https://demowiki.knowlus.com/index.php?action=history&feed=atom&title=LithiumchloridLithiumchlorid - Versionsgeschichte2026-05-16T15:21:19ZVersionsgeschichte dieser Seite in Demo WikiMediaWiki 1.44.2https://demowiki.knowlus.com/index.php?title=Lithiumchlorid&diff=7907&oldid=previmported>Chemiewikibm: DrugBank2025-08-14T08:52:06Z<p>DrugBank</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Lithiumchlorid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe |#C0C0C0 |Kreis=1}} [[Lithium|Li]]<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe |#00FF00 |Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]<sup>−</sup><br />
| Kristallsystem = kubisch<br />
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}<br />
| Gitterkonstanten = 514 pm<br />
| Koordinationszahlen = Li[6], Cl[6]<br />
| Suchfunktion = LiCl ClLi<br />
| Andere Namen = {{INCI|Name=LITHIUM CHLORIDE |ID=87536 |Abruf=2021-12-12}}<br />
| Summenformel = LiCl<br />
| CAS = * {{CASRN|7447-41-8}} (wasserfrei)<br />
* {{CASRN|16712-20-2|Q72487589|KeinCASLink=1}} (Monohydrat)<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 433294<br />
| ChemSpider = 22449<br />
| DrugBank = DB16607<br />
| Beschreibung = farbloser, scharf salzig schmeckender, [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff<ref name="GESTIS" /><ref name="TMI">{{Literatur |Titel=The Merck Index - Fifteenth Edition |Verlag=[[Royal Society of Chemistry]] |Datum=2013 |ISBN=978-1-84973-670-1 |Seiten=1028 |Sprache=en}}</ref><br />
| Molare Masse = 42,39 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,07 g·cm<sup>−3</sup><ref name="roth-SDB">{{Carl Roth |3739 |Name= |Abruf=2010-12-14}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 614 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = 1360 °C<ref name="roth-SDB" /><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * leicht in Wasser (569&nbsp;g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Lithiumchlorid|ZVG=3710|CAS=7447-41-8|Abruf=2024-01-02}}</ref><br />
* löslich in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]] (102 g·l<sup>−1</sup> bei 25&nbsp;°C)<ref>[https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] In: ''Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102'', Juni 2014, S.&nbsp;15. (PDF)</ref>, [[Aceton]]<ref name="TMI" />, [[Methanol]]<ref name="roth-SDB" />, [[1-Pentanol]]<ref name="TMI" />, [[Pyridin]]<ref name="TMI" /> und [[Tetrahydrofuran]]<ref>{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|667544 |Name=Lithiumchlorid-Lösung (in THF)|Abruf=2024-01-20}}</ref><br />
| Brechungsindex = 1,662<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|302|315|319}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|264|270|280|301+312|302+352|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = <br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=526 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="roth-SDB" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Lithiumchlorid''' ('''LiCl''') ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] und das [[Lithium]]salz der [[Salzsäure]]. Lithiumchlorid bildet farblose, scharf salzig schmeckende, stark [[hygroskopisch]]e, [[Deliqueszenz|zerfließliche]] [[Kristall]]e.<ref name="GESTIS" /><ref name="TMI" /> Neben dem wasserfreien Lithiumchlorid existieren noch verschiedene [[Hydrate]], bekannt sind LiCl&nbsp;·&nbsp;n&nbsp;H<sub>2</sub>O mit n=1, 3 und 5.<ref>A. Hönnerscheid, J. Nuss, C. Mühle, M. Jansen: ''Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid'', in: ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]]'' Bd. 629, 2003. S. 312–316.</ref><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Lithiumchloridlösungen sind stark [[Hygroskopie|hygroskopisch]]. Aus konzentrierten wässrigen Lösungen kristallisiert wasserfreies Lithiumchlorid erst bei Temperaturen oberhalb von 98&nbsp;°C aus. Bei niedrigeren Temperaturen erhält man eine der Hydratformen. Gasförmiges Lithiumchlorid bildet planare Ringe aus mehreren Lithiumchloridmolekülen (Di-, Tri- und Oligomere).<br />
<br />
Lithiumchloridlösungen sind sehr korrosiv. Zur Handhabung konzentrierter Lösungen sind geeignete Werkstoffe auszuwählen. Lithiumchloridlösungen schädigen auch [[Beton]].<br />
<br />
Die [[Standardbildungsenthalpie]] des kristallinen Lithiumchlorids beträgt Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>298</sub>&nbsp;=&nbsp;−408,27&nbsp;kJ/mol.<ref name="Herzberg">Oliver Herzberg: ''Untersuchung organischer Festkörperreaktionen am Beispiel von Substitutions- und Polykondensationsreaktionen.'' Dissertation, Universität Hamburg 2000. {{DNB|960245774/34}}.</ref><br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Die Gewinnung von Lithiumchlorid erfolgt durch Umsetzung einer wässrigen [[Lithiumhydroxid]]- oder [[Lithiumcarbonat]]lösung mit [[Chlorwasserstoff]] und anschließender [[Aufkonzentrierung]] und Trocknung.<br />
<br />
Technisch relevant ist zurzeit nur die Umsetzung von Lithiumcarbonat mit [[Salzsäure]] mit anschließender Einengung unter Kristallisation von Lithiumchlorid in Vakuumverdampfern.<br />
<br />
:<math>\mathrm{LiOH + HCl \longrightarrow LiCl + H_2O}</math><br />
<br />
:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ LiCl + H_2O + CO_2 \uparrow} </math><br />
<br />
Außerdem fällt Lithiumchlorid häufig bei metallorganischen Synthesen als Nebenprodukt an (Salzmetathese).<br />
<br />
Da die Synthese aus wässrigen Medien bei Raumbedingungen immer eine kristallwasserhaltige Verbindung ergibt, wird das wasserfreie Salz über Umsetzung des Hydrates mit [[Thionylchlorid]] dargestellt<ref name="IS5">{{Literatur |Autor=Alfred R. Pray |Hrsg=Therald Moeller |Titel=Anhydrous metal chlorides |Sammelwerk=Inorganic Syntheses |Band=5 |Verlag=McGraw-Hill, Inc. |Datum=1957 |Seiten=153-156 |Sprache=en}}</ref>:<br />
<br />
:<chem>LiCl * H2O + SOCl2 -> LiCl + SO2 + 2 HCl</chem><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Lithiumchlorid kann zur Herstellung von [[Lithium]] benutzt werden. Hierzu wird eine Mischung aus Lithiumchlorid und [[Kaliumchlorid]] in einer [[Schmelzflusselektrolyse]] eingesetzt.<ref>Jander, Blasius, Strähle: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum''. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9, S. 386–387.</ref> Wegen der stark hygroskopischen Wirkung kann es als Trocknungsmittel und auch zur Raumentfeuchtung verwendet werden.<ref name="essen" /><ref name="karlsruhe">Daniel Klein (Universität Karlsruhe): {{Webarchiv |url=http://www.rz.uni-karlsruhe.de/~dg21/geochem0304/Alkali.pdf |text=''Alkalimetalle - Von der Lagerstätte bis zur Verwendung'' |wayback=20100215140926}} (PDF; 2,1&nbsp;MB), 2003.</ref> Des Weiteren kann es als Flussmittel in der Löt- und Schweißtechnik eingesetzt werden.<ref name="karlsruhe" /> Auf Grund seiner Hygroskopie kann es in Taupunktsensoren oder -hygrometern verwendet werden. Die elektrische Leitfähigkeit des Salzes ist stark abhängig von der Wasserkonzentration, weshalb die Umgebungsfeuchte aus der Leitfähigkeit des Lithiumchlorids bestimmt werden kann.<ref name="essen">[http://www.uni-due.de/imperia/md/content/ivg/td/lehre/gp_feuchte.pdf Skript Universität Duisburg-Essen] (PDF; 268&nbsp;kB)</ref> In chemischen oder geologischen Untersuchungen kann Lithiumchlorid als [[Tracer (Geowissenschaften)|Tracer]] eingesetzt werden.<ref>[http://www.colorado.edu/ceae/environmental/ryan/research/presentations/wood-lwog2003.ppt Skript Universität von Colorado]</ref> Lithiumchlorid kann in Enteiserlösungen verwendet werden. Da diese jedoch [[Korrosion|korrosiv]] sind, sind sie beispielsweise zur Anwendung an Fluggeräten in den [[Vereinigte Staaten|USA]] verboten.<ref>{{Webarchiv |url=http://ntl.bts.gov/lib/000/400/434/5200-30a.pdf |text=Airport Winter Safety and Operations |wayback=20081010021935}} (PDF; 432&nbsp;kB)</ref> Auch die Textilindustrie verwendet Lithiumchlorid.<ref>{{Patent| Land=DE| V-Nr=19638319| Code=C1| Titel=Verfahren zur Herstellung von Celluloseformiaten, Celluloseacetaten, Cellulosepropionaten und Cellulosebutyraten mit Substitutionsgraden von 0,1 bis 0,4 und mit verbesserten Löseeigenschaften und ihre Verwendung zur Herstellung von Celluloseregeneratprodukten| A-Datum=1996-09-19| V-Datum=1998-06-10| Anmelder=Deutsche Institute für Textil- und Faserforschung| Erfinder=Frank Hermanutz, Wilhelm Oppermann}}</ref> In Kältebädern können Lithiumchloridlösungen mit 25–30 % LiCl zum Einsatz kommen. Solche Kältebäder können bis −70&nbsp;°C flüssig bleiben.<br />
<br />
Lithiumchlorid eignet sich auch als potentielle Basis eines neuen Behandlungsverfahrens gegen die [[Varroamilbe]], einen gefährlichen [[Parasitismus|Parasiten]] der [[Westliche Honigbiene|Honigbiene]].<ref>{{Internetquelle |autor=Universität Hohenheim |url=https://www.uni-hohenheim.de/pressemitteilung?tx_ttnews%5Btt_news%5D=38676 |titel=Forscher entdecken Medikament gegen Varroa-Milbe |werk= |hrsg= |datum=2018-01-12 |abruf=2018-01-14}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Bettina Ziegelmann, Elisabeth Abele, Stefan Hannus, Michaela Beitzinger, Stefan Berg |Titel=Lithium chloride effectively kills the honey bee parasite Varroa destructor by a systemic mode of action |Sammelwerk=Scientific Reports |Band=8 |Nummer=1 |Datum=2018-01-12 |DOI=10.1038/s41598-017-19137-5}}</ref> Es wirkt jedoch tödlich auf offene Brut.<ref name="mellifera.de">Mellifera e. V.: [https://www.mellifera.de/blog/mellifera-blog/stellungnahme-lithiumchlorid-varroabehandlung.html ''Kritische Resonanz auf Artikel über Lithiumchlorid als Anti-Varroa-Mittel''], abgerufen am 20. Februar 2018.</ref><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* B. Schwan / technology review: ''[https://www.heise.de/tr/artikel/Sonnenwaerme-im-Absorber-969453.html Sonnenwärme im Absorber]''<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{NaviBlock<br />
|Navigationsleiste Lithiumhalogenide<br />
|Navigationsleiste Alkalimetallchloride<br />
}}<br />
<br />
{{Normdaten|TYP=s|GND=4167904-0|LCCN=sh85077583}}<br />
<br />
[[Kategorie:Lithiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Chlorid]]</div>imported>Chemiewikibm