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2025-08-15T06:58:00Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Kaliumchlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} K+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} Cl−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen = K[6], Cl[6]
| Suchfunktion = KCl ClK
| Andere Namen = * Sylvin (Mineral)
* Chlorkalium (hist.)
* Digestivsalz (hist.)
* Kalium chloratum (latinisiert)
* MOP
* {{E-Nummer|508|Abruf=2020-07-01}}
* {{INCI|Name=POTASSIUM CHLORIDE |ID=36948 |Abruf=2020-02-26}}
| Summenformel = KCl
| CAS = {{CASRN|7447-40-7}}
| EG-Nummer = 231-211-8
| ECHA-ID = 100.028.374
| PubChem = 4873
| ChemSpider = 4707
| DrugBank = DB00761
| ATC-Code = * {{ATC|A12|BA01}}
* {{ATC|B05|XA01}}
| Beschreibung = farb- und geruchloser, [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 74,55 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,98 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumchlorid|ZVG=2200|CAS=7447-40-7|Abruf=2019-12-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 773 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="MERCK Index">The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, 14. Auflage (Merck & Co., Inc.), Whitehouse Station, NJ, USA, 2006; ISBN 978-0-911910-00-1.</ref>
| Siedepunkt = 1413 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck = 10 [[Pascal (Einheit)|Pa]] (700 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit = * gut (347 g·l−1 bei 20 °C) in Wasser<ref name="GESTIS"/>
* nahezu unlöslich in [[Aceton]] und [[Diethylether|Ether]]<ref name="römpponline">{{RömppOnline|ID=RD-11-00174|Name=Kaliumchlorid|Abruf=2012-03-13}}</ref>
| Brechungsindex = 1,4902<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
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| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2600 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fische |Applikationsart=96 h |Wert=880 mg·l−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=419 mg·l−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
* {{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=141 mg·l−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
}}

'''Kaliumchlorid''' ('''KCl'''), das [[Kaliumsalz]] der [[Salzsäure]], bildet farblose, salzig-bitter schmeckende, wasserlösliche [[Kristall]]e mit einem [[Schmelzpunkt]] von 773 °C<ref name="MERCK Index"/> und einer [[Dichte]] von 1,98 g/cm3. Es löst sich bei 20 °C zu 347 g·l−1 in Wasser.<ref name="GESTIS"/>
Als [[Mineral]] heißt es ''[[Sylvin]]''.

== Vorkommen ==
Weltweit gibt es zahlreiche kaliumchloridhaltige Salzvorkommen. Von herausragender Bedeutung sind die Vorkommen in [[Kanada]], in der [[Gemeinschaft Unabhängiger Staaten|GUS]] und [[Deutschland]]. Daneben wurde in den 2000er- und 2010er-Jahren das über 240 Millionen Tonnen große Vorkommen in der [[Wüste Lop Nor]] im Seebecken von [[Lop Nor]] in [[Volksrepublik China|China]] mit der weltgrößten Produktionsstätte für 3 Millionen Tonnen [[Dünger]] erschlossen. Die Verantwortung trägt ein Tochter-Unternehmen der großen staatlichen Investmentholding SDIC namens ''SDIC Xinjiang Lop Nor Potash'' (im Logo ''SDIC Xinjiang Luobupo Potash'' geschrieben). Seit 2008 ist die Produktion in Betrieb. In der Folge wurde in umfangreiche Erweiterungsprojekte investiert.<ref>[http://english.people.com.cn/90001/90776/90884/6559786.html World's largest potash fertilizer project operational in China]</ref>

In der Natur kommt Kaliumchlorid als [[Sylvin]] (Sylvit) vor. Weitere weit verbreitete kalium- und chloridhaltige [[Mineral]]e und Gesteine sind [[Carnallit]] – KCl · MgCl2 · 6 H2O, [[Kainit]] – KCl · MgSO4 · 3 H2O und [[Sylvinit]] – KCl · NaCl.
<gallery class="center">
Sylvite-4jg44a.jpg|Farbloser [[Sylvin]]
Sylvin (aka).jpg|[[Sylvin]]
Carnalita.jpg|[[Carnallit]]
Sylvinite.jpg|[[Sylvinit]]
</gallery>

== Eigenschaften ==
Kaliumchlorid ist ein [[Hygroskopie|hygroskopischer]], kristalliner, farb- und geruchloser Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Je nach Konzentration schmeckt die Verbindung süß (0,009 molare Konzentration), über bitter (0,03) und bitter salzig (0,1) bis salzig, bitter, sauer (0,2–0,5).<ref name="Horst Ahlers, Renate Reisch, Lei Wang">{{Literatur| Autor=Horst Ahlers, Renate Reisch, Lei Wang | Titel=Elektronisch riechen, schmecken etc. Elektronische Sinnessensorik für Lebensmittel, Medizin, Umwelt und Technik | Verlag=Beuth Verlag | ISBN=978-3-410-17387-8 | Jahr=2010 | Online={{Google Buch | BuchID=HwLeTMJfCnYC | Seite=65 }} | Seiten=65 }}</ref> Die Verbindung besitzt eine [[Kubisches Kristallsystem|kubische]] [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}}.<ref name="Helmut Schröcke, Karl-Ludwig Weiner">{{Literatur| Autor=Helmut Schröcke, Karl-Ludwig Weiner | Titel=Mineralogie Ein Lehrbuch auf systematischer Grundlage | Verlag=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-083686-8 | Jahr=2011 | Online={{Google Buch | BuchID=Dm0GXYWWPwAC | Seite=317 }} | Seiten=317 }}</ref> Bei hohen Drücken geht diese in eine [[Caesiumchlorid]]struktur über.<ref name="DOI10.1016/0022-3697(91)90181-X">Andrew J. Campbell, Dion L. Heinz: ''Compression of KCl in the B2 structure to 56 GPa.'' In: ''Journal of Physics and Chemistry of Solids.'' 52, 1991, S. 495, {{DOI|10.1016/0022-3697(91)90181-X}}.</ref> [[Hydrate]] sind von Kaliumchlorid nicht bekannt.<ref>{{Literatur| Autor= | Titel=Grundlagen und Hauptgruppenelemente | Verlag=Walter de Gruyter GmbH & Co KG | ISBN=978-3-11-049340-5 | Jahr=2016 | Online={{Google Buch | BuchID=G3atDgAAQBAJ | Seite= }} | Seiten= }}</ref>

[[Datei:Potassium chloride.jpg|mini|Kaliumchlorid]]

== Gewinnung ==
[[Datei:Kaliumchlorid-Feld in der Wüste Lop Nor.jpg|mini|hochkant|Werk in der [[Wüste Lop Nor]] zur Herstellung von jährlich 1,2 Millionen Tonnen [[Kaliumcarbonat]]-Dünger aus sylvinitischem Kalisalz (Satellitenbild von 2009)]]

Das Verfahren des Auskristallisierens des schwerer löslichen Kaliumchlorids beim [[Abdampfen|Eindampfen]] von konzentrierten [[Wässrige Lösung|wässrigen Lösungen]] von Carnallit (KMgCl3 · 6 H2O) hat technisch die größte Bedeutung.<ref>[https://www.cfk-gmbh.com/de/about/historie.html Die Geschichte der Chemischen Fabrik Kalk GmbH].</ref> Auch durch [[Flotation]] von kaliumchloridhaltigen Salzgemengen, zum Beispiel im [[Kalibergbau]] gewonnener Rohsalze, kann Kaliumchlorid gewonnen werden.<ref>[http://www.kali-gmbh.com/dede/company/authority/processing/flotation.html Flotationsverfahren]</ref> Eine weitere Möglichkeit besteht im Heißlöseverfahren, welches ein selektives Herauslösen des KCl aus Salzgemengen auf Grund unterschiedlicher Temperaturabhängigkeiten der Löslichkeiten von Salzen erlaubt. Im ESTA-Verfahren gelingt die Gewinnung durch elektrostatische Trennung aus Salzgemengen. Durch Neutralisation von [[Salzsäure]] und [[Kalilauge]] gemäß der Gleichung

: <chem>HCl + KOH -> H2O + KCl</chem>

gelingt die Darstellung.

== Verwendung ==
Kaliumchlorid wird in der Lebensmitteltechnik als [[Festigungsmittel]] und [[Geschmacksverstärker]] eingesetzt. Es ist in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Nummer ''E 508'' ohne Höchstmengenbeschränkung ([[quantum satis]]) für alle für Zusatzstoffe zugelassenen Lebensmittel erlaubt.<ref>{{EUR-Lex-Rechtsakt|reihe=L|jahr=2011|amtsblattnummer=295|anfangsseite=178|endseite=204|format=PDF|titel=VERORDNUNG (EU) Nr. 1130/2011 DER KOMMISSION vom 11. November 2011 zur Änderung des Anhangs III der Verordnung (EG) Nr. 1333/2008 des Europäischen Parlaments und des Rates über Lebensmittelzusatzstoffe im Hinblick auf eine Liste der Europäischen Union der für die Verwendung in Lebensmittelzusatzstoffen, Lebensmittelenzymen, Lebensmittelaromen und Nährstoffen zugelassenen Lebensmittelzusatzstoffe}}, S. 189.</ref> Zudem findet es Verwendung als Bestandteil künstlicher [[Speisesalz]]e, z. B. [[Pansalz]], zur Einsparung bzw. Ersatz von [[Natriumchlorid]] (Kochsalz). Hierbei legen Studien nahe, dass der 25%ige Ersatz von Natrium- durch Kaliumchlorid das Risiko von Herzinfarkten und Schlaganfällen sowie die Gesamtsterberate senkt.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.internisten-im-netz.de/aktuelle-meldungen/aktuell/salzersatz-mit-kaliumchlorid-hat-offenbar-vorteile-fuer-herz-und-gefaesse.html|titel=Salzersatz mit Kaliumchlorid hat offenbar Vorteile für Herz und Gefäße |abruf=2023-03-26}}</ref>

Kaliumchlorid wird großtechnisch zur Herstellung von [[Kalidünger]] genutzt.<ref>S.-P. Ballstaedt, P. Reinhard, M. Rentschler, E. Rottländer, A.A. Bodenstedt, D. Briesen, A. Bruckhaus, J. Büschenfeld, A. Hauptmann, D.A. Hiller: ''Veränderung von Böden durch anthropogene Einflüsse: Ein interdisziplinäres Studienbuch'', Verlag Springer Berlin Heidelberg, 1997, ISBN 3-540-61556-3</ref> Des Weiteren ist Kaliumchlorid der Rohstoff für die Herstellung fast aller technisch genutzten Kaliumverbindungen wie beispielsweise [[Kaliumcarbonat]], [[Kaliumhydroxid]] und auch der [[NaK (Legierung)|Legierung NaK]].

Die Stahlindustrie nutzt Kaliumchlorid als [[Härtesalz]], in [[Emaille]]-Suspensionen dient es als Schwebemittel.<ref name="howi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref> In der Erdölindustrie dient es zur Stimulation von Lagerstätten. Als [[Auftausalz|Streusalz]] ist es wegen der tieferen Schmelztemperatur einer Kaliumchlorid-Wasser-Mischung auch bei Temperaturen unter −10 °C wirtschaftlich einsetzbar.<ref name="howi" />

Kaliumchlorid ist ein Bestandteil künstlich hergestellter isotonischer Lösungen, einer Lösung mit gleichem osmotischem Druck wie das menschliche Blut (vergleiche [[Ringerlösung]]). Auch in schmerzhemmenden Zahncremes für schmerzempfindliche Zähne ist es enthalten. Im Labor wird es zu Elektrolyt- und Aufbewahrungslösung für [[PH-Wert|pH]]-Messelektroden und Redox-Elektroden (annähernd gesättigt mit 3 [[mol]]/l KCl-Lösung) genutzt.<ref name="howi" /> Durch die gleiche Ionenbeweglichkeit von Kalium- und Chloridionen ist diese Lösung potentialneutral. Es dient auch als Kalibrierstandard für [[Betastrahlung]]. Kalium enthält zu 0,0118 % das Isotop 40K, dieses liefert 16350 Bq pro Kilogramm KCl, davon sind 89,28 % Betastrahlung und 10,72 % Gammastrahlung mit 1,46083 MeV.

Beim [[Hydraulic Fracturing]] wird es als Tonstabilisator meistens mit Wasser, Sand und anderen Chemikalien in die Erde gepumpt, um die Gesteinsschichten aufzubrechen.

== Toxikologie und Forensik ==
Die [[Injektion (Medizin)|Injektion]] von hohen Dosen Kaliumchlorid kann zum [[Herzstillstand]] durch [[Hyperkaliämie]] führen. Das wird bei der Hinrichtung durch die [[Giftspritze]] und zur Verhinderung von Lebendgeburten bei späten [[Schwangerschaftsabbruch|Schwangerschaftsabbrüchen]]<ref>''{{Webarchiv|url=http://www.americanpregnancy.org/unplannedpregnancy/abortionprocedures.html |wayback=20090418010448 |text=Types of Abortion Procedures}}'', Americanpregnancy.org</ref> genutzt. Verwendet wird es ebenfalls für [[Herzstillstand|kardioplegische Lösungen]] (Blutkardioplegie nach Calafiore) zum Einleiten des Herzstillstands bei Operationen mit Herz-Lungen-Maschinen.

[[Rechtsmedizin]]isch kann eine [[Vergiftung]] mit Kaliumchlorid nur schwer nachgewiesen werden. Der natürliche Spiegel steigt nach dem Tod durch Zellzerfall und damit Übertritt des [[intrazellulär]]en Kaliums in alle anderen [[Körperflüssigkeit#Flüssigkeitsmenge, Flüssigkeitsräume und Kompartimente|Kompartimente]] schnell an. Gelingt der Nachweis einer Vergiftung, muss ein [[iatrogen|ärztlicher]] [[Behandlungsfehler]] durch
* [[Überdosierung]] einer oralen Kaliumgabe oder Einnahme von Kalium-steigernden Medikamenten ([[Spironolacton]], [[ACE-Hemmer]] etc.) im Rahmen einer [[Niereninsuffizienz]],
* Überdosierung im Rahmen einer [[intravenös]]en Gabe,
* [[Zufall|versehentliche]] Fehl[[infusion]]
von der bewussten Verabreichung abgegrenzt werden.<ref name='Mahfoud'> {{cite journal | title = Forensische Bewertung klinischer Todesfälle unter dem Verdacht iatrogener Hyperkaliämie | journal = Rechtsmedizin | date = 2003 | first = B. | last = Mahfoud | coauthors = et al. | volume = 13 | issue = 1 | pages = 18–22| doi = 10.1007/s00194-002-0183-1}}</ref>

== Nachweis ==
Der klassische Nachweis des [[Chlorid|Cl−]]-Ions gelingt durch [[Fällungsreaktion|Fällung]] mit Ag+, Pb2+ oder Hg22+ als [[Silberchlorid]] AgCl, [[Blei(II)-chlorid]] PbCl2 sowie als [[Quecksilber(I)-chlorid]] Hg2Cl2. Der Nachweis des [[Kalium|K+]]-Ions ist über die violette [[Flammenfärbung]] beziehungsweise Fällung als [[Kaliumperchlorat]] (KClO4) möglich. Mit [[Natriumtetraphenylborat]] kann ebenfalls ein schwerlösliches Kaliumsalz gefällt werden.

Spektroskopisch gelingt der Nachweis der Elemente zum Beispiel mittels [[Atomabsorptionsspektroskopie]].

== Weblinks ==
{{Commonscat|Potassium chloride|Kaliumchlorid}}
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Kaliumhalogenide
|Navigationsleiste Alkalimetallchloride}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4135652-4|LCCN=sh/85/105603}}

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Pharmazeutischer Hilfsstoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Kaliumchlorid - Versionsgeschichte

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