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2025-05-13T11:50:37Z

stoichiometric error

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Nitric-acid.png|125px|Struktur von Salpetersäure]]
| Suchfunktion = HNO3
| Andere Namen = * Dioxidohydroxidostickstoff
* Scheidewasser
* Hydrogennitrat
| Summenformel = HNO3
| CAS = {{CASRN|7697-37-2}}
| EG-Nummer = 231-714-2
| ECHA-ID = 100.028.832
| PubChem = 944
| DrugBank = DB15995
| Beschreibung = in reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu [[Stickoxide]]n unter Gelb- bis Rotfärbung<ref name="roempp">{{RömppOnline |ID=RD-19-00221 |Name=Salpetersäure |Abruf=2014-11-12}}</ref>
| Molare Masse = 63,01 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="roempp" />
| Dichte = 1,51 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −42 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 86 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 56 [[Hektopascal|hPa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| pKs = −1,37<ref>CCI ETH: {{Webarchiv|url=http://www.cci.ethz.ch/vorlesung/de/al1/img181.gif |wayback=20150923201139 |text=pKs-Tabelle |archiv-bot= }}</ref>
| Löslichkeit = mit Wasser in jedem Verhältnis mischbar, heftige Reaktion mit [[Ethanol]]<ref name="Merck">{{Merck |100450 |Name=100%ige Salpetersäure |Abruf=2018-01-23}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA |ID=100.028.832 |Name=Nitric acid |Abruf=2021-01-07}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Salpetersäure|ZVG=1370|CAS=7697-37-2|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|290|330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|210|220|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = * [[Arbeitsplatzgrenzwert|AGW]] der [[TRGS]] 900: 1 ml·m−3 ([[Parts per million|ppm]]), 2,6 mg·m−3. Der Arbeitsplatzgrenzwert ist nur als Kurzzeitwert festgelegt. Die betriebliche Überwachung soll durch messtechnische Mittelwertbildung über 15 Minuten erfolgen, z. B. durch eine 15 minütige Probenahme. Von der Europäischen Union wurde ein Luftgrenzwert festgelegt.<ref>[[Ausschuss für Gefahrstoffe|Ausschuss für Gefahrstoffe (AGS)]] der [[Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin|Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin (BAuA)]]: [http://www.baua.de/cln_137/de/Themen-von-A-Z/Gefahrstoffe/TRGS/TRGS-900.html Technische Regeln für Gefahrstoffe (TRGS) 900] ([http://www.baua.de/de/Themen-von-A-Z/Gefahrstoffe/TRGS/pdf/TRGS-900.pdf?__blob=publicationFile&v=16 PDF]), abgerufen am 10. Juni 2014.</ref> Spitzenbegrenzung: Überschreitungsfaktor 1. Dauer 15 min, Mittelwert; 4-mal pro Schicht; Abstand 1 h<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 2 ml·m−3 bzw. 5 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Salpetersäure |CAS-Nummer=7697-37-2 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LDLo |Organismus=Mensch |Applikationsart=oral |Wert=430 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>Sicherheitsdatenblatt Bernd Kraft, Stand 29.05.2019. [http://sdbl.bkraft.de/10762de.pdf PDF], abgerufen am 20. Januar 2020.</ref> }}
}}

'''Salpetersäure''' (HNO3), genannt auch ''Scheidewasser'', ist die bekannteste und stabilste [[Sauerstoffsäure]] des [[Stickstoff]]s. Die Säure wird seit 1908 großtechnisch im [[Ostwald-Verfahren]] durch katalytische [[Oxidation]] von [[Ammoniak]] hergestellt. Das Ammoniak wird zuvor mit dem [[Haber-Bosch-Verfahren]] aus Luftstickstoff und Wasserstoff hergestellt.

Die [[Salze]] der Salpetersäure heißen '''Nitrate'''. Der Name Salpetersäure leitet sich von den [[Trivialname]]n einiger [[Alkalisalze|Alkali-]] und Erdalkalisalze der Säure ab, die mit der Bezeichnung [[Nitrate#Salpeter|Salpeter]] enden wie z. B.: [[Natriumnitrat]] (Chilesalpeter), [[Kaliumnitrat]] (Kalisalpeter), [[Ammoniumnitrat]] (Ammonsalpeter), [[Calciumnitrat]] (Kalksalpeter oder Mauersalpeter), [[Bariumnitrat]] (Barytsalpeter). Bis 1908 wurde Salpetersäure aus den verschiedenen Salpetersorten durch Zugabe einer starken, schwer flüchtigen Säure (Schwefelsäure) gewonnen. Der Name der Salze der Salpetersäure ''Nitrate'' wird historisch bedingt auch benutzt, um organische Verbindungen der Salpetersäure – nämlich die [[Ester]] der Salpetersäure – zu benennen. So wird z. B. der Methylester der Salpetersäure als [[Methylnitrat]] bezeichnet (s. dazu auch [[Nitrate]]), obwohl die Ester [[Kovalente_Bindung|kovalent]] gebundene Moleküle sind, und kein Salz mit Nitrat-Ionen. Erschwerend und die Verwirrung noch erhöhend kommt hinzu, dass einige spezielle Ester der Salpetersäure in der Umgangssprache weder richtig als Ester noch veraltet als Nitrate bezeichnet werden, sondern als sog. Nitroverbindungen, wie z. B. [[Nitroglycerin]] (richtige Benennung: Trisalpetersäureglycerolester) oder [[Cellulosenitrat|Nitrocellulose (Cellulosenitrat)]].

Als starke anorganische Säure liegt die Salpetersäure in wässriger Lösung weitgehend [[Dissoziation (Chemie)|dissoziiert]] vor und zählt zu den [[Mineralsäure]]n. Die reine Säure ist farblos und hat einen scharf stechenden Geruch. Sie wird unter anderem zur Herstellung von Düngemitteln, Farb- und Sprengstoffen verwendet.

== Geschichte ==
In der Schrift ''De inventione veritatis'' aus dem 12. Jahrhundert wird erwähnt, dass bereits im 9. Jahrhundert der arabische [[Alchemie|Alchimist]] [[Dschābir ibn Hayyān|Geber]] rohe Salpetersäure („Aqua dissolutiva“) durch trockenes Erhitzen von [[Nitrate#Salpeter|Salpeter]] ([[Latein|lat.]] ''sal petrae'' = Felsensalz; [[Kaliumnitrat|KNO3]]), Cyprischem [[Vitriol]] (CuSO4·5 H2O) und [[Alaun]] (KAl(SO4)2·12 H2O) gewonnen haben soll. Im 13. Jahrhundert soll [[Albertus Magnus]] die Salpetersäure benutzt haben, um [[Gold]] und [[Silber]] zu trennen (Scheidewasser, ''aqua fortis''<ref>Thomas Gleinser: ''Anna von Diesbachs Berner ‚Arzneibüchlein‘ in der Erlacher Fassung Daniel von Werdts (1658), Teil II: Glossar.'' (Medizinische Dissertation Würzburg), jetzt bei Königshausen & Neumann, Würzburg 1989 (= ''Würzburger medizinhistorische Forschungen.'' Band 46), S. 38.</ref>). Jedoch wurden viele Schriften Albertus Magnus nur zugeschrieben, um ihnen höheres Gewicht zu verleihen, wahrscheinlich auch die über die Verwendung der Salpetersäure. Später wurde [[Nitrate#Salpeter|Salpeter]] mit Eisen[[vitriol]] (FeSO4·7 H2O) erhitzt, was höhere Ausbeuten bei niedrigerer Temperatur lieferte.

[[Johann Rudolph Glauber|J. R. Glauber]] gewann Mitte des 17. Jahrhunderts reinen ''spiritus nitri'' durch Umsetzung und Destillation von Salpeter mit [[Schwefelsäure]], einem bis heute gebräuchlichen Laborverfahren zur Herstellung der Salpetersäure, die im [[Mittelalter]] auch ''aqua fortis'' oder ''aqua valens'' und im englischen Sprachraum ''strong water'' genannt wurde. Als Bestandteile der Salpetersäure erkannte [[Antoine Laurent de Lavoisier|A. L. Lavoisier]] Mitte des 18. Jahrhunderts die [[Chemisches Element|chemischen Elemente]] [[Stickstoff]] und [[Sauerstoff]]. Die genaue Zusammensetzung wurde von [[Henry Cavendish]] bestimmt, dem auch die Synthese aus dem Stickstoff der Luft durch [[elektrische Entladung]] gelang.

Eine rationelle Fabrikation begann erst Anfang des 19. Jahrhunderts, als günstige Schwefelsäure und [[Chilesalpeter]] in ausreichenden Mengen verfügbar waren. Auch die Luftverbrennung in einem [[Lichtbogen|elektrischen Lichtbogen]] wurde zu einem großtechnischen Verfahren entwickelt ([[Birkeland-Eyde-Verfahren]], nach [[Kristian Birkeland]] und [[Sam Eyde]]), das jedoch nur in Ländern mit billigem [[Elektrischer Strom|Strom]] konkurrenzfähig war. Die katalytische Oxidation von [[Ammoniak]] über [[Platin]] wurde von [[Frédéric Kuhlmann|C. F. Kuhlmann]] (1838) entdeckt. Bis zur Erfindung der [[Haber-Bosch-Verfahren|Ammoniaksynthese]] durch [[Fritz Haber|Haber]] und [[Carl Bosch|Bosch]] blieb jedoch Ammoniak zu teuer im Vergleich zu Chilesalpeter. Zu Beginn des 20. Jahrhunderts entwickelte [[Wilhelm Ostwald]] die Herstellung von Salpetersäure aus Ammoniak zur industriellen Reife. Die günstige Ammoniak-Oxidation hat heute alle anderen großtechnischen Verfahren verdrängt.

== Herstellung ==
[[Datei:Ostwaldverfahren Laboraufbau.jpeg|links|mini|Ein Laboraufbau des [[Ostwald-Verfahren]]s]]

=== Technische Herstellung ===
Salpetersäure wird technisch seit 1908 nach dem [[Ostwaldverfahren]] hergestellt. Es handelt sich dabei um die katalytische [[Oxidation]] von [[Ammoniak]]. Das Ammoniak-Luft-Gemisch wird rasch (1/1000 s Berührungszeit) durch heiße [[Platin]]-[[Rhodium]]-Netze ([[Katalysator]]) geleitet. Bei 800 °C entsteht [[Stickstoffmonoxid]]:

<chem>4 NH3 + 5 O2 ->[{Katalysator}] 4 NO + 6 H2O</chem>

Dieses reagiert beim Abkühlen mit überschüssigem [[Sauerstoff]] zu [[Stickstoffdioxid]]:

<chem>2 NO + O2 -> 2 NO2</chem>

Und anschließend in Rieseltürmen mit Wasser zu etwa 60%iger Salpetersäure.

<chem>4 NO2 + O2 + 2 H2O ->4 HNO3</chem>

Die 60%ige Salpetersäure kann durch [[Destillation]] bis 68 % konzentriert werden, was dem [[Azeotrop]] mit Siedepunktmaximum (122 °C) entspricht. Höhere Konzentrationen lassen sich durch Rektifikation (Entwässerung) mit [[Schwefelsäure]] (H2SO4) oder mit wässriger [[Magnesiumnitrat]]-Lösung (Mg(NO3)2) oder durch Behandlung von [[Distickstofftetroxid]] (N2O4) mit der [[stöchiometrisch]] nötigen Menge von Sauerstoff (bzw. Luft) und Wasser erreichen.

=== Labormaßstab ===
Im Labormaßstab kann Salpetersäure durch Umsetzung konzentrierter [[Schwefelsäure]] mit [[Nitrat]]en dargestellt werden. Vor 1908 wurde Salpetersäure durch dieses Verfahren unter Verwendung von [[Natriumnitrat]] ([[Chilesalpeter]]) gewonnen.

: <chem>NaNO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + HNO3</chem>

Oft auftretende Verunreinigungen der Säure mit Halogenen oder Halogenwasserstoffen lassen sich durch Zugabe von [[Silbernitrat]] und anschließende Destillation beseitigen. Wasserfreie Salpetersäure erhält man, von einer durch Destillation hochkonzentrierten Säure ausgehend, durch Durchleiten von [[Inertgas]] oder der Destillation über [[Phosphorpentoxid]] oder [[Rauchende Schwefelsäure|Oleum]].<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 491–492.</ref>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Nitricacid.jpg|mini|links|100px|Salpetersäure]]

Salpetersäure ist in reinem Zustand farblos. Konzentrierte Salpetersäure zersetzt sich jedoch leicht (besonders unter Lichteinwirkung) und hat aufgrund des in ihr gelösten [[Stickstoffdioxid]]s (NO2) oft einen gelblichen oder rötlichen Farbton.

:<chem>4HNO3 -> 4NO2 + 2H2O + O2</chem>

Reine Salpetersäure, die freies Stickstoffdioxid enthält, wird rauchende Salpetersäure genannt. Sie enthält über 90 % HNO3, wirkt stark oxidierend und kann manche leicht brennbare Stoffe entzünden; daher gilt Salpetersäure ab 70 % als [[Brandfördernde Stoffe|brandfördernd]]. Salpetersäure, die durch gelöstes Stickstoffdioxid gelb gefärbt ist, kann durch eine kleine Menge [[Harnstoff]] oder besser [[Harnstoffnitrat]] entfärbt werden.

Salpetersäure ist sowohl ein starkes [[Oxidationsmittel]] als auch eine [[Starke Säuren|starke Säure]]. [[Nichtmetalle|Nichtmetallische]] [[Chemisches Element|Elemente]] wie [[Kohlenstoff]], [[Iod]], [[Phosphor]] und [[Schwefel]] werden durch [[Konzentration (Chemie)|konzentrierte]] Salpetersäure zu ihren [[Oxide]]n oder [[Oxosäuren]] unter Bildung von Stickstoffdioxid [[Oxidieren|oxidiert]], zum Beispiel

:<chem>S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O</chem>

Darüber hinaus werden viele Verbindungen durch Salpetersäure oxidiert. [[Salzsäure]] wird zu [[Chlor]] und [[Chlordioxid]] oxidiert.

[[Nitrate]], die [[Salze]] der Salpetersäure, entstehen, wenn [[Metalle]] oder deren [[Oxide]], [[Hydroxide]] oder [[Carbonate]] mit Salpetersäure reagieren. Die meisten Nitrate sind wasserlöslich, und Salpetersäure wird hauptsächlich zur [[Herstellung]] löslicher Metallnitrate verwendet.

Salpetersäure reagiert mit den meisten [[Metalle]]n unter Bildung wasserlöslicher Nitrate. Ausnahmen sind die [[Edelmetall]]e [[Gold]], [[Platin]] und [[Iridium]]. Auch [[Aluminium]], [[Titan (Element)|Titan]], [[Zirconium]], [[Hafnium]], [[Niob]], [[Tantal]] und [[Wolfram]] widerstehen der Salpetersäure durch [[Passivierung]]. Weiter ist [[Eisen]] infolge Passivierung resistent gegenüber kalter, [[Chrom]] auch gegenüber heißer Salpetersäure. Dabei bildet sich auf dem Metall eine fest haftende, undurchlässige Oxidschicht. Da man somit Gold und [[Silber]] trennen konnte, wurde sie früher ''Scheidewasser'' genannt. Mischungen von Salpetersäure mit [[Salzsäure]] ([[Königswasser]]) oder [[Selensäure]]<ref>[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]]: Anorganische Chemie. 8. Auflage. de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 458.</ref> reagieren auch mit Gold und Platin.
[[Datei:Xanthoprotein-Reaktion.jpg|mini|[[Xanthoprotein-Reaktion]]]]
Salpetersäure färbt [[Protein]]e, die [[Aromaten|aromatische]] [[Aminosäure]]n wie L-[[Phenylalanin]] oder L-[[Tyrosin]] enthalten, unter [[Nitrierung]] des [[Benzolring]]s gelb. Diese [[Xanthoprotein-Reaktion]] kann zum Nachweis von aromatischen Aminosäuren und Proteinen benutzt werden.
{| class="wikitable"
|+Physikalische Eigenschaften von HNO3/H2O-Mischungen in Abhängigkeit von der Konzentration bei 20 °C und 1,013 bar<ref name="Ullmann">M. Thiemann, E. Scheibler, K.W. Wiegand: ''Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides'' in [[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]], Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2005, {{DOI|10.1002/14356007.a17_293}}.</ref>
! Gew. % HNO3
! 0
! 10
! 20
! 30
! 40
! 50
! 60
! 70
! 80
! 90
! 100
|-
! [[Dichte]] (g/cm3)
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| align="center"|1,05
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| align="center"|1,42
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| align="center"|1,513
|-
! [[Viskosität]] (mPa·s)
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| align="center"|1,14
| align="center"|1,32
| align="center"|1,55
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| align="center"|2,02
| align="center"|2,02
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| align="center"|0,88
|-
! [[Schmelzpunkt|Smp]] (°C)
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|-
! [[Siedepunkt|Sdp]] (°C)
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|-
! [[Partialdruck|p]](HNO3) (mbar)
| align="center"|0,0
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! [[Partialdruck|p]](H2O) (mbar)
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|-
! Konzentration|HNO3 (mol/l)
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|}

== Verwendung ==
Salpetersäure ist einer der wichtigsten Grundstoffe der chemischen Industrie. Sie dient:
* zur Herstellung von [[Nitrat]]en und [[Düngemittel]]n,
* als ''Scheidewasser'' zur Trennung ([[Quartation]]) von Gold und Silber (Silber reagiert unter Bildung von löslichem [[Silbernitrat]]),
* in Mischungen mit [[Salzsäure]] als [[Königswasser]] zum Lösen von Gold, sowie zum [[Vergolden]] und zum Nachweis von Gold,
* zum [[Beizen]] und [[Beizen#Beizen anderer Metalle|Brennen]] von Metallen (grafische und galvanische Technik),
* zum Polieren von Metallen,
* zum Verändern von Fetten (Wasserlöslichkeit) zum Zwecke der Reinigung,
* zur Herstellung von [[Celluloid]], [[Nitrozelluloselacke|Nitrolacken]] und [[Zaponlack]]en,
* in [[Raketentreibstoff]]en als Oxidationsmittel ([[WFNA]] und [[RFNA]]).
* zur [[Nitrierung]] von organischen Stoffen bei der Herstellung von [[Farbstoff]]en, [[Heilmittel]]n, [[Desinfektionsmittel]]n und [[Explosivstoff]]en wie [[Nitroglycerin]] oder [[Schießbaumwolle]]

Wegen der letztgenannten Verwendbarkeit zählt die [[Europäische Union|EU]] Salpetersäure in Gemischen mit einem Gehalt von mehr als 3 % seit 1. Februar 2021 zu den ''beschränkten Ausgangsstoffen für Explosivstoffe'' mit der Folge, dass die Verwendung, der Besitz, die Verbringung und die Abgabe durch und an Personen verboten ist, die nicht zu beruflichen oder gewerblichen Zwecken handeln; die berufliche oder gewerbliche Zweckbestimmung ist bei Verkauf zu überprüfen und ''verdächtige Transaktionen'' sind meldepflichtig.<ref>Art. 5 der {{EU-Verordnung|2019|1148|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 20. Juni 2019 über die Vermarktung und Verwendung von Ausgangsstoffen für Explosivstoffe}} mit Anhang I, Inkrafttreten Art. 23, Prüfungs- und Meldepflichten der Wirtschaftsteilnehmer und Online-Marktplätze Art. 8 und 9. In Deutschland sind Verstöße gegen das Besitz-, Verwendungs- und Anwendungsverbot nach [http://www.gesetze-im-internet.de/ausgstg/__13.html § 13] Ausgangsstoffgesetz strafbar.</ref> In Apotheken besteht daher ein Abgabeverbot.

Vermehrt wird konzentrierte Salpetersäure nach Polizeiaussagen auch als Werkzeug beim Wohnungseinbruch verwendet. Hierbei wird die Salpetersäure unter anderem in Mehrfamilienhäusern zum Angriff auf die verwendeten Profilzylinder der Wohnungseingangstüren eingesetzt.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.zeit.de/news/2023-01/04/lka-niedersachsen-warnt-vor-einbruechen-mit-salpetersaeure |titel=LKA Niedersachsen warnt vor Einbrüchen mit Salpetersäure |werk=[[Zeit Online]] |datum=4. Januar 2023 |abruf=2023-03-28}}</ref><ref>Presseaussendungen LPD Wien: {{Internetquelle | url=https://www.polizei.gv.at/wien/presse/aussendungen/presse.aspx?prid=435A596F383634365871343D&pro=0 | titel=Warnung: Einbrüche mittels ätzender Säure | datum=26.07.2023 |abruf=2023-07-26}}</ref>

== Nachweis ==
Salpetersäure kann im Labor wie die [[Nitrat]]e durch die [[Ringprobe]] und durch [[Lunges Reagenz]] nachgewiesen werden.

== Siehe auch ==
* [[Salpetrige Säure]] (HNO2)

== Weblinks ==
{{Commonscat|Nitric acid|Salpetersäure}}
{{Wiktionary}}
* {{DNB-Portal|4178973-8}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4178973-8|LCCN=sh/85/092048|NDL=00572280}}

{{SORTIERUNG:Salpetersaure}}
[[Kategorie:Anorganische Säure]]
[[Kategorie:Salpetersäureverbindung| Salpetersäure]]
[[Kategorie:Oxosäure]]

Salpetersäure - Versionsgeschichte

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