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2025-09-01T09:26:12Z

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{{Begriffsklärungshinweis}}
{{Infobox Chemisches Element

| Name = Neon
| Symbol = Ne
| Ordnungszahl = 10
| Serie = Eg
| Gruppe = 18
| Periode = 2
| Block = p
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/neon/ www.webelements.com (Neon)] entnommen.</ref>

| Aussehen = Farbloses Gas
| CAS = {{CASRN|7440-01-9}}
| EG-Nummer = 231-110-9
| ECHA-ID = 100.028.282
| Massenanteil = 0,005 [[Parts per million|ppm]]<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Atommasse = 20,1797(6)<ref>Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: ''Atomic weights of the elements (IUPAC Technical Report).'' In: ''[[Pure and Applied Chemistry]].'' Band 83, Nr. 2, 2011, S. 359–396, [[doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14]] (freier Volltext).</ref><ref name="IUPAC">[https://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius =
| AtomradiusBerechnet = 38
| KovalenterRadius = 58
| VanDerWaalsRadius = 154
| Elektronenkonfiguration = [[[Helium|He]]] 2[[S-Orbital|s]]2 2[[P-Orbital|p]]6
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| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|21,564540|suffix=(7)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-neon">{{NIST-ASD|neon|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|2080,66|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-neon">{{Webelements|neon|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
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| Aggregatzustand = gasförmig
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 0,900 kg · m−3<ref name="GESTIS" />
| RefTempDichte_K = 273
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = −3,8 · 10−9)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 24,56
| Schmelzpunkt_C = −248,59
| Siedepunkt_K = 27,15 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S. 328–337; [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = −246
| MolaresVolumen = (fest) 13,23 · 10−6
| Verdampfungswärme = 1,9 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 0,34
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 435<ref>{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=14 |Startseite=49 |Endseite= }} bei 0 °C.</ref>
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit =
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| SpezifischeWärmekapazität = 1030,4
| Wärmeleitfähigkeit = 0,0491
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

| Oxidationszustände =
| Normalpotential =
| Elektronegativität =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=7100|Name=Neon|CAS=7440-01-9|Abruf=2017-04-25}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04}}
| GHS-Signalwort = Achtung
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| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv =

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ne
| Massenzahl = 18
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,67 [[Sekunde|s]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 4,446
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ne
| Massenzahl = 19
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| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ne
| Massenzahl = 20
| NH = '''90,48'''
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
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| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
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| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
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| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Ne
| Massenzahl_1 = 21
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| Gamma_1 = −2,112 · 107
| Empfindlichkeit_1 = 0,0025
| Larmorfrequenz_1 = 15,8
}}
}}

'''Neon''' ({{grcS|νέος|néos|prefix=nein|de=neu}}) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Ne und der [[Ordnungszahl]] 10.

Im [[Periodensystem]] steht es in der 8. [[Hauptgruppe]], bzw. der 18. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und zählt daher zu den [[Edelgase]]n. Wie die anderen Edelgase ist es ein farbloses, äußerst reaktionsträges, einatomiges Gas. In vielen Eigenschaften wie [[Schmelzpunkt|Schmelz-]] und [[Siedepunkt]] oder [[Dichte]] steht es zwischen dem leichteren [[Helium]] und dem schwereren [[Argon]].

Im [[Universum]] gehört Neon zu den [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|häufigsten Elementen]], auf der Erde ist es dagegen relativ selten, da wie bei Helium ein großer Teil des Gases in das Weltall entwichen ist. Vorwiegend ist es in der [[Erdatmosphäre]] zu finden, nur geringe Mengen sind in Gesteinen eingeschlossen.

Wie [[Krypton]] und [[Xenon]] wurde auch Neon 1898 von [[William Ramsay]] und [[Morris William Travers]] durch [[fraktionierte Destillation]] von flüssiger Luft entdeckt. Die bekannteste Anwendung sind die [[Leuchtröhre]]n mit Neonfüllung (Neonlampen), in denen Neon durch [[Gasentladung]]en in einer typischen orangeroten Farbe zum Leuchten angeregt wird.

== Geschichte ==
[[Datei:William Ramsay.jpg|mini|hochkant|links|William Ramsay]]
1894 war von [[John William Strutt, 3. Baron Rayleigh|Lord Rayleigh]] und [[William Ramsay]] als erstes Edelgas das [[Argon]] entdeckt worden. Ramsay isolierte 1895 auch das zuvor nur aus dem [[Sonnenspektrum]] bekannte [[Helium]] aus [[Uran]]erzen. Aus den Gesetzen des Periodensystems erkannte er, dass es zwischen Helium und Argon ein weiteres Element mit einer [[Atommasse]] von etwa 20 [[Atomare Masseneinheit|u]] geben müsste.

Er untersuchte daher ab 1896 zunächst verschiedene Minerale und [[Meteorit]]en und die von diesen beim Erhitzen oder Lösen abgegebenen Gase. Ramsay und sein Mitarbeiter [[Morris William Travers]] waren dabei jedoch nicht erfolgreich, es wurden Helium und seltener Argon gefunden. Auch die Untersuchung heißer Gase aus [[Cauterets]] in [[Frankreich]] und aus [[Island]] brachten keine Ergebnisse.<ref name="Nobel-ramsay">William Ramsay: ''[https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1904/ramsay/lecture/ The Rare Gases of the Atmosphere].'' Nobelpreisrede, 12. Dezember 1904.</ref>

Schließlich begannen sie, 15 Liter Rohargon, das aus flüssiger Luft isoliert wurde, zu untersuchen und durch Verflüssigen und [[fraktionierte Destillation]] zu trennen. Das erste dadurch abgetrennte und am Flammenspektrum nachgewiesene Element war dabei das [[Krypton]], am 13. Juni 1898 gelang schließlich die Isolierung eines leichteren Elementes aus der niedriger siedenden Fraktion des Rohargons. Dieses nannten Ramsay und Travers ''Neon'', nach dem griechischen {{lang|grc|νέος|néos|de=neu}}.<ref>William Ramsay, Morris W. Travers: ''On the companions of argon.'' In: ''Proceedings of the Royal Society of London.'' 1898, Band 63, Nummer 389-400, S. 437–440 {{DOI|10.1098/rspl.1898.0057}}.</ref> Kurze Zeit später konnten sie aus der Krypton enthaltenden Fraktion ein weiteres Element, das [[Xenon]] gewinnen.<ref name="Nobel-ramsay" />

Die erste Anwendung des neu entdeckten Gases war die 1910 von dem Franzosen [[Georges Claude]] entwickelte [[Neonlampe]]: In eine Glasröhre gefülltes Neon wird durch hohe Spannungen zum Leuchten angeregt.<ref>{{Patent| Land=US| V-Nr=1125476| Code=A| Titel=System of illuminating by luminescent tubes| A-Datum=1911-11-09| V-Datum=1915-01-19| Erfinder=Georges Claude}}</ref>

== Nukleosynthese ==
Neon, vor allem das [[Isotop]] 20Ne, ist ein wichtiges Zwischenprodukt in der [[Nukleosynthese]] in Sternen, entsteht aber erst beim [[Kohlenstoffbrennen]]. Während des [[Heliumbrennen]]s bei etwa 200 · 106 [[Kelvin|K]] entsteht 20Ne auf Grund des geringen [[Einfangquerschnitt]]s von 16O für α-Teilchen ''nicht'', lediglich die Isotope 21Ne und 22Ne können aus dem schwereren 18O entstehen. Steigen die Temperatur und die Dichte eines Sterns nach Verbrauch des Heliums deutlich an, so kommt es zum Kohlenstoffbrennen, bei dem zwei Kohlenstoffatome zu einem angeregten [[Magnesium]]isotop 24Mg* fusionieren. Aus diesem bildet sich durch [[Alphastrahlung|α-Zerfall]] 20Ne.

:<math>\mathrm{^{12}C \ + \ ^{12}C \longrightarrow \ ^{24}Mg^\ast \longrightarrow \ ^{20}Ne \ + \ ^{4}He}</math>

Bei weiterem Temperatur- und Druckanstieg kommt es zum [[Neonbrennen]], bei dem 20Ne durch [[Kernphotoeffekt|Photodesintegration]] zu 16O wird beziehungsweise mit den entstandenen Heliumkernen zu 24Mg fusioniert.
:<math>\mathrm{^{20}Ne + \gamma \longrightarrow \ ^{16}O + \ ^4He}</math>
:<math>\mathrm{^{20}Ne +{} ^4He \longrightarrow \ ^{24}Mg + \gamma}</math>

Dieses findet auf Grund der höheren Empfindlichkeit von 20Ne im Vergleich zu 16O gegenüber [[Gammastrahlung]] vor den eigentlich zu erwartenden Reaktionen des leichteren Sauerstoffkerns statt. Erst nach Ende des Neonbrennens findet das [[Sauerstoffbrennen]] statt, bei dem aus 16O schwerere Elemente wie [[Silicium]], [[Phosphor]] und [[Schwefel]] gebildet werden.<ref>L. R. Buchmann, C. A. Barnes: ''Nuclear reactions in stellar helium burning and later hydrostatic burning stages.'' In: ''Nuclear Physics A.'' 777, 2006, S. 254–290; [[doi:10.1016/j.nuclphysa.2005.01.005]].</ref><ref>S. E. Woosley, A. Heger: ''The evolution and explosion of massive stars.'' In: ''Rev. Mod. Phys.'' Band 74, 2002, S. 1015–1071, [[doi:10.1103/RevModPhys.74.1015]].</ref>

== Vorkommen ==
Neon zählt im [[Universum]] zu den häufigsten Elementen, lediglich [[Wasserstoff]], Helium, [[Sauerstoff]], [[Kohlenstoff]] und [[Stickstoff]] sind häufiger. Auf der Erde ist es dagegen – wie Helium – relativ selten, der Gesamtanteil an der [[Erdhülle]] beträgt etwa 0,005 [[Parts per million|ppm]].<ref name="Harry H. Binder" /> Der Großteil des Neons befindet sich dabei in der Atmosphäre, mit einem durchschnittlichen Gehalt von 18,18 ppm ist es nach Argon das häufigste Edelgas.<ref>David R. Williams: ''[https://nssdc.gsfc.nasa.gov/planetary/factsheet/earthfact.html Earth Fact Sheet].'' [[NASA]], Greenbelt, Stand 20. Mai 2009.</ref> Aus der unterschiedlichen Verteilung der leichten und schweren Isotope des Neons auf der Erde und Sonne kann geschlossen werden, dass seit Entstehung der Erde ein Großteil des Neons aus der Atmosphäre entwichen ist und bevorzugt die schwereren Isotope 21Ne und 22Ne zurückgeblieben sind.

In kleinen Mengen kommt Neon auch in Gesteinen der Erde vor. Nachgewiesen wurde es in [[Granit]], [[Basalt]]gesteinen, [[Diamant]]en und [[Vulkanisches Gas|vulkanischen Gasen]]. Auf Grund verschiedener Isotopenzusammensetzungen wird vermutet, dass dieses Neon drei verschiedene Ursprünge hat: [[Primordiale Nukleosynthese|Primordiales]] Neon, dessen Zusammensetzung derjenigen der Sonne entspricht und das ohne Kontakt zur Atmosphäre in Diamanten oder im Erdmantel eingeschlossen ist; atmosphärisches Neon und durch [[Spallation]]sreaktionen mit [[Kosmische Strahlung|kosmischer Strahlung]] entstandenes Neon.<ref name="dickin">Alan P. Dickin: ''Radiogenic isotope geology.'' 2. Auflage. Cambridge University Press, 2005, ISBN 0-521-82316-1, S. 303–307.</ref>

Auf [[Gasplanet]]en wie [[Jupiter (Planet)|Jupiter]] kann auf Grund der hohen [[Gravitation]] das Neon nicht entweichen, die Isotopenzusammensetzung entspricht daher derjenigen bei der Bildung des Planeten. Wie von der Raumsonde [[Galileo (Raumsonde)|Galileo]] festgestellt, entspricht das Verhältnis von 20Ne zu 22Ne demjenigen der Sonne, was Rückschlüsse auf die Entstehungsbedingungen, etwa die Temperatur, bei der Bildung der Gasplaneten zulässt.<ref>P. R. Mahaffy, H. B. Niemann, A. Alpert, S. K. Atreya, J. Demick, T. M. Donahue, D. N. Harpold, T. C. Owen: ''Noble gas abundance and isotope ratios in the atmosphere of Jupiter from the Galileo Probe Mass Spectrometer.'' In: ''J. Geophys. Res.'' Band 105, 2000, S. 15061–15071, [[doi:10.1029/1999JE001224]].</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Neon lässt sich als Nebenprodukt bei der Luftzerlegung nach dem [[Linde-Verfahren]] gewinnen. Nach Abtrennung von [[Wasser]], [[Kohlenstoffdioxid]], Sauerstoff, den bei höheren Temperaturen siedenden Edelgasen und dem Großteil an Stickstoff bleibt ein Gasgemisch zurück, das zu 35 % aus Neon, daneben aus [[Helium]], [[Wasserstoff]] und etwa 50 % Stickstoff besteht (jeweils [[Stoffmengenanteil]]e). Dieses kann auf verschiedene Weisen getrennt werden, so dass am Ende die reinen Gase Neon und Helium gewonnen werden. Eine Möglichkeit ist es, die Gase über Kondensation bei unterschiedlichen Siedepunkten und die Ausnutzung des [[Joule-Thomson-Effekt]]es zu trennen. Nach Abtrennung des Wasserstoffes über [[Katalyse|katalytische]] Reaktion mit zugegebenem Sauerstoff und Entfernung des Wassers wird dabei zunächst bei 30 bar und 66 [[Kelvin|K]] der Stickstoff verflüssigt und abgetrennt. Nach der Entfernung des restlichen Stickstoffes durch [[Adsorption]] an [[Silicagel]] bleibt ein Gasgemisch von etwa 76 % Neon und 24 % Helium zurück. Dieses wird bei Raumtemperatur zunächst auf 180 bar verdichtet und stufenweise auf 50 K abgekühlt. Bei der Expansion auf 25 bar und anschließend auf 1,5 bar kondensiert das Neon, während Helium gasförmig bleibt. Eine Feintrennung erfolgt danach durch [[Rektifikation (Verfahrenstechnik)|Rektifikation]].<ref name="ullmann">P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: ''Noble Gases.'' In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2006, [[doi:10.1002/14356007.a17_485]].</ref>

Eine Alternative ist die Adsorption. Dazu wird nach der Abtrennung des Stickstoffes das Neon bei 5 bar und 67 K an ein Trägermaterial adsorbiert. Dieses gibt bei 3 bar das Neon wieder ab, so dass es vom Helium getrennt werden kann. Um eine größere Reinheit zu erreichen, wird das Neon zweimal nacheinander adsorbiert.<ref name="ullmann" />

Bis zum [[Russischer Überfall auf die Ukraine 2022|Einmarsch russischer Truppen 2022 in die Ukraine]] wurden dort etwa 70 % der Weltproduktion an Neon erzeugt. Da Neon ein essentieller Faktor bei der Herstellung von Halbleiterprodukten ist, kann dieser Ausfall zu ernsten Problemen in diesem Bereich führen.<ref>[https://www.msn.com/en-in/news/in-depth/explained-why-the-russia-ukraine-crisis-may-lead-to-a-shortage-in-semiconductors/ar-AAUZRlP Explained: Why the Russia-Ukraine crisis may lead to a shortage in semiconductors] Pranav Mukul in The Indian Express vom 13. März 2022, abgerufen am 29. März 2022</ref>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Face-centered cubic.svg|mini|Kubisch-dichteste Kugelpackung von festem Neon, ''a'' = 443 pm]][[Datei:Visible spectrum of neon.jpg|mini|Linienspektrum einer Gasentladung in Neon]]
Neon ist ein bei Normalbedingungen einatomiges, farbloses und geruchloses [[Gas]], das bei 27 K (−246 °C) [[Kondensation|kondensiert]] und bei 24,57 K (−248,59 °C) erstarrt. Es besitzt damit den kleinsten Temperaturbereich aller Elemente, in dem es flüssig ist. Wie die anderen Edelgase außer dem Helium kristallisiert Neon in einer [[Kubisches Kristallsystem|kubisch dichtesten Kugelpackung]] mit dem [[Gitterparameter]] ''a'' = 443 [[Pikometer|pm]].<ref>K. Schubert: ''Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente.'' In: ''Acta Crystallographica.'' 30, 1974, S. 193–204; [[doi:10.1107/S0567740874002469]].</ref>

Wie alle Edelgase besitzt Neon nur abgeschlossene [[Schalenmodell (Atomphysik)|Elektronenschalen]] ([[Edelgaskonfiguration]]). Dadurch lässt sich erklären, dass das Gas stets einatomig vorliegt und die Reaktivität gering ist.

Mit einer Dichte von 0,9 kg/m3 bei 0 °C und 1013 hPa ist Neon etwas leichter als Luft, steigt also auf. Im [[Phasendiagramm]] liegt der [[Tripelpunkt]] bei 24,56 K und 43,37 kPa,<ref>{{NIST|7440-01-9|Name=Neon |Mask=4 |Abruf=2019-11-17}}</ref> die [[Kritische Temperatur (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] bei 44,4 K, der [[Kritischer Druck|kritische Druck]] bei 265,4 kPa und die kritische Dichte bei 0,483 g/cm3.<ref name="römpp">{{RömppOnline |ID=RD-14-00763 |Name=Neon |Abruf=2014-06-19}}</ref>

In Wasser ist Neon schlecht löslich, in einem Liter Wasser können sich bei 20 °C maximal 10,5 ml Neon lösen.<ref name="römpp" />

Wie andere Edelgase zeigt Neon bei [[Gasentladung]]en ein charakteristisches [[Linienspektrum]]. Da die Linien im sichtbaren [[Spektralbereich]] vorwiegend im roten bis gelben Bereich sind, erscheint das Gas bei einer Entladung in einer typischen roten Farbe.

=== Chemische Eigenschaften ===
Als typisches Edelgas ist Neon äußerst reaktionsträge, es sind wie beim Helium bislang keine Verbindungen des Elementes bekannt. Sogar [[Clathrate]], bei denen andere Edelgase in anderen Verbindungen physikalisch eingeschlossen sind, sind unbekannt. Nach [[Theoretische Chemie|theoretischen]] Berechnungen ist Neon das am wenigsten reaktive Element. So ist die berechnete [[Enthalpie|Dissoziationsenthalpie]] für Verbindungen des Typs NgBeO (Ng: Edelgas) bei der Neonverbindung am geringsten. Es zeigte sich, dass selbst das Neonanalogon der einzig bekannten, nach Rechnungen stabilen Heliumverbindung HHeF nicht stabil sein sollte. Mögliche Erklärungen für diese Ergebnisse sind die größeren Fluor-Wasserstoff-Abstände und damit schwächere Anziehungskräfte im HNe+-Ion im Vergleich zur Helium-Spezies oder abstoßende p-π-Wechselwirkungen in Neon-Kationen.<ref name="Lewars">Errol G. Lewars: ''Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules.'' Springer Verlag, 2008, ISBN 978-1-4020-6972-7, S. 69–80.</ref>

Es sind lediglich aus [[Massenspektrometrie|massenspektrometrischen]] Untersuchungen einige [[Ion]]en bekannt, in denen Neon beteiligt ist. Zu diesen zählen das Ne+-Ion und einige Element-Neon-Ionen wie ArNe+, HeNe+ und HNe+.<ref>{{CRC Handbook |Auflage=90 |Kapitel=4 |Startseite=23}}</ref>

== Isotope ==
Es sind insgesamt 19 [[Isotop]]e des Neons zwischen 15Ne und 34Ne bekannt. Von diesen sind drei, 20Ne, 21Ne und 22Ne stabil und kommen auch in der Natur vor. 20Ne ist mit 90,48 % Anteil mit Abstand am häufigsten. 21Ne ist mit 0,27 % Anteil auf der Erde am seltensten und 22Ne kommt mit einer Häufigkeit von 9,25 % in der natürlichen Isotopenverteilung auf der Erde vor. Alle anderen Isotope haben kurze [[Halbwertszeit]]en von maximal 3,38 Minuten bei 24Ne.<ref name="nubase">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W. J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''Chinese Physics C.'' Band 41, 2017, S. 030001, [[doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001]] ([https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf Volltext]).</ref>

Bedingt durch den Verlust von Neon in das Weltall und die Bildung in Kernreaktionen ist das Verhältnis von 20Ne/22Ne und 21Ne/22Ne von Neon, das in Gesteinen eingeschlossen ist und keinen Kontakt zur Atmosphäre besitzt, nicht immer gleich. Daher lassen sich aus den Isotopenverhältnissen Rückschlüsse auf die Entstehung schließen. So ist in Gesteinen, in denen Neon durch [[Spallation]]sreaktionen entstanden ist, der Gehalt an 21Ne erhöht. Primordiales Neon, das vor dem Verlust eines großen Teils des Neons in Gesteinen und [[Diamant]]en eingeschlossen wurde, besitzt dagegen einen höheren Anteil an 20Ne.<ref name="dickin" />

''→ [[Liste der Isotope/bis Ordnungszahl 10#10 Neon|Liste der Neon-Isotope]]''

== Biologische Bedeutung ==
Wie die anderen Edelgase hat Neon auf Grund der Reaktionsträgheit keine biologische Bedeutung und ist auch nicht toxisch. In höheren Konzentrationen wirkt es durch Verdrängung des Sauerstoffs erstickend.<ref>{{Internetquelle |url=https://produkte.linde-gase.de/db_neu/neon_4.5.pdf |titel=Neon 4.5 |hrsg=[[Linde plc|Linde AG]] |datum=2011-05-02 |format=PDF; 304 kB |abruf=2018-06-16}}</ref> Bei Drücken von mehr als 110 bar wirkt es [[Narkose|narkotisierend]].<ref>Walter J. Moore, Dieter O. Hummel: ''Physikalische Chemie.'' 4. Auflage. de Gruyter, 1986, ISBN 3-11-010979-4, S. 284 ({{Google Buch |BuchID=VSX86dhZo78C |Seite=284}}).</ref>

== Verwendung ==
[[Datei:HeNe-Laser.JPG|mini|Helium-Neon-Laser im Betrieb]]
Auf Grund der Seltenheit und komplizierten Herstellung und des damit einhergehenden höheren Preises im Vergleich zum ähnlichen Argon wird Neon weniger verwendet: Die weltweite Produktion betrug 2020 etwa zwischen 720.000 und 760.000 m³.<ref name="METSCHL"/>

Neon ist Füllgas von [[Leuchtröhre]]n und [[Glimmlampe]]n, in denen es durch [[Gasentladung]] zum Leuchten in einer typischen orangeroten Farbe angeregt wird. Auch in Blitz- und [[Stroboskop]]<nowiki />lampen wird Neon als Füllgas genutzt.<ref name="römpp" />

In [[Helium-Neon-Laser]] wird ein Gemisch an Helium und Neon eingesetzt. Die notwendige [[Besetzungsinversion]] des Lasermediums Neon wird dabei durch die Anregung des Heliums ([[Gasentladung]]) und den strahlungslosen Übergang von Elektronen zum Neon erreicht. Die [[stimulierte Emission]] erfolgt bei [[Wellenlänge]]n von 632,8 nm (Rot), wenn die Resonatorspiegel diese Wellenlänge bevorzugt reflektieren. Weitere erzeugbare Wellenlängen sind 1152,3 nm, 3391 nm (Infrarot), sowie 543,3 nm (Grün).<ref>{{RömppOnline |ID=RD-08-00787 |Name=Helium-Neon-Laser |Abruf=2014-06-19}}</ref>

[[Excimerlaser]] verwenden Neon als Puffergas, daher ist die [[Ultraviolett]]-[[Fotolithografie (Halbleitertechnik)|Fotolithografie]] in der Halbleiterfertigung ein großer Verbraucher von Neon.<ref>[https://www.researchgate.net/figure/ArF-excimer-laser-system_fig1_37548659 Yosuke Sakai et al.: ''High-repetition-rate (6 kHz) and long-pulse-duration (50 ns) ArF excimer laser for sub-65 nm lithography''], in ''Review of Scientific Instruments'', März 2006, in The Review of scientific instruments 77(3), [[DOI:10.1063/1.2182744]], abgerufen am 26. Jan. 2023</ref> Die Halbleiterfertigung ist Haupt-Einsatzgebiet der Excimerlaser und verbrauchte 2020 etwa 80 bis 90 % des erzeugten Neons.<ref name="METSCHL">Thomas Metschl: ''[https://www.technik-einkauf.de/rohstoffe/rohstoffe-a-z/einkauf-rohstoff-neon-mehr-als-leuchtende-farben-112.html Rohstoff Neon: Mehr als leuchtende Farben]'', verlag moderne industrie GmbH, 27. Feb. 2020, abgerufen am 26. Jan. 2023.</ref>

Flüssiges Neon kann als [[Kältemittel]] eingesetzt werden. Es hat eine 40-mal höhere [[Kühlleistung]] als flüssiges Helium und eine dreimal höhere als Wasserstoff.<ref name="ullmann" /> Dadurch, durch die tiefere Temperatur als [[Flüssigstickstoff]] sowie wegen geringerer Diffusionsrate als Helium ist es in einigen wenigen, nicht preissensitiven Anwendungen, wie der Vorrats-Verdampfungskühlung von Sensoren in der Raumfahrt, überlegen.

Neon kann im Gemisch mit Sauerstoff als [[Atemgas]] für das [[Tauchen]] in großer Tiefe genutzt werden. Es wird jedoch nur selten eingesetzt, da es im Vergleich zum ähnlich verwendbaren Helium einen höheren Preis besitzt und auch einen größeren [[Atemwiderstand]] aufweist.<ref>Alfred A. Bove, Jefferson Carroll Davis: ''Bove and Davis' diving medicine.'' 4. Auflage. Elsevier, 2004, ISBN 0-7216-9424-1, S. 121.</ref><ref>{{Patent | Land = US | V-Nr = 3815591 | Typ = Patent | Titel = Diving gas mixtures and methods of deep diving | V-Datum = 1972-04-28 | Erfinder = Heinz Schreiner, Robert Hamilton, Arthur Francis | Anmelder = Union Carbide Co.}}</ref>

{{Mehrere Bilder
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| Fußzeile = Neon -[[Gasentladungsröhre]]n verschiedener Bauformen
| Breite1 = 218
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| Bild1 = Neon discharge tube.jpg
| Bild2 = NeTube.jpg
}}

== Literatur ==
* P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: ''Noble Gases.'' In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2006; [[doi:10.1002/14356007.a17_485]].
* {{RömppOnline |ID=RD-14-00763 |Name=Neon |Abruf=2014-06-19}}
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102 |Startseite=417 |Endseite=429}}

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commons}}
{{Wikibooks|Wikijunior Die Elemente/ Elemente/ Neon}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Lesenswert|31. Januar 2010|69888062}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4171442-8|LCCN=sh85090790|NDL=00575299}}

[[Kategorie:Kältemittel]]
[[Kategorie:Neon| ]]

Neon - Versionsgeschichte

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