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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Lithiumhydrid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Lithium|Li]]+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]−
| Suchfunktion = LiH HLi
| Andere Namen =
| Summenformel = LiH
| CAS = {{CASRN|7580-67-8}}
| EG-Nummer = 231-484-3
| ECHA-ID = 100.028.623
| PubChem = 62714
| ChemSpider = 56460
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 7,95 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 0,78 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Lithiumhydrid|ZVG=6400|CAS=7580-67-8|Abruf=2018-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = 688 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = reagiert heftig mit Wasser<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|260|301|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|223|231+232|280|301+310|370+378|422}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 0,025 mg·m−3 (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |Name=Lithiumhydrid |CAS-Nummer=7580-67-8 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
}}

'''Lithiumhydrid''' LiH ist eine [[Salze|salzartige]] [[chemische Verbindung]] von [[Lithium]] und [[Wasserstoff]]. Da Lithiumhydrid sehr stabil ist, stellt es in Verbindung mit der niedrigen molaren Masse des Lithiums einen hervorragenden Wasserstoffspeicher mit einer Kapazität von 2,8 [[Kubikmeter|m³]] Wasserstoff pro Kilogramm dar. Der Wasserstoff kann durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] mit Wasser freigesetzt werden.<ref name="riedel">[[Erwin Riedel|E. Riedel]]: ''Anorganische Chemie.'' 5. Auflage. de Gruyter, Berlin 2002, ISBN 3-11-017439-1, S. 612–613.</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Lithiumhydrid wird durch die Umsetzung von flüssigem metallischem [[Lithium]] mit [[Molekül|molekularem]] [[Wasserstoff]] bei 600 °C hergestellt.<ref name="riedel" />

:<math>\mathrm{2 \ Li + H_2 \ \xrightarrow{600\ ^{\circ}C} \ 2 \ LiH}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Lithiumhydrid ist ein weißes bis graues, brennbares Pulver, das mit einer Dichte von 0,76 g/cm³ einer der leichtesten nicht [[Porosität|porösen]] Feststoffe ist. Es schmilzt bei 688 °C.<ref name="GESTIS" /> Die [[Bildungsenthalpie]] beträgt −90,43 kJ/mol.<ref name="Abegg">[[Richard Abegg|R. Abegg]], [[Friedrich Auerbach|F. Auerbach]], I. Koppel: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. 2. Band, 1. Teil, Verlag S. Hirzel, 1908, S. 120. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n140/mode/1up (Volltext)]</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Lithiumhydrid ist brennbar, reagiert also mit [[Sauerstoff]]. Dabei entsteht [[Lithiumhydroxid]]:<ref name="GESTIS" />

:<math>\mathrm{2 \ LiH + O_2 \longrightarrow 2 \ LiOH}</math>

Es reagiert mit Wasser, [[Säure]]n und [[Basen (Chemie)|Basen]] unter Freisetzung von Wasserstoff:<ref name="riedel" />

:<math>\mathrm{LiH + H_2O \longrightarrow LiOH + H_2}</math>

:<math>\mathrm{LiH + HCl \longrightarrow LiCl + H_2}</math>

:<math>\mathrm{LiH + NaOH \longrightarrow LiNaO + H_2}</math>

Es [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] beziehungsweise [[Hydrierung|hydriert]] [[organische Verbindung]]en, zum Beispiel [[Formaldehyd]] zu [[Methanol]]:

:<math>\mathrm{CH_2O + LiH + H_2O \longrightarrow CH_3OH + LiOH}</math>

Lithiumhydrid beginnt bei 900–1000 °C, sich in elementares Lithium und Wasserstoff zu [[Zersetzung (Chemie)|zersetzen]] und ist damit das thermisch stabilste Alkalimetallhydrid.<ref name="Johnson">D. A. Johnson: ''Metals and chemical change.'' Band 1, Verlag Royal Society of Chemistry, 2002, ISBN 0-85404-665-8, S. 167. ({{Google Buch |BuchID=dzjxzsKjZGUC |Seite=450}})</ref>

:<math>\mathrm{2\ LiH \ \xrightarrow {900-1000^{\circ}C} \ 2\ Li + H_2 \uparrow}</math>

Beim Erhitzen im [[Stickstoff]]<nowiki />strom bildet sich [[Lithiumnitrid]]. Als Zwischenstufen entstehen [[Lithiumamid]] (LiNH2) und [[Lithiumimid]] (Li2NH).<ref name="Hofmann">K. A. Hofmann: ''Lehrbuch der anorganischen Chemie.'' 2. Auflage. Verlag F. Vieweg & Sohn, 1919, S. 441. [http://www.archive.org/stream/lehrbuchderanorg00hofmrich#page/440/mode/2up (Volltext)]</ref>

:<math>\mathrm{6\ LiH + N_2 \ \xrightarrow {\ \Delta \ } \ 2\ Li_3N + 3\ H_2 \uparrow}</math>

== Verwendung ==
Lithiumhydrid dient als [[Reduktionsmittel]] zur Herstellung von [[Hydride]]n und Doppelhydriden.<ref name="riedel" /> Des Weiteren wird es zur [[Deprotonierung]] [[CH-Acidität|CH-acider]] Verbindungen benutzt.
Ein weiteres Einsatzgebiet ist mit der Herstellung der Hydriermittel [[Lithiumboranat]] und [[Lithiumaluminiumhydrid]] gegeben.<ref name="riedel" />

:<math>\mathrm{4 \ LiH + AlCl_3 \longrightarrow LiAlH_4 + 3 \ LiCl}</math>

Aufgrund seines hohen [[Elektrisches Dipolmoment|Dipolmoments]] ist Lithiumhydrid im Zusammenhang mit der [[Bose-Einstein-Kondensat]]ion ultrakalter Atome interessant.<ref name="Hertel">[[Ingolf Volker Hertel|I. V. Hertel]], C.-P. Schulz: ''Atome, Moleküle und Optische Physik.'' Band 2, Springer Verlag, 2010, ISBN 978-3-642-11972-9, S. 80. ({{Google Buch |BuchID=MFPR_GNy9dEC |Seite=80}})</ref>

== Lithiumdeuterid ==
Bei '''Lithiumdeuterid''' (LiD) handelt es sich um [[Deuterium|deuteriertes]] Lithiumhydrid, d. h., es wurde das Wasserstoff-Isotop [[Deuterium]] anstelle von normalem Wasserstoff verwendet. Lithiumdeuterid ist einer der Kernbestandteile der festen [[Wasserstoffbombe]], durch den die Aufbewahrung und Handhabung des ansonsten gasförmigen Deuteriums und die Erzeugung des zur Fusion nötigen [[Tritium]]s immens vereinfacht wurde.<ref name="DOI10.1002/ciuz.19850190505">Richard Bauer: ''Lithium - wie es nicht im Lehrbuch steht.'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 19, 1985, S. 167–173. [[doi:10.1002/ciuz.19850190505]].</ref><ref>Rutherford Online: {{Webarchiv |url=http://uniterra.de/rutherford/ele003.htm |text=''Lithium'' |wayback=20080620123935 |archiv-bot=}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Da Lithiumhydrid mit gängigen Feuerlöschmitteln wie [[Wasser]], [[Kohlendioxid]], [[Stickstoff]] oder [[Tetrachlorkohlenstoff]] stark exotherm reagiert, müssen Brände mit [[inert]]en Gasen wie z. B. [[Argon]] gelöscht werden.<ref name="Ullmann">F. Ullmann, W. Foerst: ''Encyklopädie der technischen Chemie.'' Band 8, 3. Auflage. Verlag Urban & Schwarzenberg, 1969, S. 723. ({{Google Buch|BuchID=O9rQAAAAMAAJ|Seite=723}})</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkalimetallhydride}}

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Hydrid]]

Lithiumhydrid - Versionsgeschichte

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