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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Strukturformel von Natriumchlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]−
| Kristallsystem = [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]]
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten = a = 564,00 pm<ref name="Barrett1954">{{Literatur |Autor=W. T. Barrett, W. E. Wallace |Titel=Studies of NaCl-KCl Solid Solutions. I. Heats of Formation, Lattice Spacings, Densities, Schottky Defects and Mutual Solubilities |Sammelwerk=[[Journal of the American Chemical Society]] |Band=76 |Datum=1954 |Seiten=366–369 |DOI=10.1021/ja01631a014}}</ref>
| Koordinationszahlen = Na[6], Cl[6]
| Name = Natriumchlorid
| Suchfunktion = NaCl
| Andere Namen = * Kochsalz
* Halit
* Speisesalz
* {{INCI|Name=Sodium Chloride |ID=37813 |Abruf=2019-12-28}}
| Summenformel = NaCl
| CAS = {{CASRN|7647-14-5}}
| EG-Nummer = 231-598-3
| ECHA-ID = 100.028.726
| PubChem = 5234
| ChemSpider = 5044
| DrugBank = DB09153
| ATC-Code = *{{ATC|A12|CA01}}
* {{ATC|B05|CB01}}
* {{ATC|B05|XA03}}
* {{ATC|S01|XA03}}
| Beschreibung = farb- und geruchloser, salzig schmeckender Feststoff<ref name="GESTIS" /><ref name="Roempp">{{RömppOnline|ID=RD-14-00370|Name=Natriumchlorid|Abruf=2016-10-29}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=H. Valentová, Z. Panovská |Titel=Encyclopedia Of Food Sciences And Nutrition - 2nd Edition |Datum=2003 |Sprache=en|Kommentar=siehe Kapitel „Sensory Evaluation“}}</ref>
| Molare Masse = 58,44 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = *2,1615 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Ullmann" />
*1,549 g·cm−3 (Schmelze bei 801 °C)<ref name="Ullmann" />
| Schmelzpunkt = 801 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumchlorid|ZVG=1330|CAS=7647-14-5|Abruf=2015-07-20}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=V.P. Sachanyuk, G.P. Gorgut, V.V. Atuchin, I.D. Olekseyuk, O.V. Parasyuk |Titel=The Ag2S–In2S3–Si(Ge)S2 systems and crystal structure of quaternary sulfides Ag2In2Si(Ge)S6 |Sammelwerk=[[Journal of Alloys and Compounds]] |Band=452 |Nummer=2 |DOI=10.1016/j.jallcom.2006.11.043 |Seiten=348–358 |Kommentar= angegeben als 1074 K}}</ref><ref name="Roempp" />
| Siedepunkt = 1461 °C<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = gut in Wasser (358 g/l Wasser bei 20 °C)<ref name="Roempp" />, löslich in [[Methanol]] (1,31 g/100 g) und [[Ethanol]] (0,065 g/100 g bei 25 °C)<ref name="Ullmann" />
| Brechungsindex = 1,55 (500 nm)<ref name="refractiveindex.info">RefractiveIndex.INFO: [http://refractiveindex.info/?group=CRYSTALS&material=NaCl Refractive index of NaCl (Sodium chloride)].</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
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| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=3.000 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/>}} {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Kaninchen |Applikationsart=transdermal |Wert=> 10.000 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/>}}
}}

'''Natriumchlorid''' (auch '''Kochsalz''' genannt) ist das [[Natriumsalze|Natriumsalz]] der [[Salzsäure]] mit der chemischen Formel NaCl – nicht zu verwechseln mit [[Natriumchlorit]] (NaClO2), dem Natriumsalz der [[Chlorige Säure|Chlorigen Säure]].

Natriumchlorid ist für Menschen und Tiere der wichtigste [[Mineralstoff]]. Der Körper eines erwachsenen Menschen enthält etwa 150–300 g<ref name="woch">Spektrum Lexikon der Chemie: [http://www.spektrum.de/lexikon/chemie/natriumchlorid/6147 Natriumchlorid]. Abgerufen am 14. Januar 2017.</ref> Kochsalz und verliert davon täglich 3–20 Gramm, die ersetzt werden müssen. Dafür wurde es schon in vorgeschichtlicher Zeit gewonnen und blieb lange Zeit ein teures Handelsgut.

== Vorkommen ==
[[Datei:Rock salt crystal.jpg|links|mini|[[Halit]]]]
Natriumchlorid ist in der Natur in großer Menge vorhanden, größtenteils gelöst im [[Meerwasser]] mit einem Gehalt von ca. 3 %, insgesamt 3,6 · 1016 Tonnen,<ref>Werner Gwosdz: ''Salz-Gemeinschaftsunternehmen esco.'' Hannover: Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe, 2002 ([http://www.bgr.bund.de/DE/Gemeinsames/Produkte/Downloads/Commodity_Top_News/Rohstoffwirtschaft/16_salz_esco.pdf?__blob=publicationFile&v=2 Commodity Top News 16]).</ref> außerdem als [[Mineral]] [[Halit]] mit einem Gehalt von bis zu 98 % in den häufigen [[Steinsalz]]lagerstätten, die in erdgeschichtlicher Zeit in austrocknenden Meeresbuchten sedimentierten. Die insgesamt unter Deutschland vorkommenden Lagerstätten werden auf ein Volumen von 100.000 Kubikkilometer geschätzt.<ref>{{Literatur |Autor=Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner |Titel=Industrielle Anorganische Chemie |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2013 |ISBN=978-3-527-64958-7 |Seiten= |Online={{Google Buch |BuchID=XZR4AAAAQBAJ |Seite=PT121}}}}</ref>

Steinsalzschichten sind plastisch und werden deshalb von geologischen Prozessen, denen sie unterliegen, vielfach verformt, u. a. zu leichter abbaubaren [[Salzstock|Salzstöcken]] und Salzkissen. Wenn eine Salzlagerstätte im Gebirge an die Oberfläche austritt, kann sogar ein ''[[Salzgletscher]]'' entstehen.

== Gewinnung ==
[[Datei:Piles of Salt Salar de Uyuni Bolivia Luca Galuzzi 2006 a.jpg|mini|links|Salz im abflusslosen Binnensee [[Salar de Uyuni]]]]

Natriumchlorid wird in großem Umfang aus den beiden Hauptvorkommen [[Steinsalz]] und [[Meersalz]] gewonnen. Salz aus oberirdischen Lagerstätten, z. B. Salzseen, hat nur geringe Bedeutung. Die Weltsalzproduktion betrug 2020 über 280 Millionen Tonnen, die Anteile an Stein- und Meersalz werden auf ca. 70 % bzw. 30 % geschätzt. Einen Überblick über die globalen Salzabbaumengen gibt die unten stehenden Tabelle. China steigerte seine Produktion in den letzten Jahren erheblich, die USA hatten noch bis 2005 die größte Förderung. Die EU produziert insgesamt ähnliche Mengen wie die USA.

In [[Salzbergwerk]]en, unter denen [[Tagebau]]e heute von quantitativ geringer Bedeutung sind, wird [[Steinsalz]] entweder bohrend-sprengend, schneidend oder nass abgebaut. In den ersten beiden Fällen wird das noch unter Tage mit [[Brecher (Zerkleinerungsmaschine)|Brechern]] zerkleinerte Material in verschiedenen Korngrößen zu Tage gefördert. Beim nassen Abbau wird ebenso wie bei der ausschließlich von über Tage betriebenen Bohrlochsolung das Salz mittels [[Bohrspülwerk]]en, historisch auch in [[Sinkwerk]]en, in Wasser gelöst und als gesättigte [[Sole]] von 26,5 % zu Tage gefördert. Dies erlaubt auch die Nutzung stark verunreinigter Vorkommen. Bei natürlichem Wasserdurchtritt durch salzführende Schichten kann auch Sole zu Tage treten, die meistens jedoch nicht gesättigt ist. Solche [[Solequelle]]n waren die ersten vom Menschen im Binnenland genutzten Salzvorkommen. Die Konzentration der Sole wurde früher durch Wasserverdunstung in [[Gradierwerk]]en erhöht, heute wird bergmännisch trocken abgebautes Salz zugesetzt. Aus der gereinigten Sole wird durch Eindampfen [[Siedesalz]] großer Reinheit erzeugt. Heute geschieht dies mittels in [[Kaskadeneffekt|Kaskaden]] angeordneter geschlossener Vakuumverdampfer, wodurch ein Großteil der eingesetzten Wärme zurückgewonnen wird. In klimatisch geeigneten Gebieten wird zunehmend auch Sonnenenergie zur Verdunstung genutzt, das Verfahren ist vergleichbar dem der Meersalzgewinnung.

Die Gewinnung von Salz aus Meerwasser ist nur in Küstengebieten mit hoher Sonneneinstrahlung bei gleichzeitig geringen Niederschlägen wirtschaftlich. Das Meerwasser wird hierzu durch flache Beckenkaskaden ([[Salzgarten|Salzgärten]]) geführt, in denen die Salzkonzentration durch natürliche Verdunstung zunimmt. Schließlich wird das ausgefällte Salz zusammengeschoben und getrocknet, nur für die teure Speisesalzqualität ({{frS|''fleur de sel''}}, „Blume des Salzes“) wird es an der Oberfläche schwimmend abgeschöpft. Auch in Salzgärten kann Sole entnommen werden.

Die vier Grundprodukte der Salzindustrie sind Sole, Steinsalz, Meersalz und Siedesalz. Für die USA schätzte der [[U.S. Geological Survey]] für 2007 mittlere Preise ab Werk von 10 USD/t für Sole, 25 USD/t für Steinsalz, 57 USD/t für Salz aus solarer Verdunstung und 150 USD/t für Siedesalz.<ref name="USGS">U.S. Geological Survey: Mineral Commodity Summaries: [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/ Salt].</ref>
{| class="wikitable sortable"
|+
Die Salzabbaumengen weltweit<ref name="USGS" />
! rowspan="2"| Land
! colspan="2"| Abbaumengen (in t)
|-
! 2019
! 2020
|-
| {{AUS}} || 13.000.000 || 11.000.000
|-
| {{BLR}} || 3.300.000 || k. A.
|-
| {{BRA}} || 7.400.000 || 7.400.000
|-
| {{CHL}} || 10.000.000 || 9.570.000
|-
| {{CHN}} || 59.000.000 || 63.000.000
|-
| {{DEU}} || 14.300.000 || 15.300.000
|-
| {{DJI}} || 3.800.000 || 3.100.000
|-
| {{FRA}} || 5.600.000 || 5.400.000
|-
| {{IND}} || 29.000.000 || 29.000.000
|-
| {{IRN}} || 3.000.000 || 2.600.000
|-
| {{ITA}} || 4.200.000 || 1.540.000
|-
| {{CAN}} || 11.000.000 || 10.000.000
|-
| {{MEX}} || 9.000.000 || 9.000.000
|-
| {{NED}} || 5.910.000 || 6.000.000
|-
| {{PAK}} || 3.700.000 || 3.750.000
|-
| {{POL}} || 4.480.000 || 3.780.000
|-
| {{RUS}} || 6.700.000 || 8.100.000
|-
| {{SAU}} || k. A. || 2.640.000
|-
| {{ESP}} || 4.200.000 || 4.200.000
|-
| {{TUR}} || 6.500.000 || 6.900.000
|-
| {{UKR}} || k. A. || 2.000.000
|-
| {{GBR}} || 4.100.000 || 4.700.000
|-
| {{USA}} || 42.000.000 || 41.000.000
|-
| {{UNO|#}} Restliche Welt || 33.000.000 || 30.000.000
|-
| '''Summe (gerundet)''' || '''283.000.000''' || '''280.000.000'''
|}

== Eigenschaften ==
[[Datei:Selpologne.jpg|mini|Steinsalzkristalle]]
[[Datei:NaCl flame colour2.JPG|mini|Hält man NaCl-Kristalle in eine farblose Flamme, so ergibt sich ein leuchtendes Gelb-Orange]]

Natriumchlorid bildet farblose Kristalle, die eine kubische [[Natriumchlorid-Struktur]] ausbilden. Sie sind, im Gegensatz zu vielen anderen Kristallen, nicht doppelbrechend. Hierbei ist jeder Natrium- sowie jeder Chlorkern [[Oktaeder|oktaedrisch]] vom jeweils anderen Kern umgeben. Eine [[hexagonal]]e Struktur kann in dünner Schicht auf einer Diamantoberfläche erzeugt werden.<ref name="Kvashnin">Kseniya A. Tikhomirova, Christian Tantardini, Ekaterina V. Sukhanova, Zakhar I. Popov, Stanislav A. Evlashin*, Mikhail A. Tarkhov, Vladislav L. Zhdanov, Alexander A. Dudin, Artem R. Oganov, Dmitry G. Kvashnin, Alexander G. Kvashnin: ''Exotic Two-Dimensional Structure: The First Case of Hexagonal NaCl'' in [[J. Phys. Chem. Lett.]] 11 (2020) 3821–3827, {{DOI|10.1021/acs.jpclett.0c00874}}.</ref> Es ist sehr gut wasserlöslich, wobei die Löslichkeit nur wenig temperaturabhängig ist.<ref name="Ullmann" />

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit in Wasser in Abhängigkeit von der Temperatur'''<ref name="Ullmann">G. Westphal, G. Kristen, W. Wegener, P. Ambatiello, H. Geyer, B. Epron, C. Bonal, G. Steinhauser, F. Götzfried: ''Sodium Chloride'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; {{DOI|10.1002/14356007.a24_317.pub4}}.</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Temperatur]]
| in °C || 0 || 20 || 40 || 60 || 80 || 100
|-
| rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Löslichkeit]]
| in g/100 g Wasser || 35,76 || 35,92 || 36,46 || 37,16 || 37,99 || 39,12
|-
| in [[Massenanteil|g/100 g Lösung]] || 26,34 || 26,43 || 26,71 || 27,09 || 27,53 || 28,12
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | max. [[Massenkonzentration]]
| in g·l−1 || 318,5 || 317,1 || 318,2 || 320,5 || 323,3 || 327,9
|-
| [[Dichte]] || in g·cm−3 || 1,2093 || 1,1999 || 1,1914 || 1,1830 || 1,1745 || 1,1660
|-
|}

Entsprechend dem [[Raoultsches Gesetz|Raoultschen Gesetz]] kommt es bei wässrigen Lösungen zu einer [[Dampfdruckerniedrigung]] gegenüber reinem Wasser. Der Effekt verstärkt sich mit steigender Natriumchloridkonzentration bzw. Temperatur.<ref name="Ullmann" /> Die gesättigte Lösung siedet bei 108,7 °C.<ref name="Ullmann" />

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Dampfdruck wässriger Natriumchloridlösungen'''<ref name="Ullmann" />
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" colspan="2" | [[Konzentration (Chemie)|Konzentration]]: [[Massenanteil]] in %
| 5 || 10 || 15 || 20 || 25
|-
| rowspan="6" class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Dampfdruck]] in kPa
| 0 °C || 0,59 || 0,57 || 0,55 || 0,51 || 0,47
|-
| 20 °C || 2,26 || 2,18 || 2,09 || 1,97 || 1,81
|-
| 40 °C || 7,13 || 6,88 || 6,58 || 6,20 || 5,72
|-
| 60 °C || 19,26 || 18,58 || 17,78 || 16,76 || 15,33
|-
| 80 °C || 45,75 || 44,16 || 42,49 || 39,97 || 37,09
|-
| 100 °C || 97,89 || 94,43 || 90,44 || 85,52 || 79,67
|-
|}

Der Quotient aus dem Dampfdruck einer wässrigen Natriumchloridlösung und dem Dampfdruck reinen Wassers ist die relative Gleichgewichtsfeuchte bei der betreffenden Konzentration und Temperatur. Wegen der Dampfdruckerniedrigung ist die relative Gleichgewichtsfeuchte in der Luft über der Lösung geringer als 100 %.

Solange in einer ''gesättigten'' Lösung ungelöster Bodensatz vorhanden ist, hält die Lösung ihre Konzentration und damit die Gleichgewichtsfeuchte konstant. Eine solche gesättigte Lösung eignet sich daher beispielsweise zur Erzeugung eines Feuchtefixpunkts zur Kalibrierung von Hygrometern. Wird nämlich die Umgebungsfeuchte über die Gleichgewichtsfeuchte hinaus erhöht, herrscht an der Flüssigkeitsoberfläche Übersättigung und Luftfeuchtigkeit kondensiert, bis die relative Umgebungsfeuchte wieder auf den Gleichgewichtswert gesunken ist. Die damit verbundene Verdünnung der Lösung wird dadurch kompensiert, dass ein Teil des ungelösten Bodensatzes in Lösung geht.

{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Relative Gleichgewichtsfeuchte über gesättigten Natriumchloridlösungen'''<ref name="Greenspan">L. Greenspan: ''Humidity Fixed Points of Binary Saturated Aqueous Solutions.'' [[Journal of Research of the National Bureau of Standards]] – A. Physics and Chemistry, Vol. 81A, No. 1, 1977 ([https://nvlpubs.nist.gov/nistpubs/jres/81A/jresv81An1p89_A1b.pdf PDF 8,5 MB])</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left"| Temperatur
| 0 °C || 10 °C || 20 °C || 30 °C || 40 °C || 50 °C || 60 °C || 70 °C || 80 °C
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Luftfeuchtigkeit#Relative Luftfeuchtigkeit|relative Feuchte]]
| 75,51 % || 75,67 % || 75,47 % || 75,09 % || 74,68 % || 74,43 % || 74,50 % || 75,06 % ||76,29 %
|-
|}

Ist der Feuchtenachschub aus der Umgebungsluft ausreichend groß, kann so schließlich der gesamte Bodensatz aufgezehrt werden.
Die relative Gleichgewichtsfeuchte über einer gesättigten Lösung ist daher auch die [[Deliqueszenz]]<nowiki/>feuchte bei der betreffenden Temperatur: Ein Natriumchloridkristall zerfließt in Luft mit einer relativen Feuchte über etwa 75 %.

[[Datei:WatNaCl.png|mini|Phasendiagramm von NaCl-Lösung<ref>vergl. [http://www.meereisportal.de/meereiswissen/was-ist-meereis/entstehung-von-meereis/gefrierprozess-von-meereis.html meereisportal.de - Phasendiagramm von Meereis]</ref>]]
Bei einem Gehalt von 23,4 % Natriumchlorid in wässriger Lösung bildet es ein [[Eutektikum|eutektisches Gemisch]]. Dieses erstarrt am eutektischen Punkt von −21,3 °C homogen und ohne Entmischung.<ref name="Roempp" /> Diese Lösung wird ''Kryohydrat'' genannt. Unterhalb von 0,15 °C wird ein stabiles [[Hydrate|Dihydrat]] NaCl·2H2O gebildet.<ref name="Ullmann" /> Das Salz löst sich sehr gut in wässriger [[Ammoniakwasser|Ammoniaklösung]]. Bei tieferen Temperaturen kann ein Pentaammoniaksolvat NaCl·5NH3 in Form von farblosen Nadeln ausfallen.<ref name="Ullmann" /> Es sind auch Additionsverbindungen mit [[Harnstoff]], [[Glucose]] und [[Sucrose]] bekannt.<ref name="Ullmann" />

Die wässrige Lösung sowie die Schmelze leiten auf Grund der (elektrolytischen bzw. thermischen) Dissoziation von Natriumchlorid in seine [[Ion]]en elektrischen Strom. Die Leitfähigkeit der Schmelze steigt mit der Temperatur. Reines kristallines Natriumchlorid ist dagegen praktisch nicht leitfähig.<ref name="Ullmann" />

:{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Temperaturabhängigkeit der elektrischen Leitfähigkeit der Natriumchloridschmelze'''<ref name="Ullmann" />
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Temperatur]]
| in °C || 800 || 850 || 900 || 1000 || 1100
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Elektrische Leitfähigkeit]] σ
| in S·m−1 || 3,58 || 3,75 || 3,90 || 4,17 || 4,39
|}

Die Standardbildungsenthalpien und Entropien sind in folgender Tabelle gegeben.<ref name="Chase" />

:{| class="wikitable" style="font-size:90%"
|+Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften
|- class="hintergrundfarbe6"
! width="30%"| Eigenschaft
! width="10%"| Typ
! width="30%"| Wert [Einheit]
! width="30%"| Bemerkungen
|-
| [[Standardbildungsenthalpie]]
| ΔfH0solid ΔfH0liquid ΔfH0gas
| −411,12 kJ·mol−1<ref name="Chase" /> −385,92 kJ·mol−1<ref name="Chase" /> −181,42 kJ·mol−1<ref name="Chase">Chase, M.W., Jr., NIST-JANAF Themochemical Tables, Fourth Edition, [[J. Phys. Chem.]] Ref. Data, Monograph 9, 1998, 1-1951.</ref>
|als Feststoff als Flüssigkeit als Gas, 1 bar
|-
| [[Entropie]]
| S0solid S0liquid S0gas
| 72,11 J·mol−1·K−1<ref name="Chase" /> 95,06 kJ·mol−1<ref name="Chase" /> 229,79 kJ·mol−1<ref name="Chase" />
|als Feststoff als Flüssigkeit als Gas, 1 bar
|-
| [[Spezifische Wärmekapazität]]
| cp
| 0,85 J·g−1·K−1<ref name="Ullmann" />
| bei 25 °C
|-
| [[Schmelzenthalpie]]
| ΔfH
| 520 J·g−1<ref name="Ullmann" />
| beim Schmelzpunkt
|-
|}

<div style="clear:left;"></div>

== Verwendung ==
[[Datei:Speisesalz.jpg|mini|Kochsalz]]

Als Speisesalz ist Natriumchlorid ein wichtiger Bestandteil der menschlichen Ernährung. Es wird zum Würzen von fast allen Speisen benutzt. Seit der Zeit der Industrialisierung spielt jedoch mengenmäßig die industrielle Verwendung die weitaus größere Rolle. Je nach der Anwendung werden unterschiedliche Zusatzstoffe beigemischt.

Nach der Verwendung wird unterschieden zwischen [[Industriesalz]] als Rohstoff der chemischen Industrie, [[Auftausalz]] für den winterlichen Straßendienst, Gewerbesalz für die verschiedensten industriellen und gewerblichen Zwecke und [[Speisesalz]] zum menschlichen Genuss. Die Anteile dieser Verwendungen sind für Deutschland und die USA in der folgenden Tabelle angegeben:

{| class="wikitable"
|- class="hintergrundfarbe6"
!   !! Industriesalz !! Auftausalz !! Gewerbesalz !! Speisesalz !! unbekannt
|-
| Deutschland || 80 % || 12 % || 5 % || 3 % || 0 %
|-
| USA (2007) || 39 % || 37 % || 12 %* || 3 % || 9 %
|}*weiter differenziert in 7 % (nichtchemische) industrielle, 3 % agrarische Verwendung und 2 % [[Regeneriersalz]]

=== Industriesalz ===
Als Industriesalz wird nur das in der chemischen Grundstoffindustrie eingesetzte Natriumchlorid bezeichnet. Es handelt sich um Steinsalz, bei entsprechenden lokalen Marktverhältnissen, wie etwa in Indien, auch um Meersalz sowie in großem Umfang um Sole, die teilweise in Pipelines transportiert wird. Für die USA wird der Soleanteil mit 90 % angegeben. Es ist ein vielseitiger Rohstoff der chemischen Industrie und Grundlage für viele Produkte, wobei die Produktion zu wichtigen Grundstoffen im Wesentlichen mit zwei verschiedenen Verfahren beginnt:

* [[Chloralkali-Elektrolyse]] mit den Produkten [[Wasserstoff]], [[Chlor]] und [[Natronlauge]], die einerseits durch die [[Chlorchemie]], andererseits durch Verwendung des [[Natriumhydroxid]]s weiterverarbeitet werden.
* [[Solvay-Verfahren]] mit den Produkten [[Natriumcarbonat]] (Soda) und [[Natriumhydrogencarbonat]] (Natron). Soda wird u. a. beim Schmelzen von [[Quarzsand]] als [[Glas]]rohstoff sowie zur Herstellung von Farbstoffen und Wasch- und Reinigungsmitteln benötigt. Natron dient als Back- und Feuerlöschpulver, für Medikamente und als Futterzusatz.

Weitere bedeutende Folgeprodukte sind Kunststoffe, medizinische Präparate und Schädlingsbekämpfungsmittel.

=== Auftausalz ===
Steinsalz wird im Winter bei mäßigen Frosttemperaturen als ''[[Auftausalz]]'' (''Streusalz'') verwendet, teilweise mit Zusätzen zur Erhaltung der Rieselfähigkeit. In Deutschland wurde Auftausalz [[Vergällung|vergällt]] und eingefärbt, um dessen Verwendung in der Zubereitung von Lebensmitteln zu unterbinden. Mit der Abschaffung der [[Salzsteuer]] zum 1. Januar 1993 wurde dies jedoch hinfällig. Vor dem Streuen wird zur Erzeugung von besser geeignetem [[Feuchtsalz]] auch Sole zudosiert.

=== Gewerbesalz ===
Als Gewerbesalz wird praktisch alles gewerblich, technisch oder industriell verwendete Salz bezeichnet, das nicht in eine der drei anderen Kategorien fällt. Salz zum Zweck der Nahrungsmittelkonservierung zählt, obwohl in geringer Menge verzehrt, zum Gewerbesalz. Das Spektrum des Gewerbesalzes ist daher sehr groß und reicht von grobem ungereinigten Steinsalz bis zu hochreinem Natriumchlorid und sterilen Zubereitungen für chemische, pharmazeutische und medizinische Zwecke. Je nach Verwendung sind außerdem unterschiedlichste Zusätze zugefügt.

==== Viehhaltung ====
Dem Futter von [[Nutztier]]en wie Rindern, Schafen und Ziegen wird [[Viehsalz]] beigemengt (ungereinigtes, [[Vergällung|vergälltes]] Steinsalz, gegebenenfalls mit anderen [[Mineralsalze]]n als Zusatz). Dies steigert ihren Appetit und trägt zur allgemeinen Gesundheit bei.<ref>{{Literatur |Autor=Jean-Francois Bergier, J. Grube |Titel=Die Geschichte vom Salz |Verlag=Campus Verlag |Datum=1989 |ISBN=3-593-34089-5}}</ref>

Bekannt sind auch [[Salzleckstein]]e, die in [[Zoo|zoologischen Gärten]], in der [[Viehwirtschaft]], der [[Haustier|Haus]]- und [[Heimtier]]haltung sowie für Wildtiere verwendet werden.

==== Konservierung ====
Salz wird traditionell zur Konservierung von Lebensmitteln wie Fleisch ([[Pökeln]], Suren), Fisch (etwa [[Salzhering]]), Gemüse ([[Sauerkraut]]) usw. verwendet. Dabei entzieht das Salz durch [[Osmose|osmotische Wirkung]] dem Gut die Feuchtigkeit. So wird die Grundlage Wasser für schädliche Organismen entzogen, aber auch Keime und Krankheitserreger abgetötet.

Nitritpökelsalz besteht aus einer Mischung aus Kochsalz und Natriumnitrat, Natriumnitrit oder Kaliumnitrat.

Das Einlegen von Gemüse (etwa [[Salzgurke]]n, [[Olivenbaum#Frucht und Samen|Oliven]]) in ''[[Salzlake]]'' nutzt den keimtötenden Effekt.

[[Käse]] wird vor der Reifung in Salzwasser vorbereitet und während der Reifung mit einer Salzlake gepflegt, damit die Kruste trocken bleibt.

==== Physikalisch/Chemische Anwendungen ====
Salz wird als [[Regeneriersalz]] zur [[Wasserenthärtung]] in [[Geschirrspülmaschine]]n und Wasseraufbereitungsanlagen verwendet. In [[Kältemischung]]en wird es mit Wasser versetzt.

Auch bei der [[Leder]]verarbeitung und in der Färberei ist Salz ein unverzichtbarer Rohstoff.

Bei der Herstellung von Geschirr und anderer [[Keramik]] wird durch Zugabe von feuchtem Salz unter hoher Temperatur die traditionelle [[Glasur (Keramik)|Salzglasur]] erzeugt. Dabei verbindet sich das Natrium-Ion des in der Ofenatmosphäre dissoziierten Kochsalzes mit den Silikaten des Tons zu einer dauerhaften Glasur. Das Salz ist allerdings bei den Anwendungstemperaturen (1.200 °C und höher) aggressiv und beschädigt das Ofeninnere (die feuerseitige Wärmedämmung), die deshalb öfter ausgewechselt werden muss.

Die ionisierende Wirkung des Salzes wird in der [[Metallverarbeitung]] eingesetzt.

==== Medizin ====
In der modernen Medizin wird eine 0,9%ige Lösung von Natriumchlorid in Wasser ([[isotonische Kochsalzlösung]]) als Trägerlösung für Medikamente verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=M. D. Stoneham, E. L. Hill |Titel=Variability in post-operative fluid and electrolyte prescription |Sammelwerk=[[The British Journal of Clinical Practice]] |Band=51 |Nummer=2 |Datum=1997-03 |PMID=9158250 |Seiten=82–84}}</ref>

In der Antike und im Mittelalter galten Medikamente auf Salzbasis als wirksame Heilmittel. Die Haut Neugeborener wurde zu deren Stärkung mit Salz abgerieben. Es wurde in Wundverbänden, Pflastern, Salben, Pudern und Bädern eingesetzt. Besondere Bedeutung maß man der trocknenden und wärmenden Wirkung des Salzes bei.

Das Salz wurde im Mittelalter auch zur äußerlichen Behandlung von Geschwüren und Wunden benutzt, da es als [[Adstringenz|zusammenziehend]], reinigend und lindernd galt.<ref>Heinrich Ebel: ''Der Herbarius communis des Hermannus de Sancto Portu und das Arzneibüchlein des Claus von Metry: Textübertragungen aus den Codices Bibl. Acad. Ms. 674, Erlangen, und Pal. Germ. 215, Heidelberg. Zwei Beiträge zur Erkenntnis des Wesens mittelalterlicher Volksbotanik.'' (Mathematisch-naturwissenschaftliche Dissertation, Berlin 1939) Würzburg 1940 (= ''Texte und Untersuchungen zur Geschichte der Naturwissenschaften'', 1), S. 57 mit Anmerkung 63.</ref>

Man streute Salz in Wunden, um Entzündungen zu verhindern – eine mitunter sehr schmerzhafte Prozedur, die in einer entsprechenden Redewendung („Salz in offene Wunden streuen“) Einzug in die deutsche Sprache gefunden hat.<ref>{{Literatur |Autor=Jean-Francois Bergier, J. Grube |Titel=Die Geschichte vom Salz |Verlag=Campus Verlag |Datum=1989 |ISBN=3-593-34089-5 |Seiten=144 ff.}}</ref> Reines Salz zerstört über Osmose alle Zellen – also auch krankmachende Mikroorganismen wie Bakterien und Pilze, allerdings die Zellen des Verwundeten ebenso. Diese Art der Desinfektion ist also zweischneidig wie das ebenso praktizierte Ausbrennen von Wunden. Der gleiche Wirkmechanismus verhinderte, dass in Kochsalz konservierte Lebensmittel verdarben – also von Mikroorganismen zersetzt wurden.

Noch heute werden [[Sole]]bäder als Heilmittel eingesetzt. Kuraufenthalte am Meer oder in salzhaltiger Luft bei Salinen und früher auch in Salzbergwerken dienen der Behandlung von Atemwegserkrankungen. Wo dies nicht möglich oder zu teuer ist, werden [[Inhalation]]s<nowiki />geräte eingesetzt, bei denen Salz-[[Aerosol]] eingeatmet wird.

Kochsalzlösung wird auch zur [[Nasenspülung]] und zum [[Gurgeln]] verwendet. Für die Nasenspülung verwendet man isotonische Kochsalzlösung, da normales Wasser aufgrund der Osmose die Schleimhäute aufquellen lassen würde.

==== Infrarot-Optik ====
Kristallines Natriumchlorid ist für Licht mit Wellenlängen zwischen 0,21 und 25 µm ausreichend transparent, um es für optische Elemente zu verwenden.<ref>John H. Moore, Christopher C. Davis, Michael A. Coplan: ''Building Scientific Apparatus''. 3. Auflage, Westview Press, Boulder,CO 2002, ISBN 0-8133-4006-3, S. 222.</ref> Aus Natriumchlorid werden daher Linsen, Prismen und Fenster hergestellt, die für den sichtbaren Bereich sowie im nahen bis hinein ins mittlere [[Infrarot]] geeignet sind. Aufgrund der Wasserlöslichkeit von Natriumchlorid werden optische Elemente aus diesem Material durch Luftfeuchtigkeit beschädigt. Dies lässt sich jedoch verhindern, wenn ihre Temperatur über der Umgebungstemperatur gehalten wird. Aus diesem Grund sind in die verwendeten Halterungen oft Heizungen integriert. Natriumchlorid-Fenster werden häufig als [[Brewster-Fenster]] für leistungsstarke, gepulste [[CO2-Laser|CO2-Laser]] verwendet, aber auch in anderen Bereichen.<ref>John H. Moore, Christopher C. Davis, Michael A. Coplan: ''Building Scientific Apparatus''. 3. Auflage, Westview Press, Boulder,CO 2002, ISBN 0-8133-4006-3, S. 227.</ref>
In der [[Infrarotspektroskopie]] wird es als Träger für Untersuchungsproben zu Tabletten gepresst.

==== Chemische Analytik ====
Natriumchlorid ist [[Urtitersubstanz]] nach [[Arzneibuch]] zur Einstellung von [[Silbernitrat]]-Maßlösungen. Um eine Maßlösung mit Natriumchlorid herzustellen, muss es zuerst getrocknet werden.

=== Speisesalz ===
{{Hauptartikel|Speisesalz}}

Kochsalz ist für den Menschen lebensnotwendig (siehe [[Speisesalz#Physiologische Bedeutung|physiologische Bedeutung]]). Früher war Kochsalz sehr kostbar. Die Zubereitung von Speisen wird vereinfacht und durch die Funktion als [[Gewürz]] im Geschmack verbessert. Die [[letale Dosis]], die zu einer [[Hypernatriämie]] führt, wird beim Erwachsenen mit 0,5 bis 5 Gramm je Kilogramm Körpergewicht angegeben.<ref name="GESTIS" />

Heute ist das im Handel erhältliche Salz oft jodiert, also mit lebensmittelverträglichen [[Iod]]verbindungen versetzt und soll einem möglichen [[Jodmangel]] vorbeugen. Im Handel wird es als ''[[Jodsalz]]'' bezeichnet. Daneben sind Speisesalz-Kristalle zur Erhaltung der Rieselfähigkeit meist mit einem [[Trennmittel]] umhüllt.

Es sind auch Produkte mit Zusätzen von [[Natriumfluorid]] (zur Verbesserung der Zahngesundheit) sowie [[Folsäure]] im Handel.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Sodium chloride|Natriumchlorid}}
{{Wiktionary}}
* [http://www.vks-kalisalz.de/ Website des Verbandes der Kali- und Salzindustrie e. V.]

== Einzelnachweise ==
<references />

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{{NaviBlock
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[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Pharmazeutischer Hilfsstoff]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Speisesalz]]
[[Kategorie:Natriummineral]]

Natriumchlorid - Versionsgeschichte

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