imported>Chemiewikibm: PubChem

2025-08-07T08:55:56Z

PubChem

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = ausblenden
| Suchfunktion = HF FH
| Andere Namen = Fluorwasserstoffsäure
| Summenformel = HF (aq)
| CAS = {{CASRN|7664-39-3}} (Fluorwasserstoff)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 14917
| ChemSpider = 14214
| DrugBank = DB11072
| Beschreibung = farblose Flüssigkeit<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 20,01 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 1,14 g·cm−3 (38 %, Azeotrop)<ref name="HoWi" />
| Schmelzpunkt = −44 [[Grad Celsius|°C]] (38–40 %)<ref name="Merck">{{Merck |100337 |Name= |Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Siedepunkt = 112 °C (38 %)<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=449}}</ref>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = mischbar mit Wasser<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.759|Name=Hydrogen fluoride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|300+310+330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|270|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 1 ml·m−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Fluorwasserstoffsäure|ZVG=520038|CAS=|Abruf=2023-01-03}}</ref>
}}

'''Flusssäure''', auch '''Fluorwasserstoffsäure''' genannt (zur Namensgebung siehe [[Fluorit#Etymologie und Geschichte|Fluorit]]), ist die wässrige Lösung von [[Fluorwasserstoff]] (HF).
Flusssäure ist eine farblose, stechend riechende, hochgiftige Flüssigkeit. Sie greift selbst [[Glas]] stark an und wirkt stark [[Verätzung|ätzend]] auf die Haut, die Schleimhäute und die Bindehaut der Augen, wobei schon eine geringe Exposition (bspw. durch [[dermal]]e Aufnahme) schnell zum Tod führen kann. Eine Lösung von 38,2 % HF in Wasser bildet ein [[azeotrop]] siedendes Gemisch mit einem Siedepunkt von 112 °C. Flusssäure wird, abhängig von der Konzentration, entweder in Behältern aus Kunststoff oder aus [[Rostfreier Stahl|rostfreiem Stahl]] aufbewahrt.



== Herstellung ==
Getrocknetes [[Fluorit]]pulver und [[Schwefelsäure]] werden zur [[Chemische Reaktion|Reaktion]] in den [[Drehrohrofen]] gegeben. Die [[Temperatur]] der Ofengasphase wird auf etwa 280 °C geregelt. Das Nachreaktionsgas tritt in den Rohdestillationsturm ein, um den größten Teil der Schwefelsäure, des [[Wasser]]s und des Fluoritpulvers zu entfernen. Die Temperatur des Turmkessels wird auf 100 bis 110 °C geregelt und die Kopftemperatur beträgt 35 bis 40 °C. Das rohe [[Fluorwasserstoffgas]] wird durch einen [[Entgasung]]sturm weiter in einen [[Flüssig|flüssigen]] Zustand [[kondensiert]] und tritt dann in den Rektifikationsturm zur [[Rektifikation (Verfahrenstechnik)|Rektifikation]] ein. Der gereinigte [[Fluorwasserstoff]] wird von Wasser [[Absorption (Chemie)|absorbiert]], so dass Flusssäure erhalten wird. Die Reaktionsgleichungen lauten:

:<chem>CaF2 + H2SO4 -> 2HF + CaSO4</chem>
:<chem>HF + H2O -> F^- + H3O^+</chem>

Das [[Nebenprodukt]] [[Anhydrit|Fluoroanhydrit]] findet in der [[Baustoffindustrie]] Verwendung.

Flusssäure fällt auch bei der Produktion von Phosphorsäure aus [[Fluorapatit]] an, wobei der Reaktionsgang analog zum oben dargestellten ist, jedoch unter Beteiligung von Phosphat. Der hierbei analog anfallende [[Phosphorgips]] ist jedoch zumeist zu verunreinigt, um wirtschaftlich nutzbar zu sein.

== Eigenschaften ==
Fluorwasserstoff ist im Vergleich zu den anderen [[Halogenwasserstoffe]]n eine schwache Säure ([[Säurekonstante|pKs]] = 3,14). Flusssäure greift [[Gold]] und [[Platin]] nicht an, jedoch werden [[Tantal]], [[Silber]], [[Kupfer]] und [[Blei]] schwach angegriffen. Flusssäure ist die einzige Säure, die [[Quarz]] unter Bildung von [[Siliciumtetrafluorid]] oder [[Hexafluoridokieselsäure]] aufzulösen vermag.

: <chem>SiO2 + 6HF -> H2[SiF6] + 2 H2O</chem>

== Verwendung ==
Für Flusssäure gibt es zahlreiche Verwendungszwecke in [[Industrie]] und [[Wissenschaft]]. Die industrielle Gesamtproduktion in Europa betrug im Jahre 2015 über 230.000 Tonnen. Diese wurden in neun Produktionsstätten hergestellt. Fünf davon stehen in [[Deutschland]].<ref name="eurofluor">{{Internetquelle |url=https://www.eurofluor.org/download/german/ |titel=Ein Überblick über die Fluorchemie |titelerg=4. Ausgabe |hrsg=Eurofluor |datum=2019-12 |format=PDF; 3,3 MB |abruf=2020-02-23}}</ref>

=== Industrielle Verwendung ===
* [[Datei:Polytetrafluorethylen.svg|mini|120x120px|[[Strukturformel]] von [[Polytetrafluorethylen]] (Teflon)]][[Fluorchlorkohlenwasserstoffe]] (FCKW) werden vor allem in der Kältetechnik und zur Verschäumung von [[Kunststoff]]en benutzt.
* 60 % der Flusssäure werden für die [[Herstellung]] von Fluorkohlenstoffen (FK) benötigt.<ref name="eurofluor" />
* [[Fluorpolymere]] sind Kunststoffe, die sich durch ihre besondere [[Chemische Stabilität|Stabilität]] auszeichnen. Der bekannteste davon ist [[Polytetrafluorethylen|PTFE]] (Teflon).
* [[Metallgewinnung]] und -[[Metallverarbeitung|verarbeitung]]. Flusssäure ist dort z. B. ein [[Reaktionsprodukt]], um [[Aluminiumfluorid]] herzustellen oder wird bei der Gewinnung seltener [[Metalle]] wie [[Niob#Gewinnung und Darstellung|Niob]] oder [[Tantal#Gewinnung und Darstellung|Tantal]] und bei der [[Oberflächentechnik|Oberflächenbehandlung]] von [[Rostfreier Stahl|rostfreiem]] [[Edelstahl]] eingesetzt.
* Ansonsten kommt Flusssäure in der [[Erdölindustrie]] als [[Katalysator]], in geringen Maße in der [[Arzneimittel]]- und [[Pflanzenschutzmittel]]herstellung, zum Einsatz.
* Darüber hinaus wird die glasätzende Wirkung bei der [[Herstellung]] von [[Kristallglas]] zur Oberflächenpolierung genutzt.

=== Forschung und Wissenschaft ===
[[Datei:Ätzstrukturen 1.jpg|mini|[[Ätzen|Oberflächenanätzung]] – Eierbecherstruktur]]
In der [[Forschung]] ist Flusssäure unter anderem ein [[Ätzmittel]] für [[Siliciumdioxid]], [[Titan (Element)|Titan]], [[Niob]], [[Tantal]]<ref>{{Patent |Land=DE |V-Nr=10259934 |Titel=Verfahren zur Herstellung von Formteilen aus Niob oder Tantal durch elektrochemisches Ätzen und so erhältliche Formteile |V-Datum=2002-12-20 |Erfinder=Marianne Gottschling, Josua Löffelholz, Mathias Albert, Günter Sadowski}}</ref> oder [[Wolfram]], z. B. in der [[Mikrosystemtechnik|Mikrostrukturierung]] von Oberflächen. Dort wird häufig eine mit [[Ammoniumfluorid]] [[Puffer (Chemie)|gepufferte]] Flusssäure verwendet, um den Ablauf des Ätzprozess besser steuern zu können.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.microchemicals.com/products/etchants/buffered_hf_boe.html |titel=Buffered HF (BOE) |werk=microchemicals.com |hrsg= |sprache=en |abruf=2020-02-23}}</ref> Daneben wird die Fähigkeit [[Silicate]] zu lösen bei Aufschlussverfahren in der Analytik eingesetzt.

In der [[Paläontologie]] und [[Palynologie|Pollenkunde]] wird HF zum Freilegen von unempfindlichen Fossilien oder von [[Exine]]n benutzt.

=== Sonstige Verwendung ===
Eine 10 % wässrige Fluorwasserstofflösung findet Verwendung als [[Rostentferner]] für [[Textilie]]n.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.servomatic.de/vorseite/Kataloge%20&%20Preislisten/Burnus%20Rostentferner/BURNUS_Rostentferner_pd.pdf |titel=BURNUS Rostentferner |titelerg=Produktbeschreibung |hrsg=burnusHYCHEM GmbH |datum=2007-08 |format=PDF |offline=1 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20181018162414/http://www.servomatic.de/vorseite/Kataloge%20&%20Preislisten/Burnus%20Rostentferner/BURNUS_Rostentferner_pd.pdf |archiv-datum=2018-10-18 |abruf=2018-10-18}}</ref>

Flusssäure wird auch zum „[[Etching]]“, dem Zerkratzen von [[Glasscheibe]]n, häufig an Einrichtungen des [[Öffentlicher Personenverkehr|Öffentlichen Personenverkehrs]], verwendet (siehe dazu auch [[Scratching (Streetart)|Scratching]]). Dabei kann es zu schweren Verletzungen der [[Haut]] und der [[Atemwege]] kommen, wenn Fahrgäste oder das [[Reinigungspersonal]] mit der [[Flüssigkeit]] in Berührung kommen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.spiegel.de/panorama/flusssaeure-alarm-in-berlin-polizei-bestaetigt-aetzende-substanz-a-880413.html |titel=Polizeieinsatz in Berlin - Labor bestätigt Verdacht auf Flusssäure |werk=[[Der Spiegel]] |datum=2013-01-29 |sprache=de |abruf=2024-09-02}}</ref>

Durch die Populärkultur, wie der US-Fernsehserie ''[[Breaking Bad]]'', erlangte Fluorwasserstoffsäure zusätzliche Berühmtheit. Der Mythos, dass diese mühelos Leichen zersetzen kann, gilt allerdings als widerlegt.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.today.com/popculture/mythbusters-proves-breaking-bads-walt-needs-some-more-schooling-6C10904583 |titel='MythBusters' proves 'Breaking Bad's' Walt needs some more schooling |sprache=en |abruf=2020-06-17}}</ref>

== Toxikologie ==
[[Datei:61569264 jamesheilman-224x2991.jpg|mini|Verätzung durch Flusssäure an einer Hand]]
Flusssäure zeigt, je nach Exposition, nur lokale oder auch systemische Wirkung. Bei Konzentrationen über etwa 50 % treten [[Verätzung]]en des Gewebes auf. Aber auch niedrigere Konzentrationen können schwere Gewebeschäden verursachen. Da Flusssäure [[lipophil]] ist, kann sie die Haut durchdringen. In der Tiefe des Gewebes bildet sie schwer lösliches [[Calciumfluorid|Calcium-]] und [[Magnesiumfluorid]], die dadurch verursachte [[Elektrolytstörung|Störung des Elektrolythaushaltes]] schädigt Zellen und führt zu starken Schmerzen. Bei starker Exposition (Konzentration über 50 %, Exposition von mehr als 5 % der Körperoberfläche), Einatmen oder Verschlucken führt diese Störung auch zu systemischen Effekten wie Übelkeit, Erbrechen, Krämpfen, niedrigem Blutdruck, Herzrhythmusstörungen bis zu Herzstillstand. Die Symptome können insbesondere bei Kontakt mit niedrigkonzentrierter Flusssäure erst etliche Stunden später auftreten. Es wird davon ausgegangen, dass Fluorid-Ionen auch direkt toxisch für Herzmuskelzellen sind.

Aufgrund der Seltenheit von Unfällen mit Flusssäure fehlen große systematische Untersuchungen zur Behandlung. Bei Kontakt mit der Haut sollte diese gründlich mit Wasser gespült und anschließend mit [[Calciumgluconat]]gel eingerieben werden. Eine Unterspritzung mit Calciumgluconatlösung ist in der Literatur umstritten, ebenso die [[Intraarteriell|intraarterielle]] Gabe von Calciumgluconat zur [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] der Flusssäure. Bei starker Exposition kann die chirurgische Entfernung des Gewebes notwendig sein. Bei Augenverletzungen hilft nur langes Spülen mit Wasser, auf keinen Fall darf Calciumgluconat angewendet werden.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.pankower-allgemeine-zeitung.de/vorsicht-lebensgefahr-echt-atzend/ |titel=Vorsicht – Lebensgefahr! Echt ätzend! |werk=Pankower Allgemeine Zeitung |datum=2013-09-01 |sprache=de |abruf=2023-07-25}}</ref> Bei Inhalation soll Sauerstoff und vernebelte Calciumgluconatlösung gegeben werden.<ref>[https://www.eurofluor.org/wp-content/uploads/2017/10/GUIDELINES-IN-CASE-OF-EXPOSURE-WITH-HYDROGEN-FLUORIDE-AHF-AND-HYDROFLUORIC-ACID-HF-EN.pdf ''GUIDELINES IN CASE OF EXPOSURE WITH HYDROGEN FLUORIDE (AHF) AND HYDROFLUORIC ACID (HF)''] EUROFLUOR (European Technical Committee for Fluorine). Abgerufen am 24. November 2022.</ref> Systemische Störungen des Elektrolythaushalts werden durch Infusionen mit Calciumgluconatlösung sowie [[Dialyse]] behandelt.<ref>{{Literatur |Autor=Daniel McKee, Achilleas Thoma, Kristy Bailey, Joel Fish |Titel=A review of hydrofluoric acid burn management |Sammelwerk=[[Plastic Surgery]] |Band=22 |Nummer=2 |Datum=2014 |Seiten=95–98 |PMC=4116323 |PMID=25114621}}</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Hydrogen fluoride}}
* {{DNB-Portal|4209062-3}}
* Schweizerisches Toxikologisches Informationszentrum: [https://toxinfo.ch/372 ''Verätzungen und Vergiftungen durch Flusssäure'']

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Halogenwasserstoffe}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4209062-3|LCCN=sh85063411}}

{{SORTIERUNG:Flusssaure}}
[[Kategorie:Anorganische Säure]]
[[Kategorie:Fluorverbindung]]
[[Kategorie:Chemische Lösung]]

Flusssäure - Versionsgeschichte

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