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2025-07-18T21:31:49Z

Sicherheitshinweise: Wortform

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{{Infobox Chemisches Element

| Name = Protactinium
| Symbol = Pa
| Ordnungszahl = 91
| Serie = Ac
| Gruppe = Ac
| Periode = 7
| Block = f

| Aussehen = hell, silbrig, metallisch glänzend
| CAS = {{CASRN|7440-13-3}}
| EG-Nummer = 616-087-9
| ECHA-ID = 100.122.906
| Massenanteil = 9 · 10−8 ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/protactinium/ www.webelements.com (Protactinium)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 231,03588(1)<ref name="CIAAW">IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights: ''Standard Atomic Weights of 14 Chemical Elements Revised.'' In: ''Chemistry International.'' 40, 2018, S. 23, [[doi:10.1515/ci-2018-0409]].</ref>
| Atomradius = 180
| AtomradiusBerechnet =
| KovalenterRadius = 200
| VanDerWaalsRadius =
| Elektronenkonfiguration = [[[Radon|Rn]]] 5[[F-Orbital|f]]2 6[[D-Orbital|d]]1 7[[S-Orbital|s]]2
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|5,89|suffix=(12)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-protactinium">{{NIST-ASD|protactinium|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|568|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-protactinium">{{Webelements|protactinium|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|11,9|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-protactinium" />}} ≈ {{ZahlExp|1150|post=kJ/mol<ref name="Webelements-protactinium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|18,6|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-protactinium" />}} ≈ {{ZahlExp|1790|post=kJ/mol<ref name="Webelements-protactinium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|30,9|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-protactinium" />}} ≈ {{ZahlExp|2980|post=kJ/mol<ref name="Webelements-protactinium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|44,3|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-protactinium" />}} ≈ {{ZahlExp|4270|post=kJ/mol<ref name="Webelements-protactinium" />}}

| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = [[tetragonal]]
| Dichte = 15,37 g/cm3
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Magnetismus =
| Schmelzpunkt_K = 1841
| Schmelzpunkt_C = 1568
| Siedepunkt_K =
| Siedepunkt_C =
| MolaresVolumen = 15,18 · 10−6
| Verdampfungswärme = 470 kJ·mol−1
| Schmelzwärme = 15
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit =
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K =
| SpezifischeWärmekapazität = 
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit = 5,56 · 106
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| Wärmeleitfähigkeit = 47
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

| Oxidationszustände = +5
| Normalpotential =
| Elektronegativität = 1,5
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| Radioaktiv = Ja

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Pa
| Massenzahl = 229
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,50 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,316
| Zerfallstyp1ZP = [[Thorium|229Th]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp2ZE = 5,841
| Zerfallstyp2ZP = [[Actinium|225Ac]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 3
| Symbol = Pa
| Massenzahl = 230
| NH = 0
| Halbwertszeit = 17,4 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,310
| Zerfallstyp1ZP = [[Thorium|230Th]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,563
| Zerfallstyp2ZP = [[Uran|230U]]
| Zerfallstyp3ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp3ZE = 5,439
| Zerfallstyp3ZP = [[Actinium|226Ac]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pa
| Massenzahl = 231
| NH = 100
| Halbwertszeit = 32.760 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 5,149
| Zerfallstyp1ZP = [[Actinium|227Ac]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Pa
| Massenzahl = 232
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,31 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,337
| Zerfallstyp1ZP = [[Uran|232U]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,495
| Zerfallstyp2ZP = [[Thorium|232Th]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pa
| Massenzahl = 233
| NH = 0
| Halbwertszeit = 26,967 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,571
| Zerfallstyp1ZP = [[Uran|233U]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pa
| Massenzahl = 234
| NH = -1
| Halbwertszeit = 6,70 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,197
| Zerfallstyp1ZP = [[Uran|234U]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Pa
| Massenzahl = 234[[Isomer (Kernphysik)|m]]
| NH = -1
| Halbwertszeit = 1,17 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,271
| Zerfallstyp1ZP = [[Uran|234U]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Isomerieübergang|IT]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,074
| Zerfallstyp2ZP = 234Pa
}}
| NMREigenschaften =

}}

'''Protactinium''' ({{grcS|1=πρώτος|2=prṓtos|de=erster}} und Actinium; Silbentrennung ''Prot.ac.ti.ni.um'' oder ''Pro.tac.ti.ni.um'') ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Pa und der [[Ordnungszahl]] 91. Im [[Periodensystem]] steht es in der Gruppe der [[Actinoide]] ([[Periode-7-Element|7. Periode]], [[f-Block]]). Es ist silbrig metallisch und wird unterhalb von 1,4 K [[Supraleiter|supraleitend]]. Es ist radioaktiv und kommt in der Natur extrem selten vor. Die größte Menge an Protactinium wird künstlich erzeugt.

== Geschichte ==
[[Dmitri Iwanowitsch Mendelejew|Dmitri Mendelejew]] postulierte im Jahre 1871 die Existenz eines Elements zwischen [[Thorium]] und [[Uran]].<ref>[[Siegfried Niese]]: ''Die Entdeckung des Elementes 91 durch Kasimir Fajans und Oswald Göhring im Jahr 1913 und die Namensgebung durch Otto Hahn und Lise Meitner 1918'' [http://nbn-resolving.de/urn:nbn:de:bsz:14-qucosa-105988 (Digitalisat)].</ref><ref name="Emsley">John Emsley: ''Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements.'' Oxford University Press, Oxford, England, UK 2001, ISBN 0-19-850340-7, S. 347–349, Kapitel: ''Protactinium'' ({{Google Buch |BuchID=j-Xu07p3cKwC |Seite=348}}).</ref> Die Reihe der [[Actinoide]]n-Elemente war zu der Zeit noch unbekannt. Daher wurde Uran unterhalb des [[Wolfram]]s gesetzt, und Thorium unterhalb des [[Eka (Chemie)|Eka]]-[[Zirconium]]s (dem damals ebenfalls noch unentdeckten Element [[Hafnium]]), wobei der Platz unterhalb des [[Tantal]]s freiblieb. Bis in die 1950er Jahre wurde das Periodensystem in dieser Form dargestellt.<ref>Michael Laing: ''A Revised Periodic Table: With the Lanthanides Repositioned.'' In: ''[[Foundations of Chemistry]].'' 2005, 7 (3), S. 203 ([[doi:10.1007/s10698-004-5959-9]]).</ref> Für lange Zeit suchten Chemiker nach Eka-Tantal mit ähnlichen chemischen Eigenschaften zum Tantal.

: [[Datei:Periodensystem Mendelejews.jpg|mini|ohne|hochkant=2.5|Mendelejews Periodensystem von 1871 mit einer Lücke für Protactinium am unteren Rand, zwischen Thorium (''Th = 231'') und Uran (''U = 240'')]]

Im Jahre 1900 isolierte [[William Crookes]] ein stark radioaktives Material aus Uran; allerdings konnte er es nicht als neues chemisches Element charakterisieren und nannte es ''Uranium-X'' (UX).<ref>William Crookes: ''Radio-Activity of Uranium.'' In: ''[[Proceedings of the Royal Society of London]].'' 1899, 66, S. 409–423 ([[doi:10.1098/rspl.1899.0120]]).</ref><ref>''A Glossary of Terms in Nuclear Science and Technology.'' S. 180 ({{Google Buch |BuchID=-zgrAAAAYAAJ |Seite=180}}).</ref> Crookes löste [[Uranylnitrat]] in [[Ether]], die verbleibende wässrige Phase enthielt größtenteils die Nuklide 234Th und 234Pa.<ref>Sven Johansson: ''Decay of UX1, UX2, and UZ.'' In: ''[[Physical Review]].'' 1954, 96 (4), S. 1075 ([[doi:10.1103/PhysRev.96.1075]]; {{bibcode|1954PhRv...96.1075J}}).</ref>

234''m''Pa wurde 1913 von [[Kasimir Fajans]] und [[Oswald Helmuth Göhring]] entdeckt, sie gaben ihm wegen seiner kurzen Halbwertszeit (1,17 Minuten) den Namen ''Brevium'' ({{laS|brevis}} ‚kurz‘).<ref>K. Fajans: ''Die Stellung der Radioelemente im periodischen System.'' In: ''[[Physikalische Zeitschrift]].'' 1913, 14 (4), S. 136–142.</ref><ref>Kasimir Fajans: ''Radioactive Transformations and the Periodic System of The Elements.'' In: ''[[Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft]].'' 1913, 46, S. 422–439.</ref><ref>K. Fajans, O. Göhring: ''Über die komplexe Natur des UrX.'' In: ''[[Die Naturwissenschaften]].'' 1913, 1 (14), S. 339. [http://www.digizeitschriften.de/dms/img/?IDDOC=201162 (digizeitschriften)]; [[doi:10.1007/BF01495360]]; {{bibcode|1913NW......1..339F}}.</ref><ref>K. Fajans, O. Göhring: ''Über das Uran X2-das neue Element der Uranreihe.'' In: ''[[Physikalische Zeitschrift]].'' 1913, 14, S. 877–884.</ref>

Das langlebige 231Pa (t½ = 32.760 Jahre) wurde 1917 von [[Otto Hahn]] und [[Lise Meitner]] gefunden (veröffentlicht 1918), sie nannten es ''Protactinium'' (von [[Griechische Sprache|griechisch]] πρῶτος = ''protos'': ''das Erste'', ''der Vorhergehende'', das chemische Element, das in der [[Zerfallsreihe]] des [[Uran]]-235 ''vor'' dem [[Actinium]] steht).<ref>Otto Hahn, Lise Meitner: ''Die Muttersubstanz des Actiniums, ein Neues Radioaktives Element von Langer Lebensdauer.'' In: ''[[Physikalische Zeitschrift]].'' 1918, 19, S. 208–218 ([[doi:10.1002/bbpc.19180241107]]).</ref><ref>Lise Meitner, Otto Hahn: ''Über das Protactinium und die Frage nach der Möglichkeit seiner Herstellung als chemisches Element.'' In: ''[[Die Naturwissenschaften]].'' 1919, 7 (33), S. 611–612 ([[doi:10.1007/BF01498184]]).</ref> Unabhängig gelang die Entdeckung des langlebigen Isotops in England [[Frederick Soddy]] und [[John Arnold Cranston]], wobei letzterer nicht veröffentlichen konnte, da er 1915 Soldat im Ersten Weltkrieg wurde.<ref>[http://education.jlab.org/itselemental/ele091.html Protactinium, Jefferson Lab]</ref><ref>{{Webarchiv |url=http://www.universitystory.gla.ac.uk/biography/?id=WH3023&type=P |text=John Albert Cranston, University of Glasgow |wayback=20200311015550 |archiv-bot=}}</ref><ref>Cranston, Soddy, The parent of Actinium, Nature, Band 100, 1918, S. 498–499</ref>

Im Jahre 1921 machte Otto Hahn die weitere Entdeckung, dass es zu dem von Fajans gefundenen Brevium 234 noch ein zweites betastrahlendes Isotop mit der gleichen Massenzahl 234 gibt, das sich von dem Brevium lediglich durch seine längere Halbwertszeit von 6,7 Stunden unterscheidet; es handelt sich hierbei um den seltenen Fall einer [[Isomer (Kernphysik)|Kernisomerie]].<ref>Otto Hahn: ''Über eine neue radioaktive Substanz im Uran.'' In: ''[[Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft]].'' 1921, 54 (6), S. 1131–1142 ([[doi:10.1002/cber.19210540602]]).</ref>

Protactinium wurde erstmals 1934 durch [[Aristid von Grosse]] isoliert.

Der offizielle Name für alle drei Isotope sowie alle künstlich herstellbaren Isotope mit der Ordnungszahl 91 wurde 1949 von der [[IUPAC]] zu Protactinium bestimmt.

== Vorkommen ==
Protactinium ist ein radioaktives Zerfallsprodukt des Urans und findet sich in der Natur in Form der beiden Isotope 231Pa und 234Pa, wobei das Isotop 234Pa in zwei unterschiedlichen Energiezuständen ([[Isomer (Kernphysik)|Kernisomeren]]) auftreten kann. Protactinium 231Pa, ein Alphastrahler, entsteht beim Zerfall von 235U (siehe [[Uran-Actinium-Reihe]]), das betastrahlende Protactinium 234Pa beim Zerfall von Uran 238U (siehe [[Uran-Radium-Reihe]]).

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Aristid von Grosse]] isolierte im Jahre 1927 aus Abfällen der [[Radium]]<nowiki>herstellung</nowiki> 2 Milligramm [[Protactinium(V)-oxid]] (Pa2O5).<ref name="Grosse_1928">Aristid von Grosse: ''Das Element 91; seine Eigenschaften und seine Gewinnung.'' In: ''[[Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft]].'' 1928, 61 (1), S. 233–245 ([[doi:10.1002/cber.19280610137]]).</ref> Im Jahre 1934 isolierte er erstmals elementares Protactinium aus 0,1 Milligramm Pa2O5.<ref>A. V. Grosse, M. S. Agruss: ''The Isolation of 0,1 gram of the Oxide of Element 91 (Protactinium).'' In: ''[[Journal of the American Chemical Society]].'' 1934, 56 (10), S. 2200 ([[doi:10.1021/ja01325a507]]).</ref><ref>G. Graue, H. Käding: ''Die technische Gewinnung des Protactiniums.'' In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angewandte Chemie]].'' 1934, 47 (37), S. 650–653 ([[doi:10.1002/ange.19340473706]]).</ref> Dazu wandte er zwei unterschiedliche Verfahren an: Zum einen wurde Protactiniumoxid mit 35 keV-Elektronen im Vakuum bestrahlt. Zum anderen wurde das Oxid zu den Halogeniden ([[Chlorid]], [[Bromid]] oder [[Iodid]]) umgesetzt und diese dann im Vakuum an einem elektrisch beheizten Draht reduziert.<ref>A. V. Grosse: ''Metallic Element 91.'' In: ''[[Journal of the American Chemical Society]].'' 1934, 56 (10), S. 2200–2201 ([[doi:10.1021/ja01325a508]]).</ref>

Später stellte er auch metallisches Protactinium aus [[Protactinium(V)-iodid]] (PaI5) dar.<ref>Aristid von Grosse: ''Element 91.'' In: ''[[Science]].'' 1934, 80 (2084), S. 512–516 ([[doi:10.1126/science.80.2084.512]], PMID 17734249).</ref><ref>Aristid V. Grosse: ''Zur Herstellung von Protactinium.'' In: ''[[Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft]].'' 1935, 68 (2), S. 307–309 ([[doi:10.1002/cber.19350680218]]).</ref>

:<chem>2 PaI5 -> 2 Pa + 5 I2</chem>

In den Jahren 1959 und 1961 wurden von der [[United Kingdom Atomic Energy Authority]] (UKAEA) 125 Gramm Protactinium mit einer Reinheit von 99,9 Prozent aus 60 Tonnen abgebrannter Kernbrennstäbe in einem 12-stufigen Prozess extrahiert; die Kosten betrugen etwa 500.000 US-Dollar.<ref name="CRC">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= The Elements "Protactinium" |Kapitel=4 |Startseite=28 |Endseite=29 }}</ref> Für viele Jahre war dies die einzig weltweit verfügbare Quelle für Protactinium, von der jeweils verschiedene Laboratorien für wissenschaftliche Untersuchungen versorgt wurden.<ref name="Emsley" />

== Eigenschaften ==
Im [[Periodensystem]] steht das Protactinium mit der Ordnungszahl 91 in der Reihe der [[Actinoide]], sein Vorgänger ist das [[Thorium]], das nachfolgende Element ist das [[Uran]]. Sein [[Analogon (Chemie)|Analogon]] in der Reihe der [[Lanthanoide]] ist das [[Praseodym]].

=== Physikalische Eigenschaften ===
Protactinium ist silbrig metallisch und wird [[Supraleiter|supraleitend]] unterhalb von 1,4 K.<ref name="super">R. D. Fowler, B. T. Matthias, L. B. Asprey, H. H. Hill, J. D. G. Lindsay, C. E. Olsen, R. W. White: ''Superconductivity of Protactinium.'' In: ''[[Phys. Rev. Lett.]]'' 1965, 15 (22), S. 860–862 ([[doi:10.1103/PhysRevLett.15.860]]; {{bibcode|1965PhRvL..15..860F}}).</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Protactinium kommt hauptsächlich in zwei [[Oxidationsstufe]]n vor, +4 und +5, sowohl in Festkörpern als auch in Lösung.

== Verwendung ==
Wegen seiner Seltenheit, hohen [[Radioaktivität]] und Giftigkeit findet Protactinium außer in der Forschung keine praktische Anwendung.

In Protactinium 231Pa, das beim Zerfall von Uran 235U entsteht und sich in [[Kernreaktor]]en auch durch die Reaktion 232Th + n → 231Th + 2n und anschließenden [[Betazerfall]] bildet, kann möglicherweise eine [[Kettenreaktion (Kernphysik)|nukleare Kettenreaktion]] zustande kommen, die prinzipiell auch zum Bau von [[Atomwaffe]]n genutzt werden könnte. Die [[kritische Masse]] beträgt nach Angabe von Walter Seifritz 750±180 kg.<ref>Walter Seifritz: ''Nukleare Sprengkörper – Bedrohung oder Energieversorgung für die Menschheit.'' Thiemig-Verlag, 1984, ISBN 3-521-06143-4.</ref> Andere Autoren kommen zum Schluss, dass eine Kettenreaktion selbst bei beliebig großer Masse in Protactinium 231Pa nicht möglich ist.<ref>S. Ganesan, Umasankari Kannan, P. D. Krishnani, V. Jagannathan, R. P. Jain, R. Karthikeyan: ''A Re-calculation of Criticality Property of 231Pa Using New Nuclear Data.'' In: ''[[Current Science]].'' 1999, 77 (5), S. 667–671. [http://www.currentscience.ac.in/Downloads/article_id_077_05_0667_0671_0.pdf (PDF)].</ref>

Protactinium 233Pa ist ein Zwischenprodukt im Brutprozess von [[Thorium]] 232Th zu [[Uran]] 233U in [[Thorium-Hochtemperaturreaktor]]en.

:<math>\mathrm{^{232}_{\ 90}Th \ + \ ^{1}_{0}n \ \longrightarrow \ ^{233}_{\ 90}Th \ \xrightarrow[22,3\ min]{\beta^-} \ ^{233}_{\ 91}Pa \ \xrightarrow[26,967\ d]{\beta^-} \ ^{233}_{\ 92}U}</math>

: Die Zeitangaben sind [[Halbwertszeit]]en.

Seit der Verfügbarkeit moderner, sehr sensibler [[Massenspektrometer]] ist eine Anwendung des 231Pa beispielsweise als [[Tracer (Geowissenschaften)|Tracer]] in der [[Paläozeanographie]] möglich geworden.<ref>J. F. McManus, R. Francois, J.-M. Gherardi, L. D. Keigwin, S. Brown-Leger: ''Collapse and rapid resumption of Atlantic meridional circulation linked to deglacial climate changes.'' In: ''[[Nature]].'' 2004, 428, S. 834–837 ([[doi:10.1038/nature02494]]; {{Webarchiv |url=http://www.seas.harvard.edu/climate/pdf/mcmanus-2004.pdf |text=Archivierte Kopie |wayback=20130410051109 |archiv-bot=}}).</ref>

== Verbindungen ==
''→ Kategorie: [[:Kategorie:Protactiniumverbindung|Protactiniumverbindung]]''

[[Protactinium(IV)-oxid]] (PaO2) ist ein schwarzes, kristallines Pulver. [[Protactinium(V)-oxid]] (Pa2O5) ist ein weißes, kristallines Pulver. Beide weisen ein kubisches Kristallsystem auf.

[[Protactinium(V)-chlorid]] (PaCl5) bildet gelbe monokline Kristalle und besitzt eine Kettenstruktur bestehend aus 7-fach koordinierten pentagonalen Bipyramiden.<ref>R. P. Dodge, G. S. Smith, Q. Johnson, R. E. Elson: ''The Crystal Structure of Protactinium Pentachloride.'' In: ''[[Acta Cryst.]]'' 1967, 22, S. 85–89 ([[doi:10.1107/S0365110X67000155]]).</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Einstufungen nach der [[Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien|GHS-Verordnung]] liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen, die eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der [[Radioaktivität]] beruhenden Gefahren spielt. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

== Literatur ==
* Harold W. Kirby: ''The Radiochemistry of Protactinium.'' National Academies, 1959 [http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000046.pdf (PDF)].
* Boris F. Myasoedov, Harold W. Kirby, Ivan G. Tananaev: [http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Protactinium.pdf ''Protactinium.''] In: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements.'' Springer, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1, S. 161–252 ([[doi:10.1007/1-4020-3598-5_4]]).
* [[Eric Scerri]]: ''A tale of seven elements.'' Oxford University Press, Oxford 2013.

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commonscat}}
* {{RömppOnline |ID=RD-16-04500 |Name=Protactinium |Abruf=2015-01-03}}
* Linda Raber: [http://pubs.acs.org/cen/80th/protactinium.html Protactinium], Chemical & Engineering News, 2003

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4175981-3|LCCN=sh85107634}}

[[Kategorie:Otto Hahn]]
[[Kategorie:Lise Meitner]]

Protactinium - Versionsgeschichte

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