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2024-10-17T15:33:09Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Lithiumbromid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Lithium|Li]]+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Brom|Br]]−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen = Li[6], Br[6]
| Suchfunktion = LiBr
| Andere Namen =
| Summenformel = LiBr
| CAS = * {{CASRN|7550-35-8}} (Reinsubstanz)
* {{CASRN|13453-70-8|Q82544145|KeinCASLink=1}} (Hydrat)
| EG-Nummer = 231-439-8
| ECHA-ID = 100.028.582
| PubChem = 82050
| ChemSpider = 74049
| Beschreibung = bitter schmeckender, farbloser, [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff<ref>{{RömppOnline|ID=RD-12-01355|Name=Lithiumbromid|Abruf=2014-11-10}}</ref>
| Molare Masse = 86,85 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,46 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 550 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1265 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * 1600 g·l−1 (20 °C) in Wasser<ref name="GESTIS" />
* 314 g·l−1 (25 °C) in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]]<ref>[https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 15. (PDF)</ref>
| Brechungsindex = 1,783<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Lithiumbromid|ZVG=5780|CAS=7550-35-8|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|315|317|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|264|280|301+312|302+352|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1800 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="CL">Eintrag zu [http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/LITHIUM%20BROMIDE.htm ''Lithium Bromide''] bei chemicalland21.com.</ref> }}
}}

'''Lithiumbromid''' ('''LiBr''') ist das [[Lithium]][[Salze|salz]] der [[Bromwasserstoffsäure]]. Es bildet farblose, stark [[Hygroskopie|hygroskopische]] Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 550 °C, einem Siedepunkt von 1265 °C und einer Dichte von 3,46 g·cm−3. Die [[Lösungsenthalpie]] in Wasser beträgt −48,83 kJ/mol.<ref>Erich Meister: ''Grundpraktikum Physikalische Chemie.'' 2006, ISBN 3-8252-8329-1.</ref>

Neben dem wasserfreien Lithiumbromid existieren noch verschiedene [[Hydrate]], bekannt sind LiBr · n H2O mit n= 1, 2, 3 und 5. Das Monohydrat LiBr · H2O hat eine [[Dichte]] von 2,51 g · cm−3 auf.

== Herstellung ==
Die Herstellung von Lithiumbromid erfolgt durch [[Chemische Reaktion|Umsetzen]] einer wässrigen [[Lithiumhydroxid]]- oder [[Lithiumcarbonat]]lösung mit [[Bromwasserstoff]].<ref>Autorenkollektiv: ''Organikum''. 21. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.</ref>

:<math>\mathrm{LiOH +\ HBr \longrightarrow \ LiBr +\ H_2O}</math>

:<math>\mathrm{Li_2CO_3 +\ 2 HBr \longrightarrow\ 2 LiBr + \ H_2O + \ CO_2}</math>

Das beim Umsetzen von elementarem Brom mit Lithiumhydroxidlösung neben Lithiumbromid entstehende Lithiumhypobromit kann mit [[Ameisensäure]] oder [[Ammoniak]] zu Lithiumbromid [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] werden.

Das wasserfreie Lithiumbromid kann auch durch Reaktion von [[Lithiumhydrid]] mit [[Brom]] hergestellt werden.

:<math>\mathrm{LiH + \ Br_2 \longrightarrow \ LiBr + \ HBr}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:LiBr-Phase.svg|mini|links|Löslichkeitsgrenzen von LiBr im T-ξ –Diagramm<ref name="Herold et al.">Herold, Keith; Radermacher, E.; Klein, Reinhard; Sanford, A.: Absorption Chillers and Heat Pumps. Boca Ration: CRC Press, 1996, ISBN 0-8493-9427-9.</ref> ]]
[[Datei:Sollibr.PNG|mini|links|Löslichkeitsdiagramm von LiBr<ref name="handbuch" />]]
Lithiumbromid ist hygroskopisch<ref name="GESTIS" />, konzentrierte Lösungen mit 50 % LiBr reduzieren den [[Dampfdruck]] des Wassers um ca. 80 %. Es ist sehr gut löslich in [[Wasser]], bei 20 °C sind 60%ige Lösungen herstellbar. Auch in [[Ethanol]] und [[Ethylenglycol]] ist es gut löslich. Die [[Löslichkeit]] ist gering vom Druck, jedoch stark von der Temperatur abhängig. Abhängig von der Temperatur existieren verschiedene Hydrate des Lithiumbromids: unter 4 °C das Trihydrat LiBr · 3 H2O, zwischen 4 und 44 °C das Dihydrat LiBr · 2 H2O und zwischen 44 und 159 °C das Monohydrat LiBr · H2O. Bei noch höheren Temperaturen ist das [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] stabil.<ref name="handbuch">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: ''Handbuch der anorganischen Chemie.'' Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 128–129. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n148/mode/1up Volltext]</ref> Das Löslichkeitsdiagramm weist beim Übergangspunkt vom Monohydrat zum Anhydrat einen Knick auf.

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Lithiumbromid beträgt ΔHf0 = −351 kJ/mol.<ref name="wiberg1">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1170}}</ref>
<div style="clear:left;"></div>

== Verwendung ==
* Als Lösung von Lithiumbromid in Wasser für [[Absorptionskältemaschine]]n<ref>Kälte Luft Klimatechnik: {{Internetquelle |url=https://www.ki-portal.de/wp-content/uploads/featured_image/26_29_richter_wissen.pdf |titel=Kälteerzeugung unter 0 °C mit einer Wasser/Lithiumbromid-Resorptionskältemaschine  |abruf=2023-02-17}}</ref> (> 50 % des hergestellten Lithiumbromids).
* Wegen der stark hygroskopischen Wirkung als Trocknungsmittel, auch zum Entfeuchten geschlossener Räume.
* Organische Synthesen. Als [[Katalysator]] und [[Edukt]].
* [[Flussmittel (Löten)|Flussmittel]] beim Löten.
* Als [[Elektrolyt]] in einigen Lithiumbatterietypen.
* bis in die 1950er Jahre als [[Antikonvulsivum]], Sedativum und Mittel gegen bipolare Störungen (nicht mehr gebräuchlich wegen starker Nebenwirkungen)
* als Kristall in der [[Thermolumineszenzdatierung]]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Lithiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetallbromide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4167903-9}}

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]

Lithiumbromid - Versionsgeschichte

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