imported>Unterathena: "Uran": Verweis auf Wikiseite

2025-09-02T23:58:11Z

"Uran": Verweis auf Wikiseite

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{{Dieser Artikel|behandelt das chemische Element. Zu weiteren Bedeutungen siehe [[Radium (Begriffsklärung)]].}}

{{Infobox Chemisches Element

| Name = Radium
| Symbol = Ra
| Ordnungszahl = 88
| Serie = Em
| Gruppe = 2
| Periode = 7
| Block = s

| Aussehen = silbrig-weiß-metallisch
| CAS = {{CASRN|7440-14-4}}
| EG-Nummer = 231-122-4
| ECHA-ID = 100.028.293
| Massenanteil = 9,5 · 10−11 ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/radium/ www.webelements.com (Radium)] entnommen.</ref>

| Atommasse = 226,0254
| Atomradius = 215
| AtomradiusBerechnet =
| KovalenterRadius = 221
| VanDerWaalsRadius = 283<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''J. Phys. Chem. A.'' 2009, 113, S. 5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = [[[Radon|Rn]]] 7[[S-Orbital|s]]2
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|5,2784239|suffix=(25)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-radium">{{NIST-ASD|radium|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|509,29|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-radium">{{Webelements|radium|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|10,14718|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-radium" />}} ≈ {{ZahlExp|979,05|post=kJ/mol<ref name="Webelements-radium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|31,0|suffix=(1,6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-radium" />}} ≈ {{ZahlExp|2990|post=kJ/mol<ref name="Webelements-radium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|41,0|suffix=(1,7)|post=eV<ref name="NIST-ASD-radium" />}} ≈ {{ZahlExp|3960|post=kJ/mol<ref name="Webelements-radium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|52,9|suffix=(1,9)|post=eV<ref name="NIST-ASD-radium" />}} ≈ {{ZahlExp|5100|post=kJ/mol<ref name="Webelements-radium" />}}

| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus =
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch raumzentriert
| Dichte = 5,5 g/cm³ (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood und A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 136.</ref>
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Schmelzpunkt_K = 973
| Schmelzpunkt_C = 700
| Siedepunkt_K = 2010 K
| Siedepunkt_C = 1737
| MolaresVolumen = 41,09 · 10−6
| Verdampfungswärme = 125 kJ·mol−1
| Schmelzwärme = 8
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit =
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K =
| SpezifischeWärmekapazität = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 1 · 106
| Wärmeleitfähigkeit = 19

| Oxidationszustände = +2
| Normalpotential = −2,916 [[Volt|V]] (Ra2+ + 2e− → Ra)
| Elektronegativität = 0,9
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| Radioaktiv = Ja

| Isotope = {{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ra
| Massenzahl = 223
| NH = −1
| Halbwertszeit = 11,435 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 5,979
| Zerfallstyp1ZP = [[Radon|219Rn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ra
| Massenzahl = 224
| NH = −1
| Halbwertszeit = 3,66 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 5,789
| Zerfallstyp1ZP = [[Radon|220Rn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ra
| Massenzahl = 225
| NH = 0
| Halbwertszeit = 14,9 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,357
| Zerfallstyp1ZP = [[Actinium|225Ac]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ra
| Massenzahl = 226
| NH = ≈'''100'''
| Halbwertszeit = 1602 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 4,871
| Zerfallstyp1ZP = [[Radon|222Rn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ra
| Massenzahl = 227
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| Halbwertszeit = 42,2 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
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| Zerfallstyp1ZP = [[Actinium|227Ac]]
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ra
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| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,046
| Zerfallstyp1ZP = [[Actinium|228Ac]]
}}
| NMREigenschaften = 
}}

'''Radium''' (von {{laS|''radius''}} ‚Strahl‘, wegen seiner [[Radioaktivität]], wie auch [[Radon]]) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Ra und der [[Ordnungszahl]] 88. Im [[Periodensystem]] steht es in der 2. [[Hauptgruppe]], bzw. der 2. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und zählt damit zu den [[Erdalkalimetalle]]n.

== Geschichte ==
{{Hauptartikel|Entdeckung der Radioaktivität}}

Radium wurde am 21. Dezember 1898 in Frankreich von der polnischen Physikerin [[Marie Curie]] und ihrem Ehemann, dem französischen Physiker [[Pierre Curie]], in der [[Uraninit|Pechblende]] aus dem böhmischen [[Jáchymov|St. Joachimsthal]] entdeckt. Wegweisend war dabei der Befund, dass gereinigtes [[Uran]] (als Metallsalz) nur einen geringen Bruchteil der Radioaktivität des ursprünglichen Uranerzes aufwies. Stattdessen fand sich der größte Teil der Radioaktivität des Erzes in der [[Bariumsulfat]]-Fällung wieder. Für das abgetrennte Element wurde dann die ausgeprägte Strahlungseigenschaft zur Namensgebung herangezogen. Die Curies mussten über eine Tonne Erz verarbeiten, um eine wägbare Menge Radium zu gewinnen. Auch später, als Radium für allerlei (größtenteils wissenschaftlich nicht haltbare) medizinische Anwendungen oder als „selbstleuchtendes“ Material Verwendung fand, Uran aber wenig Anwendungen hatte (die Kernspaltung wurde [[Entdeckung der Kernspaltung|erst 1938/39 entdeckt]]), wurde tonnenweise Erz verarbeitet, um geringe Mengen Radium zu gewinnen – Uran war dabei zunächst „Abfall“ und entsprechend billig verfügbar.

'''Gefährlichkeit von Radium für Menschen'''{{Anker|Gefährlichkeit}}
[[Datei:22847-Bad Elster-1924-Marienquelle und Radiumbrunnen-Brück & Sohn Kunstverlag.jpg|mini|links|Radiumbrunnen in Bad Elster (1924)]]
[[Datei:Radium-palp.jpg|mini|links|Radiumhaltige Kosmetika (um 1925)]]

Radiumverbindungen galten zunächst als relativ harmlos oder gar gesundheitsfördernd und wurden in den [[Vereinigte Staaten|Vereinigten Staaten]] und [[Europa]] als [[Medikament]] gegen eine Vielzahl von Leiden beworben (z. B. als Krebsmittel) oder als Zusatz in Produkten verarbeitet, die im Dunkeln leuchteten. Die Verarbeitung geschah ohne jegliche Schutzvorkehrungen. Noch bis Mitte der 1930er Jahre wurden Kosmetika und Genussmittel beworben, die Radium enthielten.<ref>[http://www.dissident-media.org/infonucleaire/radieux.html Les „pouvoirs miraculeux“ de la radioactivité].</ref>

Nach der Gründung des Radiumbades [[Sankt Joachimsthal]] in Böhmen 1906 kam es unmittelbar vor dem Ersten Weltkrieg aufgrund einer vermuteten Heilwirkung von Radium zu einem Aufblühen der Radiumbäder in Deutschland. Während bereits vor dem Krieg [[Bad Kreuznach]] damit warb, stärkstes Radiumsolbad zu sein, war es nach dem Krieg – neben [[St. Joachimsthal]] und [[Bad Schlema|Oberschlema]] – vor allem [[Bad Brambach]]. Letztere beiden Orte behaupteten von sich, stärkstes Radium- bzw. Radiummineralbad der Welt zu sein, wobei zu beachten ist, dass in den Heilquellen vor allem [[Radon]], Radium hingegen nur in geringen Spuren vorkam. Korrekterweise hätten sich diese Bäder [[Radonbalneologie|Radonbad]] nennen müssen.

[[Datei:Wecker mit Radium.jpg|mini|Die selbstleuchtenden Punkte an den Zahlen und auf den Zeigern dieser Uhr enthalten Radium]]
In den 1920er Jahren erkannte man die gesundheitsschädliche Wirkung von Radium, als sehr viele der als ''[[Radium Girls]]'' bezeichneten Zifferblattmalerinnen in [[Orange (New Jersey)]] durch die [[ionisierende Strahlung]] der selbstleuchtenden Zifferblatt-Farbe [[Krebs (Medizin)|Krebstumore]] an Zunge und Lippen bekamen, weil sie mit dem Mund ihre Pinsel spitzten.<ref>B. Lambert: [https://www.eea.europa.eu/publications/environmental_issue_report_2001_22/issue-22-part-03.pdf ''Radiation: early warnings; late effects.''] (PDF; 90 kB) In: Harremoës, Poul u. a. (Hrsg.): ''Late lessons from early warnings: the precautionary principle 1896–2000.'' Kopenhagen: European Environment Agency, 2001, ISBN 92-9167-323-4, S. 31–37.</ref><ref>Zur ausführlichen Darstellung der Gefährlichkeit von Radium für Menschen vgl. die Darstellung von ''Rowland, R. E.'': {{Webarchiv|url=http://www.ustur.wsu.edu/Radium/files/RaInHumans.pdf |wayback=20100609204659 |text=Radium in Humans – A Review of U. S. Studies}} (PDF; 5,5 MB), Argonne (Illinois): Argonne National Laboratory, September 1994, S. 23–24.</ref> Der New Yorker Zahnarzt [[Theodor Blum]] veröffentlichte 1924 einen Artikel über das Krankheitsbild des ''Radiumkiefers'' (engl. ''radium jaw''). Er schrieb die Erkrankung zunächst der Giftigkeit des [[Phosphor]]s zu.<ref>T. Blum: ''Osteomyelitis of the Mandible and Maxilla.'' In: ''[[Journal of the American Dental Association]].'' Band 11, 1924, S. 802–805, [[doi:10.14219/jada.archive.1924.0111]].</ref> [[Harrison Martland]], Pathologe in [[New Jersey]], war es schließlich, der 1925 eine Studie<ref>Erste größere Veröffentlichung des Forscherteams: H. S. Martland: ''Some Unrecognized Dangers in the Use and Handling of Radioactive Substances.'' In: ''Proceedings of the New York Pathological Society.'' Band 25, 1925, S. 88–92, [[doi:10.1001/jama.1925.02670230001001]].</ref> begann, in deren Ergebnis die Ursache richtigerweise dem Radium zugeschrieben wurde.<ref>H. S. Martland und R. E. Humphries: ''Osteogenic sarcoma in dial painters using luminous paint.'' In: ''Archives of Pathology.'' Band 7, 1929, S. 406–417, [[doi:10.3322/canjclin.23.6.368]] (freier Volltext).</ref>

Bis 1931 wurde mit Radium versetztes Wasser namens [[Radithor]] in kleinen Flaschen zum Trinken verkauft. Spätestens mit dem Tod des Stahlmagnaten [[Eben Byers]] im Jahre 1932, der von 1928 bis 1930 täglich zwei Flaschen ''Radithor'' zu sich genommen hatte, stand unumstritten fest, dass Radium schwerste Gesundheitsschäden hervorrufen kann.

Ab 1905 begannen [[Paul Oudin]] und [[Fernand Verchère]] (1854–1940) mit Versuchen, Gebärmuttertumoren und andere gynäkologische Erkrankungen mit Radium zu behandeln.<ref>[[Paul Diepgen]], [[Heinz Goerke]]: ''[[Ludwig Aschoff|Aschoff]]/Diepgen/Goerke: Kurze Übersichtstabelle zur Geschichte der Medizin.'' 7., neubearbeitete Auflage. Springer, Berlin/Göttingen/Heidelberg 1960, S. 58.</ref> Obwohl Radium als [[Alphastrahler]] durchaus tatsächliche medizinische Anwendungen in der [[Radiotherapie]] hätte, ist aufgrund der Schwierigkeiten bei seiner Gewinnung und der zumeist unerwünschten Eigenschaft, sich als Erdalkalimetall in den Knochen einzulagern (analog zu Calcium oder dem ebenfalls radioaktiven Strontium-90), Radium heutzutage praktisch nicht mehr medizinisch in Verwendung. Auch ist die lange physikalische Halbwertszeit von Radium-226, verbunden mit der relativ hohen [[biologische Halbwertszeit|biologischen Halbwertszeit]], nachteilig, da die negativen Effekte der Verbringung dieses Nuklids in den Körper dadurch üblicherweise länger anhalten als die Radiotherapie als solche. Stattdessen kommen andere Radionuklide zum Einsatz, welche zumeist in Teilchenbeschleunigern oder Kernspaltungsreaktoren (sowohl [[Forschungsreaktor]]en als auch solche, die hauptsächlich der Stromerzeugung dienen) gewonnen werden.

== Vorkommen ==
Radium ist eines der seltensten natürlichen Elemente; sein Anteil an der Erdkruste beträgt etwa 7 · 10−12 %. Es steht in einem natürlichen [[Säkulares Gleichgewicht|Zerfallsgleichgewicht]] mit Uran-238 (über 99 % der Masse von natürlichen Uran). Damit ist der Radiumgehalt des jeweiligen Gesteines proportional zu dessen Urangehalt (unter der Voraussetzung des Nicht-Stattfindens von Transportprozessen). Der massebezogene Faktor beträgt etwa 1/3.000.000 (ca. 0,3 g/t Schwermetall). Im radioaktiven Zerfall, dem es selbst unterliegt, ist es das Mutternuklid von [[Radon]]-222. Da Radium als Erdalkalimetall sich chemisch anders verhält als Uran (ein [[Actinoide| Actinoid]]), kann es sich beim Abbau uranhaltiger Materialien oder wenn diese z. B. mit Grundwasser in Kontakt stehen, lokal an- oder abreichern. Bekannt ist sein Vorkommen in [[Phosphorgips]], einem Abfallprodukt des Phosphatabbaus. Phosphatgesteine (z. B. [[Apatit]]) enthalten oft – gelegentlich sogar wirtschaftlich nutzbare – Urananteile und damit Radium. Da Radiumsulfat (siehe unten) sogar noch unlöslicher als Calciumsulfat (=Gips/[[Anhydrit]]) ist, verbleibt selbiges beim Phosphorgips, während lösliche Verunreinigungen mit der Phosphorsäure (dem gewünschten Endprodukt) in der wässrigen Phase verbleiben. Phosphorgips ist daher ein [[TENORM]], ein Material, dessen natürliche radioaktiven Komponenten durch technische Prozesse angereichert wurden.

Geringe Mengen Radium finden sich auch in [[thorium]]haltigen Materialien, jedoch ist das Zerfallsgleichgewicht noch mehr zu Ungunsten des Radiums verschoben, da Thorium-232 (das einzige [[Primordiales Nuklid|primordiale]] Thorium-Isotop) noch langlebiger ist als Uran-238, und die Radium-Isotope in der Zerfallsreihe von Thorium noch kurzlebiger sind als Radium-226, das Radium-Isotop aus der Zerfallsreihe von Uran-238. Auch in der Zerfallsreihe von Uran-235 kommen Radium-Isotope vor, dies ist jedoch aufgrund des geringen Masseanteils von Uran-235 (~0,72 % in natürlichem Uran, abgesehen von [[Naturreaktor Oklo|jenem aus Oklo]]) nicht weiter von Belang.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Radium226.jpg|mini|[[Galvanotechnik|Galvanischer]] Radium-Überzug auf [[Kupfer]]folie, zum Schutz vor Oxidation mit [[Polyurethan]] beschichtet]]
Als [[Metalle|Metall]] ist es ein typisches [[Erdalkalimetalle|Erdalkali-Element]]. Es ist weich und silberglänzend. Radium ist dem leichteren Gruppenhomologen [[Barium]] sehr ähnlich, jedoch noch unedler als dieses. Bei Kontakt mit [[Sauerstoff]] [[Oxidation|oxidiert]] es sehr rasch und reagiert heftig mit [[Wasser]]. In Luft bildet sich auch [[Radiumnitrid]],<ref>{{Internetquelle |url=http://large.stanford.edu/courses/2021/ph241/lui2/ |titel=The History of Radium |abruf=2023-03-27}}</ref> weswegen Stickstoff als [[Inertgas]] für die Lagerung von Radiummetall unter Schutzatmosphäre ausscheidet.

In wässriger Lösung liegt es stets positiv zweiwertig vor. Das zweiwertige [[Kation]] ist farblos. Wie Barium bildet es einige schwerlösliche [[Salze]], so das [[Carbonate|Carbonat]], [[Sulfate|Sulfat]] und [[Chromate|Chromat]]. Andere Salze wie die [[Halogenide]] (das [[Fluoride|Fluorid]] ist nur mäßig löslich), [[Nitrate|Nitrat]] und [[Acetate|Acetat]] sind leicht löslich. Die Salze geben der Bunsenflamme eine karminrote Färbung.

== Isotope ==
Die Massenzahlen seiner [[Isotope]] reichen von 202 bis 234, ihre [[Halbwertszeit]]en liegen zwischen etwa 182 Nanosekunden für 216Ra und 1602 Jahren für 226Ra. Da das Radium-Isotop 226Ra in wägbaren Mengen gewonnen werden kann, ist es möglich, seine chemischen Eigenschaften recht gut zu studieren.

== Verwendung ==
=== Radium in der Radio-Onkologie ===
Die Anwendung von geschlossenen Radiumkapseln war eine frühe Form der [[Brachytherapie]] bei Krebserkrankungen, z. B. des Gebärmutterhalses. Die frühesten Anwendungen setzten dabei 226Ra aus natürlichen Quellen ein. 2013 brachte der Pharmahersteller [[Bayer HealthCare]] mit [[Radium-223-dichlorid]] (Xofigo®) ein Radiopharmakon auf Basis von 223Ra, einem [[Alphastrahlung|alpha-Strahler]] mit einer Halbwertszeit von 11,43 Tagen,<ref>{{Literatur |Autor=G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A.H. Wapstra |Titel=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |Sammelwerk=Nuclear Physics A |Band=729 |Datum=2003 |Seiten=114 |Sprache=en |Online=[http://hal.in2p3.fr/in2p3-00020241 online] |DOI=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}</ref> zur intravenösen Anwendung bei symptomatischen Knochenmetastasen des kastrationsresistenten [[Prostatakrebs]]es auf den Markt.<ref>[[Europäische Arzneimittel-Agentur]]: ''[http://www.ema.europa.eu/docs/de_DE/document_library/EPAR_-_Summary_for_the_public/human/002653/WC500156175.pdf Xofigo. Radium-223-Dichlorid (PDF; 75 kB).]'' EMA/579264/2013, EMEA/H/C/002653, 13. November 2013.</ref> Aufgrund der geringen Halbwertszeit von 223Ra wird dieses ausschließlich kerntechnisch gewonnen, obwohl es ein Glied der [[Zerfallsreihe]] von 235U ist.<ref>{{Literatur |Autor=C. Parker, S. Nilsson, D. Heinrich, S.I. Helle, J.M. O’Sullivan, S.D. Fosså, A. Chodacki, P. Wiechno, J. Logue, M. Seke, A. Widmark, D.C. Johannessen, P. Hoskin, D. Bottomley, N.D. James, A. Solberg, I. Syndikus, J. Kliment, S. Wedel, S. Boehmer, M. Dall'Oglio, L. Franzén, R. Coleman, N.J. Vogelzang, C.G. O'Bryan-Tear, K. Staudacher, J. Garcia-Vargas, M. Shan, Ø.S. Bruland, O. Sartor |Titel=Alpha Emitter Radium-223 and Survival in Metastatic Prostate Cancer |Sammelwerk=New England Journal of Medicine |Band=369 |Nummer=3 |Datum=2013-07 |DOI=10.1056/NEJMoa1213755 |Seiten=213–223}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.ornl.gov/news/ornl-ramps-production-key-radioisotope-cancer-fighting-drug |titel=ORNL ramps up production of key radioisotope for cancer-fighting drug |hrsg=Oak Ridge National Laboratory |abruf=2023}}</ref> Das [[Mutternuklid]] [[Actinium|227Ac]] bzw. dessen Mutternuklid 227Th kann dabei sowohl aus entsprechend Actinoid-Mischungen extrahiert oder durch [[Transmutation]] von 226Ra durch [[Neutroneneinfang]] gewonnen werden.

=== Radium im Physikunterricht ===
[[Datei:Radium 226 radiation source 1.jpg|mini|Ra-226 Präparat für Schulversuche. [[Aktivität (Physik)|Aktivität]] 3300 [[Becquerel (Einheit)|Bq]]. Strahlungen: α, β, γ. Hersteller: [[LD Didactic]]]]
Zur Darstellung der Alphastrahlung sind Radiumpräparate im Handel, die unter Wahrung der Sicherheitsvorschriften in [[Nebelkammer]]n eingesetzt werden können. Es stehen zwei Intensitäten (3,7 [[Becquerel (Einheit)|kBq]] entsprechend 0,1 μg Ra und 60 kBq, ca. 1,62 μg Ra) zur Verfügung.

=== Radium-Beryllium-Quelle ===
Radium wird insbesondere auch in der Kernwaffentechnik für [[Neutronenquelle]]n eingesetzt. Wenn Radium und Beryllium vermischt werden, dann setzt die Bestrahlung des Berylliums mit der Alpha-Strahlung des Radiums daraus Neutronen frei.<ref name="Lee G. Pondrom">{{Literatur| Autor=Lee G. Pondrom | Titel=Soviet Atomic Project, The: How The Soviet Union Obtained The Atomic Bomb | Verlag=World Scientific Publishing Company | Datum=2018 | ISBN=978-981-3235-57-1 | Seiten=35 | Online={{Google Buch | BuchID=vlZoDwAAQBAJ | Seite=35 }} }}</ref> Plutoniumbomben sind so konstruiert, dass bei der Zündung des Kernsprengsatzes das Plutonium zunächst durch eine chemische Implosionsladung komprimiert und dadurch überkritisch wird und dabei dann Radium und Beryllium vermischt wird, um dadurch in großer Zahl initiale Neutronen zum Start der nuklearen Kettenreaktion zu erzeugen, denn die Entwicklung der Kettenreaktion aus nur wenigen, ggf. zufällig auftretenden Neutronen würde zu lange dauern, um die beabsichtigte Sprengkraft („yield“) zu erzielen.<ref name="John W. Klooster">{{Literatur| Autor=John W. Klooster | Titel=Icons of Invention [2 Volumes] | Verlag=ABC-CLIO | Datum=2009 | ISBN=978-0-313-34744-3 | Seiten=508 | Online={{Google Buch | BuchID=9xbOEAAAQBAJ | Seite=508 }} }}</ref><ref name="Richard Rhodes">{{Literatur| Autor=Richard Rhodes | Titel=The Making of the Atomic Bomb | Verlag=Simon & Schuster | Datum=2012 | ISBN=978-1-4391-2622-6 | Seiten=578 | Online={{Google Buch | BuchID=aSgFMMNQ6G4C | Seite=578 }} }}</ref>

== Umweltproblematik ==
=== Radium und Uranbergbau ===
Da Radium über das [[Säkulares Gleichgewicht|Zerfallsgleichgewicht]] an das Uran gekoppelt ist, begleitet es dieses zwangsläufig in seinen Erzen und wird bei den bergbaulichen Aktivitäten mit umgewälzt, also aus dem geologischen Einschluss herausgelöst. Bei der Erzaufbereitung ist im Wesentlichen nur das Uran von Interesse ([[Yellowcake]]), das Radium wird zum Bestandteil der Rückstandsfraktion und als Abraum deponiert. Damit ist nicht im verkauften Uran der größte Teil der Radioaktivität des ursprünglich geförderten Uranerzes enthalten, sondern in den [[Tailings]]deponien der Erzaufbereitung. Das Verfahren des [[in-situ]]-leaching, bei dem Uran mittels einer Lösungsflüssigkeit gewonnen wird, belässt dabei Radium im Ausgangsgestein.

Eine Beeinflussung der belebten Erdoberfläche (Umwelt) ergibt sich einerseits über die vom Radium selbst ausgehende Strahlung (insbesondere [[Alphastrahlung]]), andererseits über seine Wirkung als [[Radon]]quelle. Auswirkungen dieser Art einzudämmen ist das Ziel von Sanierungsanstrengungen in [[Bergbaufolgelandschaft]]en (siehe auch [[Wismut (Unternehmen)|Wismut]]).

=== Radium und stoffumwandelnde Industrien ===
Überall, wo große Mengen natürlicher heterogen zusammengesetzter Stoffgemische umgesetzt werden, wird über deren Spurengehalt von Uran und Radium auch natürliche Radioaktivität mit verfrachtet. Dies trifft insbesondere für die Kohle-Verfeuerung in Kraftwerken zu (Kohlelagerstätten als hydrogeologische Uran-Senken). Nicht zurückgehaltene Stäube verfrachten das Radium der Kohle anteilsweise in die Atmosphäre. Bei greifenden Rauchgasreinigungsmaßnahmen erscheint das Radium dann auch in den festen Rückständen ([[REA-Gips]]), die zum Teil marktfähig sind.

== Sicherheitshinweise ==
Einstufungen nach der [[Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)|CLP-Verordnung]] liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der [[Radioaktivität]] beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

== Verbindungen ==
Radiumverbindungen liegen fast ausschließlich in der [[Oxidationsstufe]] +II vor. Diese sind meist farblose, salzartige Feststoffe, die sich infolge [[Radiolyse]] der eigenen [[Alphastrahlung]] mit der Zeit gelb färben.

Eine Übersicht über Radiumverbindungen gibt die [[:Kategorie:Radiumverbindung]].

== Sonstiges ==
* Unter der Leitung des deutschen [[Geologe]]n und [[Professur|außerordentlichen Professors]] für [[Stratigraphie (Geologie)|Stratigraphie]] und [[Paläontologie]] [[Wilhelm Salomon-Calvi]] gelang am 14. August 1918 in einer Tiefe von 998 Metern die erfolgreiche [[Bohrung (Geologie)|Erbohrung]] einer Radium-Sole-Thermalquelle im Stadtteil [[Heidelberg-Bergheim]] mit 27 °C Wassertemperatur. Im Juli 1928 wurde dort ein Radium-Solbad eröffnet. Der Radium-Kurbetrieb endete mit dem Beginn des Zweiten Weltkriegs. 1957 versiegte die sogenannte Heilquelle spontan, der laut Salomon damals an ''Radiumsalzen reichsten Quelle der Welt''.<ref>Salomon, Wilhelm: ''Die Erbohrung der [[Geschichte Heidelbergs|Heidelberger]] Radium-Sol-Therme und ihre geologischen Verhältnisse''. In: Abhandlungen der Heidelberger Akademie der Wissenschaften. Mathematisch Naturwissenschaftliche Klasse. Berlin 1927, {{DNB|365061662}}, S. 13.</ref><ref>{{Internetquelle |url=http://www.bauforschung-bw.de/objekt/id/321312129056/weitere-seite/2/ehem-radium-solbad-in-69115-heidelberg-bergheim-altstadt/ |hrsg=Landesamt für Denkmalpflege Baden-Württemberg |titel=Ehem. Radium-Solbad |werk=Datenbank Bauforschung/Restaurierung |abruf=2017-11-19}}</ref> Die Quelle ist die einzige Thermalquelle in Deutschland, die reines Radiumsalz enthält. Trinkkuren und Bäder sollten gegen Erkrankungen helfen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.swhd.de/de/Baeder/Thermalbad/75.-Jubilaeum/75-Jahre-Thermalbad/Historie-Thermalschwimmbad-2014.pdf |titel=75 Jahre Heidelberger Thermalschwimmbad |hrsg=Stadtwerke Heidelberg |datum=2014 |format=PDF; 9,6 MB |abruf=2017-11-19 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20171201040550/https://www.swhd.de/de/Baeder/Thermalbad/75.-Jubilaeum/75-Jahre-Thermalbad/Historie-Thermalschwimmbad-2014.pdf |archiv-datum=2017-12-01}}</ref>
* Ein sogenannter Radiumbecher wurde 2015 bei einem Recyclingunternehmen in Alsfeld gefunden und durch Mitarbeiter des Regierungspräsidiums Gießen sichergestellt. Solche Becher mit einem Einsatz für Radiumsalz wurden zu Beginn des 20. Jahrhunderts zum Trinken genutzt, weil man damals von einer gesundheitsfördernden Wirkung von ionisierender Strahlung ausging.<ref>[http://osthessen-news.de/n11498956/radioaktiv-verseuchten-radiumbecher-bei-haushaltsauflösung-gefunden.html Omas Trinkbecher – strahlend schön: Radioaktiv verseuchten Radiumbecher bei Haushaltsauflösung gefunden], osthessen-news.de vom 15. Januar 2015. Abgerufen am 29. April 2015.</ref>
* [[Paranussbaum|Paranüsse]] enthalten bei entsprechender Bodenbeschaffenheit, verglichen mit sonstigen Nahrungsmitteln, erhöhte Gehalte an Radium-224, Radium-226 und (das um 1906 [[Otto Hahn]] als '''Mesothorium''' entdeckte<ref>[[Paul Diepgen]], [[Heinz Goerke]]: ''[[Ludwig Aschoff|Aschoff]]: Kurze Übersichtstabelle zur Geschichte der Medizin.'' 7., neubearbeitete Auflage. Springer, Berlin/Göttingen/Heidelberg 1960, S. 54.</ref>) Radium-228. Wenn man täglich zwei Paranüsse verzehrt (etwa 8 Gramm), erhält man eine zusätzliche Dosis von 160 [[Sievert (Einheit)|Mikrosievert]]/Jahr.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.bfs.de/DE/themen/ion/umwelt/lebensmittel/radioaktivitaet-nahrung/radioaktivitaet-nahrung_node.html |titel=Bundesamt für Strahlenschutz (BfS) – Natürliche Radioaktivität in der Nahrung |autor= |werk=bfs.de |datum=2014-12-18 |abruf=2015-10-25}}</ref>
* In [[Wipperfürth]] gibt es das 1904 als [[Glühlampe]]nfabrik gegründete und heute noch produzierende Unternehmen [[Radium Lampenwerk]]. Der Markenname Radium steht hier bloß für die Aussendung von sichtbarem Licht des glühenden [[Wolfram]]drahts.
* Die deutsche strategische [[Reichsradiumreserve]] wurde 1945 vom amerikanischen Geheimdienst beschlagnahmt.

== Literatur ==
* Schwankner et al. (1992) ''Die Frühgeschichte des Radiums – Teil I.'' Die Geowissenschaften; 10, 6; S. 160–167; [[doi:10.2312/geowissenschaften.1992.10.160]].
* Schwankner et al. (1992) ''Die Frühgeschichte des Radiums – Teil II.'' Die Geowissenschaften; 10, 7; S. 190–198; [[doi:10.2312/geowissenschaften.1992.10.190]].

== Weblinks ==
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== Einzelnachweise ==
<references />

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[[Kategorie:Radium| ]]

Radium - Versionsgeschichte

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