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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Lithiumiodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Lithium|Li]]+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Iod|I]]−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen = Li[6], I[6]
| Suchfunktion = LiI
| Andere Namen = Lithiumjodid
| Summenformel = LiI
| CAS = * {{CASRN|10377-51-2}} (wasserfrei)
* {{CASRN|17023-25-5|Q82543999|KeinCASLink=1}} (Dihydrat)
| EG-Nummer = 233-822-5
| ECHA-ID = 100.030.735
| PubChem = 66321
| Beschreibung = weißer, geruchsloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 133,85 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,49 g·cm−3 (25 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Lithiumiodid|ZVG=494913|CAS=10377-51-2|Abruf=2020-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = 446 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1171 °C<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = * sehr gut in Wasser (1650 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* gut in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]] (410 g·l−1 bei 25 °C)<ref>[https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)</ref>
* sehr gut in [[Ethanol]]<ref>G. Milne: ''Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties.'' S. 370, Wiley-IEEE, 2005,
ISBN 9780471736615.</ref>
| Brechungsindex = 1,955<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|315|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| Standardbildungsenthalpie = −270,08 kJ·mol−1<ref name="nist.gov">{{NIST|10377-51-2 |Name=lithium iodide |Mask=2 |Abruf=2019-11-17}}</ref>
}}

'''Lithiumiodid''', LiI, ist das [[Lithium]]salz der [[Iodwasserstoff]]säure. Neben dem wasserfreien Lithiumiodid existieren noch verschiedene [[Hydrate]], bekannt sind LiI·nH2O mit n= 0,5, 1, 2 und 3.<ref name=wiberg>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1151|Endseite=1152}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Die Herstellung von Lithiumiodid erfolgt durch Umsetzung wässriger [[Lithiumhydroxid]]- oder [[Lithiumcarbonat]]lösungen mit [[Iodwasserstoff]] und anschließender [[Aufkonzentrierung]] und Trocknung.<ref name=wiberg/>

:<chem>LiOH + HI -> LiI + H2O</chem>
:<chem>Li2CO3 + 2HI -> 2LiI + H2O + CO2 ^</chem>

Das wasserfreie Lithiumiodid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Iod in wasserfreiem [[Diethylether]] hergestellt werden.<ref>M. D.Taylor, L. R. Grant: ''New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals'', in: ''[[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]'' '''1955''', ''77'', 1507–1508</ref>

:<chem>LiH + I2 -> LiI + HI</chem>

== Eigenschaften ==
Lithiumiodid bildet farblose, stark [[Hygroskopie|hygroskopische]] Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 446 °C, einem Siedepunkt von 1180 °C und einer Dichte von 3,49 g·cm−3. Die molare Masse des wasserfreien Lithiumiodids beträgt 133,85 g/mol. Durch die [[Oxidation]] von [[Iodide|Iodid]] zu [[Iod]] durch Luft[[sauerstoff]] färben sich die Kristalle schnell gelblich bis bräunlich.<ref name=wiberg/>

Das Trihydrat weist einen Schmelzpunkt von 73 °C auf.<ref name="GESTIS" /> Beim Erhitzen verliert es bei 80 °C zwei Moleküle und bei 300 °C ein weiteres Molekül Kristallwasser.<ref>G. F. Hüttig, F. Pohle: ''Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids'', in: ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|Z. anorg. allg. Chem.]]'' '''1924''', ''138'', 1–12.</ref> Lithiumiodid ist gut in Wasser (1650 g/l Wasser bei 20 °C) und Ethanol löslich.

Die [[Standardbildungsenthalpie]] des kristallinen Lithiumiodids beträgt ΔfH0298 = −270,08 kJ/mol.<ref name="Herzberg">Oliver Herzberg: ''Untersuchung organischer Festkörperreaktionen am Beispiel von Substitutions- und Polykondensationsreaktionen'', Dissertation, Universität Hamburg 2000. {{DNB|960245774/34}}</ref>

== Verwendung ==
Das wasserfreie Lithiumiodid wird für organische Synthesen verwendet<ref name=wiberg/>, in den Batterien von Herzschrittmachern ([[Lithium-Iod-Batterie]]n) dient es als [[Elektrolyt]].<ref>L. F. Trueb, P. Rüetschi: ''Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen.'' Springer, Berlin '''1998''' ISBN 3-540-62997-1.</ref><ref>{{Literatur |Autor=C. Holmes |Titel=The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery – 35 years of Successful Clinical Use |Sammelwerk=ECS Transactions |Band=6 |Nummer=5 |Datum=2007-09-28 |DOI=10.1149/1.2790382 |Seiten=1–7}}</ref> [[Dotierung|Dotierte]] Kristalle dienen als [[Szintillationsdetektor]] für langsame [[Neutron]]en.<ref>K. P. Nicholson: ''Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection'', in: ''[[J. Appl. Phys.]]'' '''1955''', ''6'', 104–106.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Lithiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetalliodide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4350765-7}}

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]

Lithiumiodid - Versionsgeschichte

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