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{{Weiterleitungshinweis|LiF|Für weitere Bedeutungen siehe [[LIF]].}}
{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Lithiumfluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe |#C0C0C0 |Kreis=1}} [[Lithium|Li]]+ {{0}} {{Farbe |#00FF00 |Kreis=1}} [[Fluor|F]]−
| Kristallsystem = kubisch flächenzentriert
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten = 4,026 Å
| Koordinationszahlen = Li[6], F[6]
| Suchfunktion = LiF
| Andere Namen =
| Summenformel = LiF
| CAS = {{CASRN|7789-24-4}}
| EG-Nummer = 232-152-0
| ECHA-ID = 100.029.229
| PubChem = 224478
| ChemSpider = 23007
| Beschreibung = farbloser bis weißer Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 25,94 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 2,64 g·cm−3<ref name="alfa_SDB">{{Alfa|14463|Abruf=2010-02-06}}.</ref>
| Schmelzpunkt = 845 [[Grad Celsius|°C]]<ref>{{CanJChem |Autor=H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson |Titel=Melting points of inorganic fluorides |Jahr=1968 |Volume=46 |Issue=18 |Seiten=2968–2971 |doi=10.1139/v68-494 }}</ref>
| Siedepunkt = 1680 °C<ref name="alfa_SDB" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = wenig in Wasser (1,3 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="CRC89">{{CRC Handbook|Auflage=89|Kapitel=4|Startseite=72}}</ref>
| Brechungsindex = 1,3921<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref>
| CLH = 
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Lithiumfluorid|ZVG=531227|CAS=7789-24-4|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|032}}
| P = {{P-Sätze|301+310+330|302+352|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 2,5 mg·m−3 auf Fluor bezogen<ref name="alfa_SDB" />
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Meerschweinchen |Applikationsart=oral |Wert=200 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="meidx">''Merck Index; an Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals.'' Vol. 11, 11. Auflage. Merck & Co., Rahway, NJ 1989, S. 871.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=143 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Farmakologiya">''Farmakologiya i Toksikologiya.'' Vol. 40, S. 329, 1977.</ref><ref name="alfa_SDB" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −620 kJ·mol−1<ref name="wiberg1" />
}}

'''Lithiumfluorid''' (LiF), das [[Lithium]][[Salze|salz]] der [[Fluorwasserstoffsäure]], bildet farblose, weiß aussehende, nur wenig wasserlösliche Kristalle. [[Hydrate]] des Lithiumfluorids sind nicht bekannt.

== Herstellung ==
Die Herstellung von Lithiumfluorid erfolgt durch Umsetzung einer wässrigen [[Lithiumhydroxid]]- oder [[Lithiumcarbonat]]lösung mit [[Fluorwasserstoff]] und anschließender [[Aufkonzentrierung]] und Trocknung.<ref name="wiberg">{{Holleman-Wiberg |Auflage=101. |Startseite=1151}}</ref><ref>G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.'' vol. 1, 2. Auflage. Academic Press, 1963, S. 235.</ref>

:<chem>LiOH + HF -> LiF + H2O</chem>
:<chem>Li2CO3 + 2HF -> 2LiF + H2O + CO2 ^</chem>

== Eigenschaften ==
[[Datei:LiF-crystal.jPeG|mini|links|Lithiumfluorid LiF Einkristall]]
Lithiumfluorid kristallisiert in der [[Natriumchlorid-Struktur]] ([[Koordinationszahl|KZ]] = 6) in der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}} mit dem [[Gitterparameter]] ''a'' = 402,6 [[Pikometer|pm]].<ref>Korth Kristalle: {{Webarchiv|url=http://www.korth.de/index.php/material-detailansicht/items/18.html |wayback=20170912145110 |text=''Lithiumfluorid'' }}</ref> Die Löslichkeit in Wasser beträgt nur 1,3 g/l.<ref name="CRC89" /> Lithiumfluorid ist in Wasser nur wenig löslich, da die [[Gitterenergie]] größer als die [[Hydratationsenergie]] ist.<ref>{{Literatur |Autor=Armin Schneider, Jürgen Kutscher |Titel=Kurspraktikum der allgemeinen und anorganischen Chemie |Verlag=Dr. Dietrich Steinkopff Verlag |Ort=Darmstadt |Datum=1974 |ISBN=978-3-642-95950-9 |Seiten=108 |Online={{Google Buch |BuchID=W8ihBgAAQBAJ |Seite=108}}}}</ref> Wässrige Lösungen reagieren leicht [[Basen (Chemie)|alkalisch]] (pH 8). Weiterhin bildet es keine Hydrate, wie sie von den anderen Lithiumhalogeniden bekannt sind.

Aufgrund der kleinen [[Ionenradius|Ionenradien]] des Lithium[[kation]]s und des Fluorid[[anion]]s besitzt Lithiumfluorid eine sehr hohe Gitterenergie von 1034 kJ/mol. Dies bedingt die hohen Schmelz- und Siedepunkte des Salzes. Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Lithiumfluorid beträgt Δ''H''f0 = −620 kJ/mol.<ref name="wiberg1">{{Holleman-Wiberg |Auflage=101. |Startseite=1170}}</ref>
Es besitzt eine hohe Durchlässigkeit für elektromagnetische Strahlung im [[Infrarot]]bereich, im sichtbaren Licht und im [[Ultraviolett]]. Ein 8 mm dicker Einkristall aus Lithiumfluorid lässt für [[Wellenlänge]]n von 140 nm bis 6000 nm mehr als 60 % der Strahlung hindurch.<ref name="Solar">SOLAR Laser Systems: {{Webarchiv |url=http://www.solarlaser.com/pdf/opt_mat.pdf |text=''Optical Materials'' |wayback=20120703191150}} (PDF; 135 kB)</ref>

Lithiumfluorid bildet mit [[Calciumfluorid]] ein [[Eutektikum]] mit der Zusammensetzung 80,5 Molprozent LiF und 19,5 Molprozent CaF2, das bei 769 °C schmilzt.<ref name="Roake">{{Literatur |Autor=W. E. Roake |Titel=The Systems CaF2-LiF and CaF2-LiF-MgF2 |Sammelwerk=[[Journal of the Electrochemical Society]] |Band=104 |Nummer=11 |Datum=1957 |Seiten=661–662 |DOI=10.1149/1.2428441}}</ref>

== Verwendung ==
[[Einkristall]]e von Lithiumfluorid können in [[IR-Spektrometer]]n als [[Prisma (Optik)|Prismen]] oder in der [[Röntgenspektroskopie]] als Monochromatorkristall eingesetzt werden.<ref name="Roempp">{{RömppOnline |ID=RD-12-01360 |Name=Lithiumfluorid |Abruf=2015-02-11}}</ref><ref>{{Webarchiv |url=http://www.dorotek.de/cms/upload/pdf/optik/deutsch/Optische_Materialien.pdf |text=Skript über optische Materialien |wayback=20121021031326}}.</ref> In der [[Aluminium]]herstellung kann Lithiumfluorid in [[Elektrolyse]]bädern verwendet werden.<ref>[http://www.solvaychemicals.com/docroot/fluor/static_files/attachments/8646_mappe_anorg_en_de.pdf Solvaychemicals] (PDF; 106 kB)</ref> Lithiumfluoridkristalle können in [[Strahlungsdetektor]]en für [[ionisierende Strahlung]], speziell in [[Thermolumineszenzdosimeter]]n, eingesetzt werden. Hierzu wird oft nur das Salz aus dem [[Isotop]] 6Li dotiert mit Kupfer verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Hanno Krieger |Titel=Grundlagen der Strahlungsphysik und des Strahlenschutzes |Auflage=4 |Verlag=Springer-Verlag |Ort=Wiesbaden |Datum=2012 |ISBN=978-3-8348-2238-3 |Seiten=252 |Online={{Google Buch |BuchID=JjIpBAAAQBAJ |Seite=252}}}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=L. Herforth, M. Frank |Titel=Thermolumineszenzdosimetrie mit LiF für Strahlentherapie und Strahlenschutzkontrolle |Sammelwerk=Cechoslovackij fiziceskij zurnal B |Band=13 |Nummer=3 |Datum=1963 |Seiten=219–221 |DOI=10.1007/BF01875275}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Lithiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetallfluoride}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4167910-6}}

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Lithiumfluorid - Versionsgeschichte

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