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2025-09-25T18:32:34Z

Schmelz- und Siedepunkt nach ref korr.

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{{Infobox Chemisches Element

| Name = Rubidium
| Symbol = Rb
| Ordnungszahl = 37
| Serie = Am
| Gruppe = 1
| Periode = 5
| Block = s

| Aussehen = silbrig weiß
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/rubidium/ www.webelements.com (Rubidium)] entnommen.</ref>
| CAS = {{CASRN|7440-17-7}}
| EG-Nummer = 231-126-6
| ECHA-ID = 100.028.296
| Massenanteil = 29 [[Parts per million|ppm]] (31. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Atommasse = 85,4678(3)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 235
| AtomradiusBerechnet = 265
| KovalenterRadius = 220
| VanDerWaalsRadius = 303<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''[[J. Phys. Chem. A]]'' 113, 2009, S. 5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Krypton|Kr]]<nowiki>]</nowiki> 5[[S-Orbital|s]]1
| Austrittsarbeit = 2,16 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>[[Ludwig Bergmann (Physiker)|Ludwig Bergmann]], [[Clemens Schaefer (Physiker)|Clemens Schaefer]], [[Rainer Kassing]]: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]].'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|4,1771280|suffix=(12)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-rubidium">{{NIST-ASD|rubidium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|403,03|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-rubidium">{{Webelements|rubidium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|27,28954|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-rubidium" />}} ≈ {{ZahlExp|2633,04|post=kJ/mol<ref name="Webelements-rubidium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|39,247|suffix=(3)|post=eV<ref name="NIST-ASD-rubidium" />}} ≈ {{ZahlExp|3786,8|post=kJ/mol<ref name="Webelements-rubidium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|52,20|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-rubidium" />}} ≈ {{ZahlExp|5037|post=kJ/mol<ref name="Webelements-rubidium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|68,44|suffix=(15)|post=eV<ref name="NIST-ASD-rubidium" />}} ≈ {{ZahlExp|6603|post=kJ/mol<ref name="Webelements-rubidium" />}}

| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = 3,8 · 10−6)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch raumzentriert
| Dichte = 1,532 g/cm3 (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 97.</ref>
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte = 0,3
| Schmelzpunkt_K = 312,46<ref name="NIST">Nikhila Narayana, Donald R. Burgess: ''Melting points and boiling points for the alkali metals.'' NIST Technical Note 2273. Hrsg.: [[NIST]], Gaithersburg, MD, 2024, {{DOI|10.6028/NIST.TN.2273}}.</ref>
| Schmelzpunkt_C = 39,31
| Siedepunkt_K = 960 K<ref name="NIST"/>
| Siedepunkt_C = 687
| MolaresVolumen = 55,76 · 10−6
| Verdampfungswärme = 69 kJ/mol<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S. 328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Schmelzwärme = 2,19
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 1300
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 7,52 · 106
| Wärmeleitfähigkeit = 58

| Oxidationszustände = −1, '''+1'''
| Normalpotential = −2,924 [[Volt|V]] (Rb+ + e− → Rb)
| Elektronegativität = 0,82
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Rubidium|ZVG=7370|CAS=7440-17-7|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|260|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|223|231+232|260|280|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv =

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Rb
| Massenzahl = 83
| NH = 0
| Halbwertszeit = 86,2 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,910
| Zerfallstyp1ZP = [[Krypton|83Kr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Rb
| Massenzahl = 84
| NH = 0
| Halbwertszeit = 32,77 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,681
| Zerfallstyp1ZP = [[Krypton|84Kr]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,894
| Zerfallstyp2ZP = [[Strontium|84Sr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Rb
| Massenzahl = 85
| NH = '''72,168'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Rb
| Massenzahl = 86
| NH = 0
| Halbwertszeit = 18,631 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,775
| Zerfallstyp1ZP = [[Strontium|86Sr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Rb
| Massenzahl = 87
| NH = 27,835
| Halbwertszeit = 4,81 · 1010 [[Jahr|a]].<ref>{{Internetquelle |url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/decaysearchdirect.jsp?nuc=87RB&unc=nds |titel=Decay Radiation Results |abruf=2012-01-24 |werk=Chart of Nuclides database |hrsg=National Nuclear Data Center}}</ref>
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,283
| Zerfallstyp1ZP = [[Strontium|87Sr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Rb
| Massenzahl = 88
| NH = 0
| Halbwertszeit = 17,78 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 5,316
| Zerfallstyp1ZP = [[Strontium|88Sr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Rb
| Massenzahl = 89
| NH = 0
| Halbwertszeit = 15,15 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 4,501
| Zerfallstyp1ZP = [[Strontium|89Sr]]
}}
| NMREigenschaften=
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol=Rb
| Massenzahl_1 = 85
| Kernspin_1 = 5/2
| Gamma_1 = 2,583 · 107
| Empfindlichkeit_1 = 0,0105
| Larmorfrequenz_1 = 19,3
| Massenzahl_2 = 87
| Kernspin_2 = 3/2
| Gamma_2 = 8,753 · 107
| Empfindlichkeit_2 = 0,175
| Larmorfrequenz_2 = 65,4
}}
}}

'''Rubidium''' (von {{laS|''rubidus''}} ‚tiefrot‘; wegen zweier charakteristischer roter [[Spektrallinie]]n) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Rb und der [[Ordnungszahl]] 37. Im [[Periodensystem]] steht es in der 1. [[Hauptgruppe]], bzw. der 1. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und zählt zu den [[Alkalimetalle]]n. Das weiche, silbrigweiß glänzende Metall entzündet sich spontan bei Luftzutritt.

== Geschichte ==
[[Datei:Robert Bunsen.jpg|mini|links|Robert Bunsen]]
Rubidium wurde erstmals 1861 von [[Gustav Robert Kirchhoff]] und [[Robert Wilhelm Bunsen]] beschrieben. Sie untersuchten [[Lepidolith]] aus [[Sachsen]] und
trennten zunächst [[Calcium]], [[Strontium]], [[Magnesium]] und [[Lithium]] ab. Anschließend fällten sie den Rückstand mit [[Platin(IV)-chlorid|Platinchlorid]]. In diesem waren zunächst nur Spektrallinien des Kaliums sichtbar. Nach mehrfacher Extraktion mit heißem Wasser zeigten sich jedoch bislang unbekannte Spektrallinien, die keinem bekannten Element zuzuordnen waren. Charakteristisch waren insbesondere zwei dunkelrote Linien. Nach diesen nannten Kirchhoff und Bunsen das neue Element ''Rubidium'' von {{laS|''rubidus''}} ‚tiefrot‘.<ref name="bunsen">G. Kirchhoff, R. Bunsen: ''Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen.'' In: ''[[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]].'' 189, 7, 1861, S. 337–381, [[doi:10.1002/andp.18611890702]].</ref>

Um [[Rubidiumchlorid]] zu gewinnen, verarbeitete Bunsen 150 kg Lepidolith. Nach dem Abtrennen von Lithium und Erdalkalimetallen wurde der verbliebene Rückstand in Wasser gelöst und mit Platinchlorid als unlösliches [[Hexachloridoplatinat]] gefällt. Kalium konnte durch mehrmaliges Aufkochen in wenig Wasser entfernt werden. Anschließend wurde das Salz getrocknet, Platin mit [[Wasserstoff]] zum Element [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] und das wasserlösliche Rubidiumchlorid ausgelaugt. Er konnte schließlich das [[Atomgewicht]] des Rubidiums bestimmen. Sein gemessener Wert von 85,36 liegt sehr nahe am tatsächlichen von 85,48.<ref name="bunsen"/>

Auch im Mineralwasser aus [[Bad Dürkheim|Dürkheim]], in dem Bunsen und Kirchhoff zeitgleich das [[Caesium]] entdeckt hatten, fand sich Rubidium. Sie gewannen aus 44.200 kg Dürkheimer Solewasser 9,2 g Rubidiumchlorid und 7,2 kg Caesiumchlorid. Die Trennung der beiden Elemente erfolgte unter Ausnutzung der unterschiedlichen Löslichkeit der Carbonate in absolutem [[Ethanol]], worin Caesiumcarbonat im Gegensatz zur entsprechenden Rubidiumverbindung löslich ist.<ref name="bunsen"/>

Die beiden Forscher konnten kein elementares Rubidium gewinnen, denn bei der [[Elektrolyse]] von geschmolzenem Rubidiumchlorid entstand anstelle des Metalls eine blaue Verbindung, die sie als ''Subchlorid'' bezeichneten, bei der es sich aber wahrscheinlich um eine kolloide Mischung von Rubidium und Rubidiumchlorid handelte.<ref>Richard Zsigmondy: ''Colloids and the Ultramicroscope''. Read books, 2007, ISBN 978-1-4067-5938-9, S. 69 ({{Google Buch |BuchID=Ac2mGhqjgUkC |Seite=PA69 |Linktext=Colloids and the Ultramicroscope}}).</ref> Bei der Elektrolyse einer wässrigen Lösung mit einer [[Quecksilber]]anode bildete sich das leicht zersetzbare Rubidium[[amalgam]].<ref name="bunsen" /> Die Darstellung elementaren Rubidiums gelang Robert Bunsen 1863 durch Erhitzen von verkohltem [[Rubidiumtartrat]] und Abdestillieren des entstandenen Metalls. Sein gemessener Schmelzpunkt des Metalls lag bei 38,5 °C und damit weniger als ein Grad vom tatsächlichen Wert von 39,3 °C entfernt.<ref>R. Bunsen: ''Ueber die Darstellung und die Eigenschaften des Rubidiums.'' In: ''Justus Liebig s Annalen der Chemie.'' 1863, Band 125, Nummer 3, S. 367–368 {{DOI|10.1002/jlac.18631250314}}.</ref>

Technisch wurde Rubidium erstmals in den 1920er Jahren in Form von Rubidium-[[Photozelle]]n in geringen Mengen eingesetzt.<ref>W.C. Butterman and R.G. Reese, Jr.: ''Mineral Commodity Profiles Rubidium.'' [[United States Geological Survey]]. Open-File Report 03-045 ([https://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-045/of03-045.pdf online, pdf]).</ref> Ab den 1960ern wurden [[Rubidium-Atomuhr]]en kommerziell verwendet.<ref>W. J. Riley: ''A History of the Rubidium Frequency Standard.'' IEEE UFFC-S History, 2019 ([http://ieee-uffc.org/about-us/history/a-history-of-the-rubidium-frequency-standard.pdf online,pdf]).</ref> 1995 erzeugten [[Eric A. Cornell]] und [[Carl E. Wieman]] mit Rubidiumatomen das erste [[Bose-Einstein-Kondensat]].<ref>Königlich Schwedische Akademie der Wissenschaften: ''Pressemitteilung: Der Nobelpreis in Physik 2001'', 9 Oktober 2001 ([https://www.nobelprize.org/prizes/physics/2001/9841-pressemitteilung-der-nobelpreis-in-physik-2001/ online auf nobelprize.org]).</ref><ref>Michael H. Anderson, J. R. Ensher, M. R. Matthews, Carl Wieman, Eric Cornell: ''Observation of Bose-Einstein Condensation in a Dilute Atomic Vapor.'' In: ''[[Science]].'' 1995, Band 269, Nummer 5221, S. 198–201 {{DOI|10.1126/science.269.5221.198}}.</ref>
== Vorkommen ==
Rubidium gehört zur Gruppe der [[Inkompatibles Element|inkompatiblen Elemente]] und tritt in der Regel zusammen mit diesen in erhöhten Konzentrationen auf.<ref>{{Literatur |Autor=P. Jakeš, A. J. R. White |Titel=KRb ratios of rocks from island arcs |Sammelwerk=Geochimica et Cosmochimica Acta |Band=34 |Nummer=8 |Datum=1970-08-01 |DOI=10.1016/0016-7037(70)90123-7 |Seiten=849–856 }}</ref> Das Element kommt in kleiner Konzentration in einigen Mineralien wie [[Pollucit]] und [[Zinnwaldit]] vor.<ref>{{Literatur |Autor=J. Jandová, P. Dvořák, J. Formánek, Hong N. Vu |Titel=Recovery of rubidium and potassium alums from lithium-bearing minerals |Sammelwerk=Hydrometallurgy |Band=119-120 |Datum=2012-05-01 |DOI=10.1016/j.hydromet.2012.02.010 |Seiten=73–76 }}</ref> [[Lepidolith]] (bis zu 1,5 %) und [[Leucit]] enthalten ebenfalls Rubidium.

Erst in den letzten Jahren wurden auch eigenständige Rubidium-Minerale entdeckt. Dazu gehört der [[Rubiklin]] (Rb(AlSi3O8)), der 1998 auf der Insel Elba gefunden wurde und strukturell dem Mikroklin entspricht, aber mehr Rubidium als Kalium enthält.<ref>{{Literatur |Autor=David K. Teertstra, Petr Cerny, Frank C. Hawthorne, Julie Pier, Lu-Min Wang, Rodney C. Ewing |Titel=Rubicline, a new feldspar from San Piero in Campo, Elba, Italy |Sammelwerk=American Mineralogist |Band=83 |Nummer=11–12 Part 1 |Datum=1998-12 |DOI=10.2138/am-1998-11-1223 |Seiten=1335–1339}}</ref> Außer Rubiklin sind bisher mit [[Voloshinit]] (Rb(LiAl1,5☐0,5)(Al0,5Si3,5)O10F2) und [[Ramanit-(Rb)]] (RbB5O6(OH)4·2H2O) nur zwei weitere Minerale mit formelrelevantem Gehalt an Rubidium bekannt (2023).<ref>{{Internetquelle |autor=David Barthelmy |url=https://webmineral.com/chem/Chem-Rb.shtml |titel=Mineral Species sorted by the element Rb (Rubidium) |werk=webmineral.com |sprache=en |abruf=2023-11-27}}</ref><ref>{{Internetquelle | autor= Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere | url= https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-07).pdf | titel= The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024 | werk= cnmnc.units.it | hrsg= IMA/CNMNC, Marco Pasero | datum= 2024-07 | sprache= en | abruf= 2024-08-13 | format= PDF; 3,6 MB}}</ref>

== Darstellung ==
[[Datei:Rubidium amp.jpg|mini|links|1 g Rubidium in einer Ampulle]]
Im Labor erfolgt die Darstellung kleiner Mengen reinen Rubidiums über die Reduktion des [[Rubidiumchromat|Chromats]] oder [[Rubidiumdichromat|Dichromats]] mittels [[Zirconium]]:<ref name="Brauer">{{Literatur| Autor=Georg Brauer| Titel=Freie Alkalimetalle| Sammelwerk=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie| Verlag=Ferdinand Enke Verlag| Ort=Stuttgart| Datum=1954| Seiten=724ff}}</ref><ref>Mary Eagleson: ''Concise encyclopedia chemisry'' Berlin; New York: de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 958</ref>

:<chem>Rb2Cr2O7 + 2 Zr -> 2 Rb + 2 ZrO2 + Cr2O3</chem>

oder die thermische Zersetzung von [[Rubidiumazid]]:<ref>{{Literatur |Autor=R.J. Meyer, Erich Pietsch |Titel=[[Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie]] |Hrsg=Deutsche Chemische Gesellschaft |Band=24 |Auflage=8. völlig neu bearbeitete |Verlag=Verlag Chemie GmbH |Ort=Berlin |Datum=1937 |Seiten=114}}</ref>

:<chem>2 RbN3 -> 2 Rb + 3 N2</chem>

sowie anschließender [[Destillation]] im [[Hochvakuum]].

Metallisches Rubidium kann außerdem durch Reduktion von [[Rubidiumchlorid]] mit [[Calcium]] im [[Vakuum]] hergestellt werden.<ref name="Harry H. Binder" />

== Eigenschaften ==
[[Datei:Die Flammenfärbung des Rubidium.jpg|mini|links|Die Flammenfärbung von Rubidium]]

Wie die anderen Alkalimetalle ist Rubidium an der Luft unbeständig und oxidiert. Mit Wasser reagiert es äußerst heftig unter Bildung von [[Rubidiumhydroxid]] und [[Wasserstoff]], der sich in der Luft in der Regel entzündet. Mit [[Quecksilber]] bildet es ein [[Amalgam]], mit den Metallen [[Gold]], [[Caesium]], [[Natrium]] und [[Kalium]] ist es legierbar. Rubidium ist ein starkes [[Reduktionsmittel]].

Rubidium hat zwei dunkelrote Spektrallinien (daher der Name des Elements).<ref name="BuKi1861">{{Literatur |Autor=Gustav Kirchhoff, Robert Bunsen |Titel=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen |Sammelwerk=[[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]] |Band=189 |Nummer=7 |Datum=1861 |Seiten=337–381 |DOI=10.1002/andp.18611890702 |bibcode=1861AnP...189..337K}}</ref>

== Isotope ==
Von den beiden natürlich vorkommenden Isotopen ist nur 85Rb stabil, 87Rb ist ein [[Betastrahlung|Betastrahler]] und zerfällt zu 87[[Strontium|Sr]]. Mit einer extrem langen Halbwertszeit von etwa 48 Milliarden Jahren ist seine Radioaktivität sehr gering.

Mehrere Isotope werden für bestimmte Anwendungen eingesetzt. Das Verhältnis von Rb- und Sr-Isotopen in Gesteinen wird zur [[Radiometrische Datierung|radiometrischen Datierung]] auf [[Kosmologie|kosmologischen]] Zeitskalen herangezogen.<ref>{{Literatur |Autor=Paul Pasteels |Titel=A comparison of methods in geochronology |Sammelwerk=Earth-Science Reviews |Band=4 |Datum=1968-01-01 |DOI=10.1016/0012-8252(68)90145-1 |Seiten=5–38 }}</ref> Für Zeitstandards werden 87Rb und 85Rb verwendet.<ref name=":1" /> 82Rb und 86Rb werden zum Teil als Tracer verwendet.<ref name=":2">{{Literatur |Autor=Yukio Yano |Titel=Essentials of a rubidium-82 generator for nuclear medicine |Sammelwerk=International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes |Band=38 |Nummer=3 |Datum=1987-01-01 |DOI=10.1016/0883-2889(87)90089-X |Seiten=205–211}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=U. Hilfrich, U. Weser |Titel=Rubidium hydroxide polyethylene glycol crown ether in the conservation of old master paintings* |Sammelwerk=Archaeometry |Band=46 |Nummer=3 |Datum=2004-08 |DOI=10.1111/j.1475-4754.2004.00169.x |Seiten=481–496}}</ref>

== Verwendung ==
Rubidium und seine Verbindungen besitzen ein nur kleines Anwendungsspektrum und werden hauptsächlich in der Forschung und Entwicklung eingesetzt. Verwendungsmöglichkeiten bestehen als:

Die wichtigste Anwendung von Rubidium ist in [[Rubidiumuhr]]en (einer Art von [[Atomuhr|Atomuhren]])<ref>Hellwig, Helmut, and A. E. Wainwright. "A portable rubidium clock for precision time transport." ''Proceedings of the 7th Annual Precise Time and Time Interval Systems and Applications Meeting''. 1975.</ref>, bei denen ein [[Hyperfeinstruktur|Hyperfein]]-Übergang von 87Rb als Frequenzgeber dient. Solche Rubidiumuhren dienen insbesondere als Zeitgeber in den Satelliten des [[Global Positioning System]] (GPS)<ref name=":1">Camparo, James C., Travis U. Driskell, and A. F. S. Command. "The mercury-ion clock and the pulsed-laser rubidium clock: Near-term candidates for future GPS deployment." ''Aerospace Report NO. TOR-2015-03893S'' (2015).</ref> und anderer Satelliten-Navigationssysteme ([[Galileo (Satellitennavigation)|Galileo]], [[GLONASS|Glonass]], [[Beidou (Satellitennavigation)|BeiDou]]).<ref>{{Literatur |Autor=Qingsong Ai, Kamil Maciuk, Paulina Lewinska, Lukasz Borowski |Titel=Characteristics of Onefold Clocks of GPS, Galileo, BeiDou and GLONASS Systems |Sammelwerk=Sensors |Band=21 |Nummer=7 |Datum=2021-03-30 |DOI=10.3390/s21072396 |PMC=8036797 |PMID=33808452 |Seiten=2396}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Bernardo Jaduszliwer, James Camparo |Titel=Past, present and future of atomic clocks for GNSS |Sammelwerk=GPS Solutions |Band=25 |Nummer=1 |Datum=2021-01 |DOI=10.1007/s10291-020-01059-x |Seiten=27 }}</ref>

In der Medizin dient 82Rb als [[Tracer (Nuklearmedizin)|Tracer]] in [[Positronen-Emissions-Tomographie|PET]]-[[Perfusion]]sstudien des [[Myokard]]s.<ref name=":2" /><ref>{{Literatur |Autor=Keiichiro Yoshinaga, Ran Klein, Nagara Tamaki |Titel=Generator-produced rubidium-82 positron emission tomography myocardial perfusion imaging—From basic aspects to clinical applications |Sammelwerk=Journal of Cardiology |Band=55 |Nummer=2 |Datum=2010-03 |DOI=10.1016/j.jjcc.2010.01.001 |Seiten=163–173}}</ref> Rubidium wird nicht in dekorativer [[Pyrotechnik]] verwendet, kommt aber in spezieller Pyrotechnik im militärischen Bereich zum Einsatz, zum Beispiel für [[Infrarotstrahlung|Infrarot]]-Tarnnebel und Infrarot-[[Flares (Täuschkörper)|Flares]].<ref name=":0">Koch, Ernst-Christian. "Special Materials in Pyrotechnics Part 2. Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics." ''Journal of Pyrotechnics'' (2002): 9-24.</ref>

=== Verwendung im wissenschaftlichen Bereich ===
Rubidium eignet sich zur Demonstration der [[Laserkühlung]], da hier günstige Laserdioden für die relevanten Wellenlängen zur Verfügung stehen, sodass die Herstellung eines [[Bose-Einstein-Kondensat]]s vergleichsweise einfach möglich ist.<ref>{{Internetquelle |url=https://opg.optica.org/oe/viewmedia.cfm?uri=oe-20-8-8915&html=true |titel=Optica Publishing Group |abruf=2023-05-05}}</ref> Die Verwendung von Rubidium in Speichern für [[Quantencomputer|Quanten-Computer]] wird ebenfalls erforscht.<ref>{{Literatur |Autor=Long Tian, Shujing Li, Haoxiang Yuan, Hai Wang |Titel=Generation of Narrow-Band Polarization-Entangled Photon Pairs at a Rubidium D1 Line |Sammelwerk=Journal of the Physical Society of Japan |Band=85 |Nummer=12 |Datum=2016-12-15 |DOI=10.7566/JPSJ.85.124403 |Seiten=124403 }}</ref><ref>{{Literatur |Autor=M. Hosseini, B. M. Sparkes, G. Campbell, P. K. Lam, B. C. Buchler |Titel=High efficiency coherent optical memory with warm rubidium vapour |Sammelwerk=Nature Communications |Band=2 |Nummer=1 |Datum=2011-02-01 |DOI=10.1038/ncomms1175 |PMC=3105315 |PMID=21285952 |Seiten=174}}</ref> [[Natrium-Rubidium-Tartrat]] wurde im Jahr [[1951]] für die erste Aufklärung einer [[Stereochemie|absoluten stereochemischen Konfiguration]] verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=J. M. Bijvoet, A. F. Peerdeman, A. J. van BOMMEL |Titel=Determination of the Absolute Configuration of Optically Active Compounds by Means of X-Rays |Sammelwerk=Nature |Band=168 |Nummer=4268 |Datum=1951-08 |DOI=10.1038/168271a0 |Seiten=271–272}}</ref>

== Nachweis ==
Zum Nachweis von Rubidium kann man seine rotviolette [[Flammenfärbung]] nutzen. Im [[Spektroskop]] zeigt sich eine deutliche [[Emissionslinie]] bei 780,0 nm.<ref name="Greenwood" /> Quantitativ lässt sich dies in der [[Flammenphotometrie]] zur Bestimmung von Rubidiumspuren nutzen.
In der [[Polarographie]] zeigt Rubidium eine reversible kathodische Stufe bei −2,118 V (gegen [[Kalomelelektrode|SCE]]). Dabei müssen als [[Grundelektrolyt]] [[quartäre Ammoniumverbindungen]] (hier beispielsweise 0,1 [[Molarität|M]] [[Tetramethylammoniumhydroxid]]) verwendet werden, weil andere Alkali- oder Erdalkalimetallionen sehr ähnliche Halbstufenpotentiale besitzen.<ref>[[Jaroslav Heyrovský|J. Heyrovský]], J. Kůta: ''Grundlagen der Polarographie.'' Akademie-Verlag, Berlin 1965, S. 515.</ref>

Ein weiterer qualitativer Nachweis ist die Bildung eines schwerlöslichen Tripelsalzes in schwach saurer Lösung mit Natrium-, Bismut- und Nitritionen, die einen gelbgefärbten Niederschlag der Zusammensetzung RbNaBi(NO2)6 liefern, dessen Kristalle eine oktaedrische Form aufweisen. Die Nachweisgrenze liegt bei 0,5 mg Rubidium. Diese kann durch Verwendung von Silberionen anstelle der Natriumionen noch gesteigert werden, allerdings liefert Caesium eine ähnliche Reaktion.<ref name="HDAC">{{Literatur| Autor=R. Fresenius, G. Jander| Titel=Rubidium – Fällung als Rubidium-Natrium-Wismutnitrit mit Natrium-Wismutnitrit| Sammelwerk=Handbuch der analytischen Chemie, Zweiter Teil: Qualitative Nachweisverfahren, Band 1a: Elemente der ersten Hauptgruppe (einschl. Ammonium)| Verlag=Springer-Verlag| Ort=Berlin| Datum=1944| Seiten=155–156 }}</ref>

== Physiologie ==
Für Pflanzen ist Rubidium vermutlich nicht essentiell, bei Tieren scheint es für den normalen Verlauf der [[Trächtigkeit]] notwendig zu sein.<ref>{{Literatur |Autor=Manfred Anke, Ljubomir Angelow, Ralf Müller, Sabine Anke |Titel=Recent progress in exploring the essentiality of the ultratrace element rubidium to the nutrition of animals and man |Sammelwerk=Biomedical Research on Trace Elements |Band=16 |Nummer=3 |Datum=2005 |DOI=10.11299/brte.16.203 |Seiten=203–207}}</ref> Der Rubidiumbedarf des Menschen dürfte bei weniger als 100 µg pro Tag liegen. Mit der üblichen Mischkost kommt er auf etwa 1,7 mg am Tag. Ein Rubidiummangel ist bei diesem Angebot ebenso wenig zu erwarten wie eine nutritive Rubidiumbelastung.
Tee und Kaffee – [[Arabica-Kaffee]] hat den höchsten Rubidium-Gehalt, der in Lebensmitteln festgestellt wurde (Arabica-Bohne: 25,5–182 mg/kg Trockensubstanz)<ref>Andrea Illy, Rinantonio Viani: ''Espresso Coffee: The Science of Quality.'' Elsevier Academic Press, 2005, ISBN 0-12-370371-9, S. 150.</ref> – liefern Erwachsenen im Mittel 40 % der verzehrten Rubidiummenge. Rubidium wirkt im [[Zentrales Nervensystem|zentralen Nervensystem]] und beeinflusst dort die Konzentration von [[Neurotransmitter]]n,<ref>M. Krachler, G. H. Wirnsberger: ''Long-term changes of plasma trace element concentrations in chronic hemodialysis patients.'' In: ''[[Blood Purif.]]'' 18(2), 2000, S. 138–143, PMID 10838473.</ref> wobei es die entgegengesetzte Wirkung zum [[Lithium]] hat.<ref>{{Literatur |Autor=Ronald R. Fieve, Herbert Meltzer, David L. Dunner, Morton Levitt, Julien Mendlewicz, Ann Thomas |Titel=Rubidium: Biochemical, Behavioral, and Metabolic Studies in Humans |Sammelwerk=American Journal of Psychiatry |Band=130 |Nummer=1 |Datum=1973-01 |DOI=10.1176/ajp.130.1.55 |Seiten=55–61 }}</ref> Ein therapeutischer Einsatz von Rubidium bei [[Bipolare Störung|bipolarer Störung]] wurde im 20. Jahrhundert untersucht. Aus dieser Untersuchung ergab sich keine Empfehlung für einen breiten Einsatz zur Behandlung dieser Störung.<ref>{{Literatur |Autor=C Paschalis, F A Jenner, C R Lee |Titel=Effects of Rubidium Chloride on the Course of Manic-Depressive Illness |Sammelwerk=Journal of the Royal Society of Medicine |Band=71 |Nummer=5 |Datum=1978-05 |DOI=10.1177/014107687807100507 |PMC=1436619 |PMID=349155 |Seiten=343–352 }}</ref> Ein Rubidiummangel kann bei [[Dialyse]]patienten vorliegen.<ref>H. L. Meltzer, R. M. Taylor, S. R. Platman, R. R. Fieve: ''Rubidium: A potential modifier of effect and behaviour.'' In: ''[[Nature]].'' 223, 1969, S. 321–322, PMID 4978331.</ref><ref>C. Canavese, E. DeCostanzi, L. Branciforte u. a.: ''Rubidium deficiency in dialysis patients.'' In: ''[[J Nephrol.]]'' 14(3), 2001, S. 169–175, PMID 11439740.</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Rubidium ist selbstentzündlich und reagiert äußerst heftig mit Wasser. Aus Sicherheitsgründen ist Rubidium in trockenem [[Mineralöl]], im Vakuum oder in einer [[Inertgas]]atmosphäre aufzubewahren.

Rubidium-Ionen sind nur in sehr großen Mengen gesundheitsschädlich.<ref>{{Literatur |Autor=Garland T. Johnson, Trent R. Lewis, William D. Wagner |Titel=Acute toxicity of cesium and rubidium compounds |Sammelwerk=Toxicology and Applied Pharmacology |Band=32 |Nummer=2 |Datum=1975-05-01 |DOI=10.1016/0041-008X(75)90216-1 |Seiten=239–245 }}</ref>

== Verbindungen ==
=== Oxide und Hydroxide ===
* [[Rubidiumoxid]] Rb2O
* [[Rubidiumperoxid]] Rb2O2
* [[Rubidiumhyperoxid]] RbO2
* [[Rubidiumozonid]] RbO3
* [[Rubidiumhydroxid]] RbOH

=== Halogenide ===
* [[Rubidiumfluorid]] RbF
* [[Rubidiumchlorid]] RbCl
* [[Rubidiumbromid]] RbBr
* [[Rubidiumiodid]] RbI
* [[Rubidiumtriiodid]] RbI3

=== Sonstige Verbindungen ===
* [[Rubidiumnitrat]] RbNO3
* [[Rubidiumsulfat]] Rb2SO4
* [[Rubidiumhydrogensulfat]] RbHSO4

* [[Rubidiumchlorat]] RbClO3
* [[Rubidiumperchlorat]] RbClO4
* [[Rubidiumbromat]] RbBrO3
* [[Rubidiumiodat]] RbIO3
* [[Rubidiumperiodat]] RbIO4

* [[Rubidiumchromat]] Rb2CrO4
* [[Rubidiumdichromat]] Rb2Cr2O7
* [[Rubidiumcarbonat]] Rb2CO3
* [[Rubidiumhydrogencarbonat]] RbHCO3
* [[Rubidiumdithionat]] Rb2S2O6
* [[Rubidiumacetat]] CH3COORb
* [[Rubidiumformiat]] HCOORb

* [[Rubidiumhydrid]] RbH
* [[Rubidiumamid]] RbNH2
* [[Rubidiumazid]] RbN3
* [[Rubidiumselenid]] Rb2Se

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commonscat|audio=1|video=1}}

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4178576-9|LCCN=sh85115684}}

[[Kategorie:Rubidium| ]]

Rubidium - Versionsgeschichte

imported>Orci: Schmelz- und Siedepunkt nach ref korr.