imported>Succu: /* Geschichte */ „Eka-Caesium“ vorläufig benannt durch?

2025-09-27T21:27:56Z

Geschichte: „Eka-Caesium“ vorläufig benannt durch?

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{{Infobox Chemisches Element

| Name = Francium
| Symbol = Fr
| Ordnungszahl = 87
| Serie = Am
| Gruppe = 1
| Periode = 7
| Block = s

| Aussehen = unbekannt
| CAS = {{CASRN|7440-73-5}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| Massenanteil = 1,3 · 10−18 ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/francium/ www.webelements.com (Francium)] entnommen.</ref>

| Atommasse = 223,0197
| Atomradius =
| AtomradiusBerechnet =
| KovalenterRadius = 260
| VanDerWaalsRadius = 348<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''J. Phys. Chem. A.'' 2009, 113, S. 5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Radon|Rn]]<nowiki>]</nowiki> 7[[S-Orbital|s]]1
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|4,0727410|suffix=(11)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-francium">{{NIST-ASD|francium|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|392,96|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-francium">{{Webelements|francium|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}

| Aggregatzustand = fest
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| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Magnetismus =
| Schmelzpunkt_K = berechnet: etwa 298<ref name="melting point">V. V. Oshchapovskii: ''A new method of calculation of the melting temperatures of crystals of Group 1A metal halides and francium metal.'' In: ''Russian Journal of Inorganic Chemistry.'' 59, 2014, S. 561–567, {{DOI|10.1134/S0036023614060163}}.</ref>
| Schmelzpunkt_C = 25
| Siedepunkt_K = berechnet: etwa 936 K<ref name="NIST">Nikhila Narayana, Donald R. Burgess: ''Melting points and boiling points for the alkali metals.'' NIST Technical Note 2273. Hrsg.: [[NIST]], Gaithersburg, MD, 2024, {{DOI|10.6028/NIST.TN.2273}}.</ref>
| Siedepunkt_C = 663
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| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

| Oxidationszustände = +1
| Normalpotential = ca. −2,92 V (Fr+ + e− → Fr)
| Elektronegativität = 0,7
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
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| Quelle P =
| Radioaktiv = Ja

| Isotope=
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Fr
| Massenzahl = 210
| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,18 [[Minute|min]]<ref name="NUBASE2020">F. G. Kondev, M. Wang, W. J. Huang, S. Naimi, G. Audi: ''The NUBASE2020 evaluation of nuclear physics properties *.'' In: ''Chinese Physics C.'' 2021, Band 45, Nummer 3, S. 030001, {{DOI|10.1088/1674-1137/abddae}}.</ref>
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphazerfall|α]] (71 %)<ref name="NUBASE2020"/>
| Zerfallstyp1ZE = 6,671<ref name="AME2020">M. Wang, W. J. Huang, F. G. Kondev, G. Audi, S. Naimi: ''The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references.'' In: ''Chinese Physics C.'' 2021, Band 45, Nummer 3, S. 030003 {{DOI|10.1088/1674-1137/abddaf}}.</ref>
| Zerfallstyp1ZP = [[Astat|206At]]
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
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| NMREigenschaften=
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'''Francium''' [{{IPA|ˈfrantsi̯ʊm}}] ist ein [[Radioaktivität|radioaktives]] [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Fr und der [[Ordnungszahl]] 87. Im [[Periodensystem]] steht es in der 1. [[Hauptgruppe]], bzw. der 1. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und gehört zu den [[Alkalimetalle]]n. Francium ist das schwerste bekannte Alkalimetall.

Francium besitzt von allen Elementen bis zur [[Ordnungszahl]] 103 die in ihrer Gesamtheit instabilsten [[Isotop]]e. Selbst das langlebigste Francium-Isotop 223Fr besitzt eine [[Halbwertszeit]] von nur 22 Minuten. Dieses kommt in Spuren in [[Uranerz]]en vor, da es in der [[Uran-Actinium-Reihe]] vorkommt und zu etwa 1 % beim Zerfall von [[Actinium|227Ac]] entsteht. Es konnten bislang keine wägbaren Mengen des Elementes gewonnen werden, so dass es nur in Form weniger Atome oder sehr verdünnter Lösungen untersucht werden konnte. Darum sind viele physikalische und chemische Eigenschaften bislang unbekannt und nur theoretisch berechnet worden. Wirtschaftliche Bedeutung hat das Element keine, geringe Mengen werden in Forschungseinrichtungen wie dem [[CERN]] für die physikalische [[Grundlagenforschung]] erzeugt.

Vorhergesagt wurde die Existenz des Franciums schon von [[Dmitri Iwanowitsch Mendelejew|Dmitri Mendelejew]], entdeckt wurde es 1939 von [[Marguerite Perey]] am [[Institut Curie|Institut du Radium]] in [[Paris]] bei der Beobachtung des Zerfalls von 227Ac und der Feststellung, dass sich das Zerfallsprodukt chemisch wie [[Caesium]] verhielt, also ein Alkalimetall sein musste.

== Geschichte ==
1871 sagte [[Dmitri Iwanowitsch Mendelejew]] bei seiner Aufstellung des Periodensystems erstmals die Existenz eines Elementes unterhalb des [[Caesium]]s voraus, das er systematisch ''Ekacäsium'' nannte. Er berechnete das relative [[Atomgewicht]] des Elementes auf etwa 175, dies war gegenüber dem späteren Francium auf Grund der noch unklaren Stellung der [[Lanthanoide]] zu niedrig angesetzt.<ref>Dmitri Mendelejew: ''Die periodische Gesetzmäßigkeit der chemischen Elemente.'' (übersetzt von Felix Wreden) In: ''Liebigs Annalen.'' 8. Supplementband, 1871, S. 133-239 (genauer S. 196-197, {{HathiTrust Buch|BuchID=uiug.30112018225695 |Seq=598}}).</ref><ref>Philip Stewart: ''Mendeleev’s predictions: success and failure.'' In: ''Foundations of Chemistry.'' 2018, Band 21, Nummer 1, S. 3–9 {{DOI|10.1007/s10698-018-9312-0}}.</ref>

Ab Beginn des 20. Jahrhunderts versuchten viele Chemiker, häufig durch die Analyse des caesiumreichen [[Pollucit]]s, das noch fehlende Element 87 („Eka-Caesium“) zu entdecken. Hierbei wurde vor allem die [[Röntgenspektroskopie]] genutzt. Auch die [[Radioaktivität]] von Alkalimetallerzen, die in Wirklichkeit auf der Strahlung des [[Kalium]]isotops 40K beruht, wurde mit Eka-Caesium in Verbindung gebracht. Einige Chemiker vergaben Namen für das von ihnen postulierte Element, so [[Gerald J. F. Druce]] und [[Frederick H. Loring]] ''Alkalinium'', [[Dmitri Dobroserdow]] ''Russium'', [[Fred Allison]] ''Virginium'', [[Horia Hulubei]] und [[Yvette Cauchois]] 1937 ''Moldavium''. Keine dieser Entdeckungen konnte bestätigt werden.<ref>Marco Fontani, Mariagrazia Costa, Mary Virginia Orna: ''The Lost Elements.'' Oxford University Press, 2015, ISBN 978-0-19-938334-4, S. 321–325.</ref>

Entdeckt wurde das fehlende Element 1939 von [[Marguerite Perey]] am [[Institut Curie|Institut du Radium]] in [[Paris]]. Sie untersuchte den radioaktiven Zerfall des [[Actinium]]isotops 227Ac genauer. Perey reinigte das Actinium, bis keine weiteren strahlenden Elemente enthalten waren und maß dann die Strahlung, die das Actinium ausstrahlte. Unerwarteterweise entstand während des Experiments [[Betastrahlung]], die am Anfang nicht messbar war und in den ersten beiden Stunden schnell anstieg. Diese Strahlung konnte nicht vom Actinium kommen, sondern musste von einem unbekannten Tochterisotop stammen. Als sie mit verschiedenen Experimenten ermittelte, um welches Element es sich handeln könnte, stellte Perey fest, dass durch Zugabe von [[Caesiumchlorid]] und [[Natriumperchlorat]]-Lösung sich ein strahlender Niederschlag bildete, dessen Strahlung exponentiell mit einer [[Halbwertszeit]] von etwa 21 Minuten zurückging. Es musste sich also ein radioaktives caesiumähnliches Alkalimetall gebildet haben, also sehr wahrscheinlich Element 87.<ref name="Adloff">Jean-Pierre Adloff, George B. Kauffman: Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element. In: ''The Chemical Educator.'' Band 10, Nr. 5, 2005, S. 387-394, {{DOI|10.1333/s00897050956a}} ([https://web.archive.org/web/20130604212956/http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm online im Internet Archive]).</ref><ref>Marguerite Perey: ''Sur un élément 87, dérivé de l'actinium.'' In: ''Comptes Rendus.'' 208, 1939, S. 97-99 ({{Gallica|ID=bpt6k3160g|Seite=43}}).</ref>

Das neu gefundene Element wurde von Perey zunächst der üblichen Konvention für [[Zerfallsreihe]]n folgend ''Actinium-K'' genannt. 1946 schlug sie in ihrer Doktorarbeit den Namen ''Francium'' und das Elementsymbol ''Fa'' nach [[Frankreich]] vor. Ihren ursprünglichen Vorschlag ''Catium'' (aufgrund der elektropositiven Eigenschaften des Elements) verwarf sie, unter anderem da [[Irène Joliot-Curie]] eine Assoziation mit dem englischen „cat“ anstelle von „cation“ befürchtete. Der Name Francium wurde akzeptiert, jedoch das Elementsymbol auf Vorschlag von [[Bertrand Goldschmidt]] auf Fr geändert.<ref name="Adloff"/><ref name="Miśkowiec">Paweł Miśkowiec: ''Name game: the naming history of the chemical elements—part 3—rivalry of scientists in the twentieth and twenty-first centuries.'' In: ''Foundations of Chemistry.'' 2022, Band 25, Nummer 2, S. 235–251 {{DOI|10.1007/s10698-022-09452-9}}.</ref>

Francium war das letzte Element, das in natürlichen Stoffen gefunden wurde und nicht zuerst synthetisch hergestellt wurde.<ref name="Miśkowiec"/>

== Vorkommen ==
Francium ist zusammen mit [[Astat]] das [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|seltenste]] natürlich vorkommende Element auf der Erde.<ref name="Harry H. Binder"/> Es wird geschätzt, dass zu jeder Zeit in der gesamten [[Erdkruste]] weniger als eine [[Unze]] (etwa 28 g) Francium vorhanden sind.<ref name="CRCFr">{{CRC Handbook |Auflage=85 |Titel= Francium |Kapitel=4 |Startseite=12 |Endseite=13 }}</ref> Das Element kommt ausschließlich in geringen Spuren in [[Uranerz]]en vor. In einer Probe von einer Tonne natürlichem Uranerz wurde eine Menge von {{ZahlExp|3,8|-10|post=g}} Francium gefunden.<ref name="Hyde">Earl K. Hyde: ''The Radiochemistry of Francium.'' [[Lawrence Berkeley National Laboratory]], 1959 ([https://escholarship.org/uc/item/8221t54q online]).</ref>

Francium kommt nur in Form des Isotops 223Fr in der Natur vor.<ref name="CRCFr"/> Dieses Isotop ist Teil der von 235U ausgehenden [[Uran-Actinium-Reihe]]. Dabei zerfällt bei der Bildung von Francium das Actiniumisotop 227Ac zu 1,38 % durch Alphazerfall zu 223Fr. Dieses zerfällt dann weiter mit einer Halbwertszeit von 22 Minuten zu 223Ra.<ref>L.R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger: ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements.'' 4. Auflage, Springer, 2010, ISBN 978-94-007-0211-0, S. 20.</ref>

:<math>\mathrm{^{227}_{\ 89}Ac\ \xrightarrow [21,8 \ a]{\alpha} \ \ ^{223}_{\ 87}Fr \ \xrightarrow [22 \ min]{\beta^-} \ \ ^{223}_{\ 86}Ra}</math>

== Gewinnung und Darstellung ==
Chemisch können franciumhaltige Lösungen aus Actinium extrahiert werden. Dazu wird ein [[Kationenaustauscher]] mit 227Ac beladen und das durch Zerfall entstehende 223Fr mit einer [[Ammoniumchlorid]]-[[Chrom(VI)-oxid]]-Lösung [[Elution|eluiert]].<ref name="ullmann">C. Keller, Walter Wolf, J. Shani: ''Radionuclides, 2. Radioactive Elements and Artificial Radionuclides.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' 2011, S. 89-116, {{DOI|10.1002/14356007.o22_o15}}.</ref>

Künstlich kann Francium auf verschiedene Arten hergestellt werden. Die Franciumisotope 208Fr bis 211Fr konnten an der [[Stony Brook University]] durch [[Kernfusion]] hergestellt werden. Dazu wurde in einem [[Linearbeschleuniger]] ein Strahl von [[Sauerstoff]]atomen 16O bis 18O mit einer Energie von 100 [[Elektronenvolt|MeV]] erzeugt und auf eine [[Gold]]folie des Isotops 197Au geschossen, wobei Francium entstand.<ref name="Grossman">Joshua M. Grossman, L. A. Orozco, M. R. Pearson, G. D. Sprouse: ''Spectroscopy of Francium Isotopes.'' In: ''Physica Scripta.'' 2000, Band T86, Nummer 1, S. 16, {{DOI|10.1238/Physica.Topical.086a00016}}.</ref>
:<math>\mathrm{^{197}Au\ + ^{\ 18}O\ \longrightarrow\ ^{210}Fr\ + 5\ n}</math>
Auch die Gewinnung von 212Fr gelang durch den Beschuss von 198Pt mit 19F. Dabei konnten im Fall von 210Fr etwa drei Millionen erzeugte Franciumionen pro Sekunde gemessen werden. Die entstandenen Ionen wurden auf eine [[Yttrium]]oberfläche geleitet, wodurch neutrale Atome entstanden. Diese konnten in einer [[Magneto-optische Falle|Magneto-optischen Falle]] abgekühlt und gespeichert werden.<ref name="Grossman"/>

An den Forschungszentren [[TRIUMF]] in [[Vancouver]], [[Kanada]] und [[CERN]] in [[Genf]], [[Schweiz]] ist es möglich, [[Ionenstrahl]]en verschiedener Franciumisotope zu erzeugen. So wurden mit [[ISOLDE]] am CERN Ionenstrahlen der Isotope 205Fr, 218Fr bis 220Fr, 223Fr, 224Fr, 230Fr und 231Fr erzeugt. Dies geschah durch Beschuss von 2000 °C heißem Urancarbid mit sehr energiereichen [[Proton]]en (1,4 GeV), worauf verschiedene [[Kernspaltung]]en und [[Spallation]]en auftraten und unter anderem Francium entstand.<ref>E. Jajčišinová, K. Dockx, M. Au, Silvia Bara, T. E. Cocolios, K. Chrysalidis, G. J. Farooq-Smith, Д. В. Федоров, V. N. Fedosseev, K. T. Flanagan, Michael Heines, D. Houngbo, J. D. Johnson, A. Kellerbauer, Sandro Kraemer, B. A. Marsh, L. Popescu, J.P. Ramos, S. Rothe, M. D. Seliverstov, S. Sels, S. Stegemann, M. Stryjczyk, V. Verelst: ''Production study of Fr, Ra and Ac radioactive ion beams at ISOLDE, CERN.'' In: ''Scientific Reports.'' 2024, Band 14, Nummer 1, {{DOI|10.1038/s41598-024-60331-z}}.</ref> Am TRIUMF wurden auf ähnliche Weise die Isotope 207Fr, 209Fr und 221Fr erzeugt und dabei Ausbeuten von bis zu 2 · 108 Ionen pro Sekunde erreicht.<ref name="Orozco">L. A. Orozco: ''The Francium Trapping Facility at TRIUMF.'' In: ''Nuclear Physics News.'' 2013, Band 23, Nummer 4, S. 17–20, {{DOI|10.1080/10619127.2013.821918}}.</ref>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Auf Grund der kurzen Halbwertszeiten der Francium-Isotope sind nur sehr wenige Eigenschaften des Elementes bekannt. Es wurde bislang keine wägbare Menge des Elementes synthetisiert.<ref name="CRCFr"/> Francium wurde vor allem [[Laserspektroskopie|spektroskopisch]] untersucht. So konnte die [[Hyperfeinstruktur]] des Elementes aufgeklärt werden und auch die erste [[Ionisierungsenergie]] ist inzwischen sehr genau bekannt. Diese ist mit 4,07 [[Elektronenvolt|eV]] etwas höher als die des Caesiums, das damit die niedrigste Ionisierungsenergie aller Alkalimetalle besitzt.<ref>E. Arnold, Wilhelm Borchers, H. T. Duong, P. Juncar, J. Lermé, Peter Lievens, W. Neu, R. Neugart, M. Pellarin, J. Pinard, Jean Vialle, K. Wendt, Isolde: ''Optical laser spectroscopy and hyperfine structure investigation of the 102S, 112S, 82D, and 92D excited levels in francium.'' In: ''Journal of Physics B Atomic Molecular and Optical Physics.'' 1990, Band 23, Nummer 20, S. 3511–3520 {{DOI|10.1088/0953-4075/23/20/014}}.</ref><ref name="Grossman"/> Waren ausreichend Atome in einer Magneto-optischen Falle gefangen, zeigten diese [[Fluoreszenz]], was mit einer Videokamera beobachtet werden konnte.<ref name="CRCFr"/><ref>Luis A. Orozco: ''Francium.'' In: ''Chemical & Engineering News.'' 2003, Band 81, Nummer 36, S. 159, {{DOI|10.1021/cen-v081n036.p159}}.</ref>

Bei anderen Eigenschaften ist man dagegen auf [[Theoretische Chemie|theoretische Berechnungen]] angewiesen, um eine ungefähre Vorstellung von diesem Element zu erhalten. So wurde zur Bestimmung des Schmelzpunktes von Francium aus den bekannten [[Schmelzpunkt]]en der Alkalimetallhalogenide, der Alkalimetalle sowie der Ionenradien dieser Elemente eine Formel abgeleitet, mit der der ungefähre Schmelzpunkt des Franciums extrapoliert wurde. Die Berechnungen ergaben einen Schmelzpunkt des Metalls von 24,861 ± 0,517 °С<ref name="melting point"/> Er sollte damit unterhalb des Schmelzpunktes von Caesium bei 28,5 °C<ref>{{CRC Handbook |Auflage=85|Kapitel=4 |Startseite=1}}</ref> liegen. Für den [[Siedepunkt]] sind Schätzungen von 650 bis 680 °C aus der Literatur bekannt. Nach den Trends der Siedepunkte und Atomradien der anderen Alkalimetalle ist ein Wert von 663 ± 6 °C am wahrscheinlichsten.<ref name="NIST"/>

Auch die mögliche [[Kristallstruktur]] wurde theoretisch untersucht. [[Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik)|Dichtefunktionaltheorie]]-Berechnungen ergaben, dass das Energieniveau eines [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonalen]], [[Kubisches Kristallsystem|kubisch-flächenzentrierten]] und kubisch-raumzentrierten [[Kristallsystem]]s mit einem Energieunterschied von nur 0,29 [[Rydberg-Konstante|mRy]] sehr eng zusammenliegen, was innerhalb des Fehlerbereichs des verwendeten Verfahrens liegt. Die günstigste berechnete Struktur war dabei die hexagonale, die bei Drücken von 0,57 [[Gigapascal|GPa]] in eine kubisch-flächenzentrierte Struktur übergeht. Bei höheren Drücken von 3 bis 14 GPa wurde [[Supraleitung]] mit einer [[Sprungtemperatur]] von bis zu 7 [[Kelvin|K]] berechnet.<ref>Alexander P. Koufos, D. A. Papaconstantopoulos: ''Electronic structure of francium.'' In: ''International Journal of Quantum Chemistry.'' 2013, Band 113, Nummer 17, S. 2070–2077, {{DOI|10.1002/qua.24466}}.</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Soweit bekannt, ähneln die chemischen Eigenschaften des Franciums stark denen des Caesiums. Sie wurden vor allem durch Co-[[Fällung]]en der Franciumverbindungen mit den entsprechenden Caesiumverbindungen aus wässrigen Lösungen und die Messung der Radioaktivität beobachtet. Wird zu eine franciumhaltigen Lösung geringe Mengen [[Caesiumchlorid]] und konzentrierter [[Perchlorsäure]] hinzugefügt, fällt 60 % des Franciums zusammen mit dem [[Caesiumperchlorat]] aus. Ähnliche Co-Fällungen gelangen auch mit den [[Pikrate]]n, [[Iodate]]n, [[Hexachloroplatinate]]n und einigen weiteren schwer löslichen Caesium- und Franciumverbindungen.<ref name="Hyde"/>

== Isotope ==
Es sind insgesamt 37 [[Isotop]]e des Franciums von 197Fr bis 233Fr sowie weitere 34 [[Kernisomer]]e bekannt. Alle Franciumisotope sind [[Radioaktivität|radioaktiv]]. Die längsten [[Halbwertszeit]]en besitzen dabei 223Fr mit 22 und 212Fr mit 20 Minuten. Es hat damit von allen natürlich vorkommenden Elementen die kürzeste Halbwertszeit. Beim Astat besitzen zwar die natürlich entstehenden Isotope kürzere Halbwertszeiten, jedoch sind künstlich hergestellte mit längeren bekannt. Auch die [[Transurane]] bis zum [[Lawrencium]] haben Isotope mit längeren Halbwertszeiten.<ref name="NUBASE2020"/>

Zwei Franciumisotope sind Teil von [[Zerfallsreihe]]n, 223Fr in der [[Uran-Actinium-Reihe|Uran-Actinium-]] und 221Fr in der [[Neptunium-Reihe]]. Letztere kommt aber in der Natur nicht mehr vor, da die Halbwertszeit des Ausgangsisotops 237Np von 2,144 Millionen Jahren sehr viel kürzer als das Alter der Erde ist.<ref>Karl Heinrich Lieser: ''Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications.'' Wiley-VCH, 2008, ISBN 978-35-2-761257-4, S. 30–31.</ref>

== Verwendung ==
Auf Grund seiner Seltenheit, kurzen Halbwertszeit und hohen Radioaktivität hat Francium keine kommerzielle Bedeutung.<ref name="ullmann"/> In der [[Nuklearmedizin]] spielt es indirekt eine Rolle. Es ist das Tochterisotop von 225Ac, das als Alphastrahler mit einer Halbwertszeit von 10 Tagen zu 221Fr zerfällt. 225Ac wird als [[Radiopharmakon]] in der [[Krebs (Medizin)|Krebstherapie]], insbesondere gegen [[Prostatakrebs]], erforscht.<ref>Eline L. Hooijman, Valery Radchenko, Sui Wai Ling, Mark Konijnenberg, Tessa Brabander, Stijn L.W. Koolen, Erik de Blois: ''Implementing Ac-225 labelled radiopharmaceuticals: practical considerations and (pre-)clinical perspectives.'' In: ''EJNMMI Radiopharmacy and Chemistry.'' 2024, Band 9, Nummer 1, {{DOI|10.1186/s41181-024-00239-1}}.</ref>

Francium wird vor allem in der physikalischen [[Grundlagenforschung]] eingesetzt. Dadurch, dass das Element nur ein [[Valenzelektron]] außerhalb der geschlossenen [[Schalenmodell (Atomphysik)|Schale]] besitzt und zudem eine hohe [[Kernladung]] aufweist, ist es ideal geeignet, die Struktur von Kern und Hülle von Atomen zu erforschen. So wird die [[Paritätsverletzung]] der [[Schwache Wechselwirkung|Schwachen Wechselwirkung]] an Francium erforscht. Die messbaren Effekte sind hier 18 mal größer als beim Caesium.<ref name="Orozco"/> Auch die zeitliche Entwicklung von [[Naturkonstante]]n, die etwa von [[Superstringtheorie|Superstring-]] oder [[M-Theorie]] vorhergesagt werden, lassen sich mit Hilfe von Francium überprüfen. Dazu werden Adsorptionsspektren der Milliarden Jahre alten Strahlung von [[Quasar]]en mit Laborergebnissen verglichen.<ref>K. M. Lynch: ''Laser Assisted Nuclear Decay Spectroscopy.'' Springer theses, 2014, ISBN 978-3-319-07112-1, S. 2–3.</ref>

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commonscat|audio=1|video=0}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Schreibwettbewerb}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4155153-9|LCCN=sh85051541}}

Francium - Versionsgeschichte

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