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{| style="text-align: center; border: thin solid black; margin-left: 1em; margin-bottom: 1em; float: right; background: #DDDDDD;"
|+ '''Die Elemente, sortiert nach Metalleigenschaften und Dichte''' 
Nichtmetalle: bis 5 g/cm³ 
''(Halb-)''Metalle (Leichtmetalle): '''bis 5 g/cm³''' 
 ab 5 g/cm³ 
 ab 10 g/cm³ 
 ab 20 g/cm³ 
| style="background-color:#AAB; color:#FFF;" | H
|
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|}

Als '''Leichtmetalle''' werden allgemein [[Metalle]] und [[Legierung]]en bezeichnet, deren [[Dichte]] unter 5,0 g/cm³ liegt.<ref name="howi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1141}}</ref><ref>Wissenschaft-Online-Lexika: ''Eintrag zu Leichtmetalle im Lexikon der Chemie'', abgerufen am 16. April 2009.</ref><ref name="maile">K. Maile, E. Roos; ''Werkstoffkunde für Ingenieure: Grundlagen, Anwendung, Prüfung.'' Birkhäuser, 2005, ISBN 978-3-540-22034-3, S. 10.</ref><ref>Wenige, ältere Quellen nennen einen Grenzwert von < 4,5 g/cm³. 
J. Elpers, H. Meyer, N. Meyer, H. Marquard, W. Nabbefeld, W. Skornitzke, W. Willner, F. Ruwe: ''Mechatronik. Grundstufe.'' 4. Auflage, Bildungsverlag Eins, 2001, ISBN 978-3-8242-2080-9, S. 52. 
K. Hengesbach: ''Fachwissen Metall Grundstufe und Fachstufe 1.'' 4. Auflage, Bildungsverlag Eins, 1994, ISBN 978-3-8237-0330-3, S. 248.</ref> Alle anderen Metalle sind [[Schwermetalle]].<ref name="howi" /> Magnesium ist mit einer Dichte von 1,738 g/cm³ (20 [[Grad Celsius|°C]]) das leichteste Nutzmetall<ref>{{Literatur |Autor=Fritz Böhle |Titel=Leichtmetalle |Hrsg=H.HAAKE |Band=Heft 3 |Auflage=3 |Verlag=Springer-Verlag |Ort=Berlin / Göttingen / Heidelberg |Datum=1956 |ISBN=978-3-540-02105-6 |Seiten=60}}</ref>. Im technischen Bereich sind vor allem Aluminium, Magnesium, Titan sowie in geringem Umfang Beryllium und Lithium im Gebrauch – sowie weitere Elemente als Legierungselemente in geringer Konzentration. Die Verarbeitung [[Metallverarbeitung|metallischer Werkstoffe]] erfolgt bei Leichtmetallen grundsätzlich wie bei anderen Metallen auch.

== Liste der Leichtmetalle ==
Eine vollständige Liste der Leichtmetall-Elemente mit ihren Dichten bei 20 °C:

{|
| valign="top" |
{| border="1" style="border-collapse:collapse;"
| width="50" align="center" bgcolor="#eeeeee" | '''[[Periode des Periodensystems|Periode des Perioden- systems]]'''
|-
| align="center" | 1
|-
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|-
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| align="center" | 4
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|-
|}

| valign="top" |
{| border="1" style="border-collapse:collapse;"
| width="80" align="center" bgcolor="#eeeeee" | '''[[Alkalimetalle|Alkali- metalle]]'''
| width="45" align="center" bgcolor="#eeeeee" | Dichte in g/cm³
|-
|   ||  
|-
|[[Lithium]] ||   0,53<ref name="Greenwood97">Greenwood/Earnshaw, S. 97.</ref>
|-
|[[Natrium]] ||   0,97<ref name="Greenwood97"/>
|-
|[[Kalium]] ||   0,86<ref name="Greenwood97"/>
|-
|[[Rubidium]]||   1,53<ref name="Greenwood97"/>
|-
|[[Caesium]] ||   1,90<ref name="Greenwood97"/>
|-
|[[Francium]]||   1,87
|-
|}

| valign="top" |
{| border="1" style="border-collapse:collapse;"
| width="80" align="center" bgcolor="#eeeeee" | '''[[Erdalkalimetalle|Erdalkali- metalle]]'''
| width="45" align="center" bgcolor="#eeeeee" | Dichte in g/cm³
|-
|   ||  
|-
| [[Beryllium]] ||   1,85<ref name="Greenwood136">Greenwood/Earnshaw, S. 136.</ref>
|-
| [[Magnesium]] ||   1,74<ref name="Greenwood136"/>
|-
| [[Calcium]] ||   1,54<ref name="Greenwood136"/>
|-
| [[Strontium]] ||   2,63<ref name="Greenwood136"/>
|-
| [[Barium]] ||   3,65<ref name="Greenwood136"/>
|-
|   ||  
|}

| valign="top" |
{| border="1" style="border-collapse:collapse;"
| width="80" align="center" bgcolor="#eeeeee" | '''[[Scandiumgruppe|Scandium- gruppe]]'''
| width="45" align="center" bgcolor="#eeeeee" | Dichte in g/cm³
|-
|   ||  
|-
|   ||  
|-
|   ||  
|-
| [[Scandium]] ||   2,99
|-
| [[Yttrium]] ||   4,47
|-
|   ||  
|-
|   ||  
|}

| valign="top" |
{| border="1" style="border-collapse:collapse;"
| width="80" align="center" bgcolor="#eeeeee" | '''[[Titangruppe|Titan- gruppe]]'''
| width="45" align="center" bgcolor="#eeeeee" | Dichte in g/cm³
|-
|   ||  
|-
|   ||  
|-
|   ||  
|-
| [[Titan (Element)|Titan]] ||   4,50<ref name="Greenwood1231">Greenwood/Earnshaw, S. 1231.</ref>
|-
|   ||  
|-
|   ||  
|-
|   ||  
|}
| valign="top" |
{| border="1" style="border-collapse:collapse;"
| width="80" align="center" bgcolor="#eeeeee" | '''[[Borgruppe|Bor- gruppe]]'''
| width="45" align="center" bgcolor="#eeeeee" | Dichte in g/cm³
|-
|   ||  
|-
|   ||  
|-
| [[Aluminium]] ||   2,70
|-
|   ||  
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|   ||  
|-
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|}
|}

[[Datei:Weltkarte-Leichtmetall-Förderung.png|mini|links|hochkant=3.65|<big><big><big>◈</big></big></big> '''Wo werden Leichtmetalle gefördert?''' ''Wenn Sie eine detailliertere Weltkarte zum Bergbau „frei verschiebbar“ im Großformat (5,6 MB) betrachten möchten, folgen Sie diesem [http://www.wikilogix.de/bergbaukarte.html Link]'']]
<div style="clear:both;"></div>

== Leichtmetallbrände ==
Beim Löschen von Bränden von Leichtmetallen muss beachtet werden, dass dazu kein Wasser verwendet werden darf. Leichtmetalle wie [[Alkalimetalle|Alkali-]] und [[Erdalkalimetalle]] neigen dazu, mit Wasser sehr heftig unter Bildung von Alkalimetallhydroxiden und Freisetzung von [[Wasserstoff]] zu reagieren. Im Falle eines Löschversuchs mit Wasser könnte sich der freiwerdende Wasserstoff entzünden und es käme unter Umständen zu Explosionen ([[Knallgas]]bildung mit Luftsauerstoff). Dabei steigt die Reaktivität vom Lithium zum Caesium, bzw. Beryllium zum Barium, stark an. Ab dem Kalium erfolgt [[Selbstentzündung]].

Zudem verbrennen viele Leichtmetalle, z. B. [[Magnesium]] und [[Aluminium]], bei sehr hohen Temperaturen.
Wasser zersetzt sich hierbei thermisch zu Wasserstoff und Sauerstoff, was ebenfalls zu einer explosionsartigen Brandausbreitung führt.

Auch wasserhaltige Löschmittel, wie etwa [[Löschschaum]], verbieten sich aus diesen Gründen.
Andere Löschmittel zeigen bei Leichtmetallbränden häufig keine Wirkung, denn Magnesium brennt auch unter Kohlendioxidatmosphäre weiter, indem es dem Kohlendioxid den Sauerstoff entzieht.
Normale Löschpulver eignen sich ebenfalls nicht für Leichtmetallbrände.

Als Löschmittel können dienen:
* [[Löschpulver#D-Löschpulver|Metallbrandpulver]]
* trockenes [[Natriumchlorid|Kochsalz]]
* [[Edelgase]]

== Siehe auch ==
* [[Metallbrand]]

== Literatur ==
* [[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.

== Weiterführende Literatur ==
* H. Ginsberg: ''Leichtmetallanalyse.'' Walter de Gruyter & Co., Berlin 1941 (Reihe ''Arbeitsmethoden der modernen Naturwissenschaften'').

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4035174-9}}

[[Kategorie:Leichtmetall| ]]
[[Kategorie:Gruppe des Periodensystems]]

Leichtmetalle - Versionsgeschichte

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