBN 978-3-8353-3582-0, S. 293.</ref>

Ab 1878 wurde die chemische Zusammensetzung des Samarskits intensiv erforscht. So behauptete 1878 [[John Lawrence Smith]], in Samarskit ein neues Element gefunden zu haben, das er zu Ehren von [[Carl Gustav Mosander]] ''Mosandrium'' nannte. Dieses stellte sich jedoch bald darauf als eine überwiegend [[terbium]]haltige Mischung verschiedener Seltener Erden heraus.<ref>Marco Fontani, Mariagrazia Costa, Mary Virginia Orna: ''The Lost Elements.'' Oxford University Press, 2015, ISBN 978-0-19-938334-4, S. 121–122.</ref> Ebenfalls 1878 beschrieb [[Marc Delafontaine]] ein bislang unbekanntes Element im Samarskit, das er nach dem [[Latein|lateinischen]] ''decipiens'' ‚trügerisch‘ ''Decipium'' nannte. Er beschrieb ein gelbes, beim Erhitzen im Wasserstoffstrom weiß werdendes Oxid und charakteristische [[Absorptionsbande]]n bei 416 und 478 nm.<ref>Marc Delafontaine: ''Sur le décipium, métal nouveau de la samarskite.'' In: ''Comptes Rendus.'' Band 87, 1878, S. 632–634 ({{Gallica|ID=bpt6k3044x|Seite=694}}).</ref> 1879 untersuchte [[Paul Émile Lecoq de Boisbaudran]] Samarskit mittels [[Fraktionierte Kristallisation|fraktionierter Kristallisation]] mit [[Ammoniakwasser]] und bemerkte dabei, dass vor dem [[Didym]] eine weitere, unbekannte Erde ausfiel. Als er diese spektroskopisch untersuchte, fand er unter anderem zwei bislang unbekannte Absorptionsbanden im blauen Spektralbereich. Er ging daher davon aus, ein neues Element gefunden zu haben und nannte dieses nach dem Mineral Samarskit ''Samarium''.<ref>Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: ''Recherches sur le samarium, radical d’une terre nouvelle extraite de la samarskite.'' In: ''Comptes Rendus.'' Band 89, 1879, S. 212–214 ({{Gallica|ID=bpt6k3046j|Seite=214}}).</ref><ref name="LostElements122">Marco Fontani, Mariagrazia Costa, Mary Virginia Orna: ''The Lost Elements.'' Oxford University Press, 2015, ISBN 978-0-19-938334-4, S. 122–124.</ref> Auch [[Jean Charles Galissard de Marignac]] untersuchte 1880 Samarskit und fand bei der Zerlegung in verschiedenen Fraktionen unbekannte Spektrallinien, die er provisorisch Yα und Yβ nannte.<ref>Jean Charles Galissard de Marignac: ''Sur les terres de la samarskite.'' In: ''Comptes Rendus.'' 1880, 90, S. 899–903 ({{Gallica|ID=bpt6k3047v|Seite=895}}).</ref> Yα sollte später [[Gadolinium]] genannt werden.<ref> Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: ''Le Yα de Marignac est définitevement nomme Gadolinium.'' In: ''Comptes Rendus.'' 1886, 102, S. 902 ({{Gallica|ID=bpt6k3058f|Seite=900}}).</ref>

1880 stellte [[Jacques-Louis Soret]] fest, dass es sich bei Decipium, Samarium und Yβ um das gleiche Element handelte<ref>Jacques-Louis Soret: ''Sur les spectres d'absorption des métaux fraisant partie des groupes de l'yttria et de la cérite.'' In: ''Comptes Rendus.'' Band 91, 1880, S. 378–382 ({{Gallica|ID=bpt6k30485|Seite=380}}).</ref> und 1881 plädierte Delafontaine dafür, dass das neue Element den Namen Samarium bekommen sollte, da Lecoq de Boisbaudran eine bessere Beschreibung des Absorptionsspektrums des Elements geliefert habe als er.<ref>Marc Delafontaine: ''Sur le décipium et de la samarium''. In: ''Comptes Rendus.'' Band 93, 1881, S. 63–64 ({{Gallica|ID=bpt6k3049g|Seite=63}}).</ref> Es wird davon ausgegangen, dass Delafontaine kein reines Samarium untersucht hatte.<ref name="LostElements122"/>

Lecoq de Boisbaudran untersuchte ebenso wie [[William Crookes]] das Samarium genauer und fand Spektrallinien, die auf ein weiteres, unbekanntes Element hindeuteten. Dies konnte 1901 [[Eugène-Anatole Demarçay]] bestätigen, der das neue Element ''[[Europium]]'' nannte.<ref>Eugène-Anatole Demarçay: ''Sur un nouvel élément, europium.'' In: ''Comptes rendus.'' Band 132, 1901, S. 1484–1486 ({{Gallica|ID=bpt6k30888|Seite=1580}}).</ref><ref>Marco Fontani, Mariagrazia Costa, Mary Virginia Orna: ''The Lost Elements.'' Oxford University Press, 2015, ISBN 978-0-19-938334-4, S. 210–213.</ref>

[[Wilhelm Muthmann (Chemiker)|Wilhelm Muthmann]] stellte 1903 erstmals metallisches Samarium her. Dazu musste er zunächst durch fraktionierte Kristallisation Samarium von den anderen Seltenen Erden trennen. Nachdem Muthmann reines Samariumsalz erhalten hatte, konnte er ein [[Atomgewicht]] des Elementes von 151,39 (real 150,36) bestimmen. Anschließend versuchte er, metallisches Samarium zu gewinnen, was durch den hohen Schmelzpunkt des Metalls erschwert wurde. Dies gelang schließlich durch [[Schmelzflusselektrolyse]] einer Mischung von [[Samarium(III)-chlorid|Samarium-]] und [[Bariumchlorid]] mit Kohleelektroden bei 100 [[Ampere|A]] [[Stromstärke]]. Das Metall, für das Muthmann eine Dichte von 7,7 bis 7,8 bestimmte, war allerdings nicht rein, sondern enthielt noch [[Kohlenstoff]] und 0,6 % [[Magnesium]], das wahrscheinlich aus dem verwendeten Tiegel stammte.<ref>W. Muthmann, L. Weiss: ''I. Untersuchungen über die Metalle der Cergruppe.'' In: ''Justus Liebig s Annalen der Chemie.'' 1904, Band 331, Nummer 1, S. 1–46 {{DOI|10.1002/jlac.19043310102}}.</ref>

== Vorkommen ==
[[Datei:Samarium 1.jpg|mini|links|Samarium in Ampulle unter Argongas]]

Gediegen kommt elementares Samarium nicht vor. Einige Mineralien wie [[Monazit]], [[Bastnäsit]] und [[Samarskit]] enthalten jedoch das Element. Monazit enthält bis zu 1 % Samarium.

== Gewinnung ==
Samarium wird derzeit fast ausschließlich in China gewonnen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.bgr.bund.de/DE/Themen/Min_rohstoffe/Downloads/studie_rohstoffwirtschaftliche_einordnung_2014.pdf?__blob=publicationFile&v=4 |titel=Vorkommen und Produktion mineralischer Rohstoffe - ein Ländervergleich |hrsg=Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe |format=PDF |zugriff=2015-10-22}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.heise.de/newsticker/meldung/Seltene-Erden-Streit-ueber-Chinas-Marktmacht-geht-in-neue-Runde-2178337.html |titel=Seltene Erden: Streit über Chinas Marktmacht geht in neue Runde |werk=heise.de |zugriff=2015-10-22}}</ref> In den USA ist der größte Nutzer von Samarium das Rüstungsunternehmen [[Lockheed Martin]].<ref name=":1">{{Literatur |Autor=Keith Bradsher |Titel=China’s Grip on an Obscure Rare Earth Metal Threatens the West’s Militaries |Sammelwerk=[[The New York Times]] |Datum=2025-06-09 |Online=https://www.nytimes.com/2025/06/09/business/china-rare-earth-samarium-fighter-jets.html |Abruf=2025-06-11}}</ref> Ab den 1970er Jahren bezog der Westen Samarium vor allem von einer Fabrik in [[La Rochelle]], Frankreich.<ref name=":1" /> Diese Fabrik schloss 1994, auch weil sie mit der günstigeren Konkurrenz aus China nicht mithalten konnte. In China wird es vor allem in [[Baotou]] in der [[Innere Mongolei|Inneren Mongolei]] gewonnen.<ref name=":1" />

== Darstellung ==
Ausgehend vom Monazit oder Bastnäsit werden Seltenerdmetalle über [[Ionentausch]], Solvent-Extraktion oder [[Elektrochemie|elektrochemische]] Deposition aufgetrennt. In einem letzten Verfahrensschritt wird das hochreine Samariumoxid mit metallischem [[Lanthan]] zum Metall [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] und [[Sublimation (Physik)|absublimiert]].

== Eigenschaften ==
In Luft ist Samarium halbwegs beständig, es bildet eine passivierende, gelbliche [[Oxide|Oxidschicht]] aus. Metallisch glänzendes Samarium entzündet sich oberhalb von 150 °C. Mit Sauerstoff reagiert es zum [[Sesquioxid]] Sm2O3. Mit [[Wasser]] reagiert es heftig unter Bildung von [[Wasserstoff]] und Samariumhydroxid. Die beständigste [[Oxidationszahl|Oxidationsstufe]] ist wie bei allen Lanthanoiden +3.

Samarium kommt in drei Modifikationen vor. Die Umwandlungspunkte liegen bei 734 °C und 922 °C. Sm3+-Kationen färben wässrige Lösungen gelb.

Die Halbwertszeit von Samarium-146 wurde auf 92 ± 2,9 Millionen Jahre bestimmt.<ref>{{Internetquelle |autor=Nadja Podbregar |url=https://www.scinexx.de/news/physik/halbwertszeit-von-samarium-146-bestimmt/ |titel=Halbwertszeit von Samarium-146 bestimmt |datum=2024-08-01 |sprache=de-DE |abruf=2024-08-03}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Nadine M. Chiera, Peter Sprung, Yuri Amelin, Rugard Dressler, Dorothea Schumann, Zeynep Talip |Titel=The $$^{146}\text{Sm}$$ half-life re-measured: consolidating the chronometer for events in the early Solar System |Sammelwerk=Scientific Reports |Band=14 |Nummer=1 |Datum=2024-08-01 |DOI=10.1038/s41598-024-64104-6 |Seiten=17436 }}</ref> Gem. Medienmitteilung vom [[Paul Scherrer Institut]] im August 2024 wurde die Halbwertszeit noch präziser bestimmt. Sie beträgt 92 ± 2,6 Millionen Jahre.<ref name=":0">{{Internetquelle |url=https://www.psi.ch/de/news/medienmitteilungen/einmalig-praezise-neuer-wert-fuer-die-halbwertszeit-von-samarium-146 |titel=Einmalig präzise: Neuer Wert für die Halbwertszeit von Samarium-146 {{!}} News & Events {{!}} PSI |datum=2024-08-01 |sprache=de |abruf=2024-08-18}}</ref> Die Halbwertszeit von Samarium-146 wurde in einem präzisen Experiment ermittelt, das sich in drei Hauptschritte gliedert.<ref name=":0" /> Zuerst wurde eine hochreine Samarium-146-Probe hergestellt, indem Tantal-Proben an der Schweizer Spallations-Neutronenquelle bestrahlt und anschließend chemisch gereinigt wurden.<ref name=":0" /> Dann wurde die Aktivität der Probe gemessen, indem sie in einem exakt kalibrierten Detektor platziert wurde, um die Alpha-Zerfälle zu zählen.<ref name=":0" /> Schließlich wurde die Anzahl der Samarium-146-Atome durch Massenspektrometrie bestimmt.<ref name=":0" /> Diese Kombination erlaubte es, die Halbwertszeit einigermaßen exakt festzulegen.

== Isotope ==
Es existieren vier stabile und 19 instabile, radioaktive [[Isotope]]. Die häufigsten natürlichen Isotope sind 152Sm (26,7 %), 154Sm (22,7 %) und 147Sm (15 %).

== Verwendung ==
* Zusammen mit anderen [[Metalle der Seltenen Erden|Seltenerdmetallen]] für Kohle-Lichtbogenlampen für Filmvorführanlagen.
* Dotieren von [[Calciumfluorid]]-Einkristallen für [[Maser]] und [[Laser]].
* Wegen seines großen Wirkungsquerschnitts für thermische und epithermische [[Neutron]]en wird Samarium als Neutronen-Absorber in nuklearen Anwendungen verwendet. Da Sm‑149 auch als Spaltprodukt entsteht, ist es ein unvermeidbares [[Neutronengift]] in Kernreaktoren.
* Samarium-Cobalt-[[Magnet]]e: [[Permanentmagnet]]e aus SmCo5 weisen einen hohen Widerstand gegen Entmagnetisierung auf sowie eine [[Koerzitivfeldstärke]] von bis zu 2200 kA/m. Die verbesserte Legierung Sm2Co17 ist in der Herstellung aufwendiger, weist aber höhere magnetische Eigenschaften und eine verbesserte Korrosionsbeständigkeit auf. Verwendung finden sie in Schrittmotoren für [[Quarzuhr]]en, Antriebsmotoren in Kleinsttonbandgeräten (Walkman, Diktiergeräten), Kopfhörern, [[Sensor]]en, Kupplungen in Rührwerken und [[Festplattenlaufwerk]]en. Als gewichtssparende Magnetwerkstoffe werden sie auch in der Luft- und Raumfahrt verwendet.
* Samariumoxid wird optischem Glas zur [[Absorption (Physik)|Absorption]] von [[Infrarotstrahlung|infrarotem]] Licht zugesetzt.
* Samariumverbindungen werden zur Sensibilisierung von (Leucht‑)[[Phosphor]] für Bestrahlung mit infrarotem Licht genutzt.
* Als [[Katalysator]]; Samariumoxid katalysiert die Hydrierung und Dehydrierung von [[Ethanol]] (Alkohol).
* Verbindungen mit Samarium in der weniger günstigen Oxidationsstufe +2 (insbesondere Samarium(II)-iodid und Samarium(II)-bromid) finden Anwendung in der organischen Synthese (Reduktionsmittel und Ein-Elektronen-Transferreagenz, z. B. samariumvermittelte Pinakol-Kupplungen).
* In Verbindung mit dem Radiopharmakon [[EDTMP|Ethylendiamintetra(methylenphosphonsäure)]] in der [[Nuklearmedizin]] zur [[Palliativmedizin|palliativen]] Therapie von [[Knochenmetastase|Knochen- und Skelettmetastasen]].
* In der Medizin wird das Isotop Sm‑153 in Verbindung mit einem [[Bisphosphonat]] (Lexidronam) zur Behandlung von Knochenschmerzen bei Krebserkrankungen eingesetzt ([[Radionuklidtherapie bei Knochenmetastasen]]).

== Verbindungen ==
* [[Samarium(III)-oxid]] Sm2O3

* [[Samarium(III)-fluorid]] SmF3
* [[Samarium(III)-chlorid]] SmCl3
* [[Samarium(II)-bromid]] SmBr2
* [[Samarium(III)-bromid]] SmBr3
* [[Samarium(II)-iodid]] SmI2
* [[Samarium(III)-iodid]] SmI3

* [[Samarium(III)-sulfat]] Sm2(SO4)3

* [[Samarium-Cobalt]] Legierung, zum Beispiel SmCo5 und Sm2Co17
* [[Samarium-153-EDTMP]] Samarium-Ethylendiamintetramethylen-[[Phosphonate|Phosphonat]]

== Weblinks ==
{{Commonscat}}
{{Wiktionary}}
* {{RömppOnline|ID=RD-19-00275|Name=Samarium|Abruf=2015-01-03}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4179010-8|LCCN=sh/85/117001}}

Samarium - Versionsgeschichte

imported>Aka: /* Geschichte */ Halbgeviertstrich, deutsch