imported>MeisterThorben: Satz vervollständigt

2025-09-18T14:40:59Z

Satz vervollständigt

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{{Begriffsklärungshinweis}}
{{Infobox Chemisches Element

| Name = Brom
| Symbol = Br
| Ordnungszahl = 35
| Serie = Ha
| Gruppe = 17
| Periode = 4
| Block = p

| Aussehen = gasförmig: rotbraun flüssig: rotbraun fest: metallisch glänzend
| CAS = {{CASRN|7726-95-6|Q2685750}}
| EG-Nummer = 231-778-1
| ECHA-ID = 100.028.890
| Massenanteil = 6,0 ppm (43. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/bromine/ webelements.com (Brom)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 79,904 (79,901 – 79,907)<ref name="IUPAC">Angegeben ist der von der IUPAC empfohlene Standardwert, da die Isotopenzusammensetzung dieses Elements örtlich schwanken kann, ergibt sich für das mittlere Atomgewicht der in Klammern angegebene Massenbereich. IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013 ([https://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls ciaaw.org]).</ref>
| Atomradius = 115
| AtomradiusBerechnet = 94
| KovalenterRadius = 120
| VanDerWaalsRadius = 185
| Elektronenkonfiguration = [[[Argon|Ar]]] 3[[D-Orbital|d]]10 4[[S-Orbital|s]]2 4[[P-Orbital|p]]5
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|11,81381|suffix=(6)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-bromine">{{NIST-ASD|bromine|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|1139,86|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-bromine">{{Webelements|bromine|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|21,591|suffix=|post=eV<ref name="NIST-ASD-bromine" />}} ≈ {{ZahlExp|2083,2|post=kJ/mol<ref name="Webelements-bromine" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|34,871|suffix=(19)|post=eV<ref name="NIST-ASD-bromine" />}} ≈ {{ZahlExp|3364,5|post=kJ/mol<ref name="Webelements-bromine" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|47,782|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-bromine" />}} ≈ {{ZahlExp|4610,3|post=kJ/mol<ref name="Webelements-bromine" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|59,595|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-bromine" />}} ≈ {{ZahlExp|5750|post=kJ/mol<ref name="Webelements-bromine" />}}
| Ionisierungsenergie_6 = {{ZahlExp|87,390|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-bromine" />}} ≈ {{ZahlExp|8431,9|post=kJ/mol<ref name="Webelements-bromine" />}}
| Ionisierungsenergie_7 = {{ZahlExp|103,03|suffix=(19)|post=eV<ref name="NIST-ASD-bromine" />}} ≈ {{ZahlExp|9941|post=kJ/mol<ref name="Webelements-bromine" />}}

| Aggregatzustand = flüssig
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = −2,8 · 10−5)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = orthorhombisch
| Dichte = 3,12 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Brom|ZVG=1000|CAS=7726-95-6|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| RefTempDichte_K = 300
| Mohshärte =
| Schmelzpunkt_K = 265,8
| Schmelzpunkt_C = −7,3
| Siedepunkt_K = 331,7 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S. 328–337 ([[doi:10.1021/je1011086]]).</ref>
| Siedepunkt_C = 58,5
| MolaresVolumen = (fest) 19,78 · 10−6
| Verdampfungswärme = 30 kJ·mol−1<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 5,8
| Dampfdruck = 2,2 · 104<ref name="GESTIS" />
| RefTempDampfdruck_K = 293
| Schallgeschwindigkeit =
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K =
| SpezifischeWärmekapazität = 
| ElektrischeLeitfähigkeit =
| Wärmeleitfähigkeit = 0,12

| Oxidationszustände = ±1, 3, 5, 7
| Normalpotential = 1,066 [[Volt|V]] (Br + e− → Br−)
| Elektronegativität = 2,96
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.890|Name=Bromine|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|330|314|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|273|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. 0,7 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Brom |CAS-Nummer=7726-95-6 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=oral|Wert=2600 mg·kg−1|Quelle=<ref name="gis" />}}
* {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Maus|Applikationsart=oral|Wert=3100 mg·kg−1|Quelle=<ref name="gis">''Gigiena i Sanitariya.'' (engl.: ''HYSAAV.''), Vol. 35 (11), 1970, S. 11.</ref>}}
* {{ToxDaten|Typ=LDLo|Organismus=Mensch|Applikationsart=oral|Wert=14 mg·kg−1|Quelle=<ref name="deichmann">W. B. Deichmann: ''Toxicology of Drugs and Chemicals.'' Academic Press, New York 1969, S. 645.</ref>}}
* {{ToxDaten|Typ=LCLo|Organismus=Mensch|Applikationsart=inh.|Wert=1000 [[Parts per million|ppm]]|Quelle=<ref name="deichmann" />}}
| Radioaktiv =

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 77
| Symbol = Br
| NH = 0
| Halbwertszeit = 57,036 [[Stunde|h]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,365
| Zerfallstyp1ZP = [[Selen|77Se]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 78
| Symbol = Br
| NH = 0
| Halbwertszeit = 6,46 [[Minute|min]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,574
| Zerfallstyp1ZP = [[Selen|78Se]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 79
| Symbol = Br
| NH = '''50,69'''
| AnzahlZerfallstypen = 0
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 80
| Symbol = Br
| NH = 0
| Halbwertszeit = 17,68 [[Minute|min]]
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,004
| Zerfallstyp1ZP = [[Krypton|80Kr]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp2ZE = 1,871
| Zerfallstyp2ZP = [[Selen|80Se]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 81
| Symbol = Br
| NH = 49,31
| AnzahlZerfallstypen = 0
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 82
| Symbol = Br
| NH = 0
| Halbwertszeit = 35,30 [[Stunde|h]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,093
| Zerfallstyp1ZP = [[Krypton|82Kr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 83
| Symbol = Br
| NH = 0
| Halbwertszeit = 2,40 [[Stunde|h]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betazerfall|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,972
| Zerfallstyp1ZP = [[Krypton|83Kr]]
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Br
| Massenzahl_1 = 79
| Kernspin_1 = 3/2
| Gamma_1 = 6,73 · 107
| Empfindlichkeit_1 =
| Larmorfrequenz_1 =
| Massenzahl_2 = 81
| Kernspin_2 = 3/2
| Gamma_2 = 7,25 · 107
| Empfindlichkeit_2 =
| Larmorfrequenz_2 =
}}
}}

'''Brom''' [{{IPA|bʁoːm}}] ({{grcS|βρῶμος|brōmos}} „Gestank“) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] '''Br''' und der [[Ordnungszahl]] 35. Im [[Periodensystem]] steht es in der 7. Hauptgruppe, bzw. der 17. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und gehört damit zusammen mit [[Fluor]], [[Chlor]], [[Iod]], [[Astat]] und [[Tenness]] zu den [[Halogene]]n. Elementares Brom liegt unter [[Normbedingungen]] (Temperatur = 0 °C und Druck = 1 atm) in Form des zweiatomigen [[Molekül]]s Br2 in flüssiger Form vor. Brom und [[Quecksilber]] sind die einzigen natürlichen Elemente, die unter Normbedingungen flüssig sind.

In der Natur kommt Brom nicht elementar, sondern nur in Verbindungen vor. Die wichtigsten Verbindungen sind die [[Bromide]], in denen Brom in Form des Anions Br− auftritt. Die bekanntesten Bromide sind [[Natriumbromid]] und [[Kaliumbromid]]. Bromide sind ein Bestandteil des [[Meerwasser]]s und besitzen einige biologische Funktionen.

== Geschichte ==
[[Datei:Young-Justus-Liebig.jpg|mini|links|[[Justus Liebig|Justus von Liebig]] isolierte als Erster elementares Brom]]
Der Erste, der das spätere Brom entdeckte, war 1825 [[Justus von Liebig]] bei der Untersuchung von [[Sole]]wasser aus [[Bad Kreuznach]]. Er erkannte jedoch nicht, dass er ein unbekanntes Element vor sich hatte und hielt es für [[Iodchlorid]].<ref>Georg Lockemann: ''Verpaßte Entdeckungen.'' In: ''Sudhoffs Archiv für Geschichte der Medizin und der Naturwissenschaften.'' Band 37, H. ¾, 1953, S. 295–299 ({{JSTOR|20774210}}).</ref><ref>{{ADB|18|589|605|Liebig, Justus Freiherr von|Albert Ladenburg|ADB:Liebig, Justus Freiherr von}}</ref>

Das Element wurde 1826 durch den französischen Chemiker [[Antoine-Jérôme Balard]] aus [[Meeresalgen]] der [[Salzwiese]]n bei [[Montpellier]] gewonnen und von diesem als bisher unbekannter Stoff erkannt. Sein erster Namensvorschlag war ''muride'', wurde dann aber entweder von Balard selbst auf Vorschlag seines Lehrers [[Joseph Anglada]]<ref>M. Balard: ''Sur une Substance particulière contenue dans l’eau de la mer.'' In: ''Annales de chimie et de physique.'' 1826, 32, S. 337–382 ({{Gallica|ID=bpt6k6571074z|Seite=349}}).</ref> oder von einer Kommission der [[Académie des sciences]], bestehend aus [[Joseph Louis Gay-Lussac]], [[Louis-Nicolas Vauquelin]] und [[Louis Jacques Thénard]] in ''Brom'' geändert.<ref>Joseph Louis Gay-Lussac: ''Rapport sur le Mémoire de M. Balard relatif à une nouvelle Substance.'' In: ''Annales de chimie et de physique.'' 1826, 32, S. 382–384 ({{Gallica|ID=bpt6k6571074z|Seite=394}}).</ref><ref>Paweł Miśkowiec: ''Name game: the naming history of the chemical elements: part 2—turbulent nineteenth century.'' In: ''Foundations of Chemistry.'' 2022, Band 25, Nummer 2, S. 215–234, {{DOI|10.1007/s10698-022-09451-w}}.</ref> Dieser leitet sich von {{lang|grc|βρῶμος}} „Gestank“ ab, da das Element einen stechenden Geruch besitzt.<ref>''Brom''. In: ''Duden - Deutsches Universalwörterbuch.'' 10. Auflage, 2023, ISBN 978-3-411-91437-1, S. 360.</ref>

Gleichzeitig mit Balard untersuchte auch [[Carl Löwig]] Bad Kreuznacher Solewasser und entdeckte darin Brom. Da er seine Ergebnisse erst 1827 nach Balard publizierte, gilt dieser als Entdecker des Broms.<ref>Carl Löwig: ''Ueber Brombereitung und eine auffallende Zersetzung des Aethers durch Chlor.'' In: ''Magazin für Pharmacie.'' Jahrgang 6, Band 21–22, 1827, S. 311-36 ({{HathiTrust Buch |BuchID=hvd.32044103082186|Seq=35}}).</ref>

Eine erste kommerzielle Fabrik zur Herstellung von Brom aus Salzsole wurde 1946 von [[David Alter]] in [[Freeport (Pennsylvania)|Freeport]] ([[Pennsylvania]]) errichtet.<ref> Jack F. Mills, Ron Frim, Shmuel D. Ukeles, David Yoffe: ''Bromine.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' 2015, S. 1–20, {{DOI|10.1002/14356007.a04_391.pub2}}.</ref> Es wurde unter anderem für [[Daguerreotypie]]n verwendet. 1853 zeigte er größere Mengen Brom auf der [[Exhibition of the Industry of All Nations]] in [[New York City|New York]].<ref>Della Means: ''Dr. David Alter, a Local Scientist.'' In: ''Western Pennsylvania Historical Magazine.'' Band 1, Nummer 4, 1918 ([https://journals.psu.edu/wph/article/view/1166/1014 online]).</ref>

== Vorkommen ==
Brom kommt in Form von Bromiden, den Salzen der [[Bromwasserstoffsäure]], vor. Mengenmäßig finden sich die größten Vorkommen als gelöste Bromide im Meerwasser. Auch Vorkommen natürlicher Salzlagerstätten (Stein- und Kalisalze) enthalten geringe Anteile an [[Kaliumbromid]] und [[Kaliumbromat]].
Brom kann auch in der Atmosphäre in der Form von molekularem Brom und Bromoxid vorkommen und kann die atmosphärische Ozonchemie maßgeblich beeinflussen und dabei über weite Distanzen transportiert werden. Während des polaren Frühlings zerstören regelmäßig größere Konzentrationen (>10 [[parts per trillion|ppt]]) BrO fast das gesamte troposphärische Ozon. Diese Ereignisse sind mittels der [[DOAS]]-Methode auch von Satelliten zu beobachten. In tropischen Regionen mit hoher Bioaktivität wurden starke Emissionen halogenierter Kohlenwasserstoffe beobachtet, die letztendlich durch [[Photolyse]] zur Bildung von BrO und zur Ozonzerstörung beitragen können.

Brom ist für Tiere in Spuren essenziell. Bromid fungiert als [[Kofaktor (Biochemie)|Cofaktor]] bei einer [[Stoffwechsel]]-Reaktion, die notwendig zum Aufbau der [[Kollagen]]-IV-Matrix im [[Bindegewebe]] ist.<ref>A. Scott McCall u. a.: ''Bromine Is an Essential Trace Element for Assembly of Collagen IV Scaffolds in Tissue Development and Architecture.'' In: ''[[Cell (Zeitschrift)|Cell]].'' 157(6), 2014, S. 1380–1392; [[doi:10.1016/j.cell.2014.05.009]].</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
<div style="float:right;">[[Datei:Brom - Trend Gewinnung.svg|mini|Zeitliche Entwicklung der weltweiten Bromgewinnung]]</div>
Die industrielle Herstellung elementaren Broms erfolgt durch [[Oxidation]] von Bromidlösungen mit Chlor.

:<math>\mathrm{2 \ KBr \ + \ Cl_2 \longrightarrow Br_2 \ + \ 2 \ KCl}</math>
: Durch Oxidation von [[Kaliumbromid]] durch [[Chlor]] entstehen Brom und [[Kaliumchlorid]]

Als Bromidquelle nutzt man überwiegend [[Sole]] und stark salzhaltiges Wasser aus großer Tiefe sowie Salzseen, vereinzelt auch Meerwasser.<ref name="USGS_myb1_2006">{{Internetquelle |autor=Stephen M. Jasinski |url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bromine/myb1-2006-bromi.pdf |titel=2006 Minerals Yearbook |hrsg=[[United States Geological Survey]] |datum=2007-11 |format=PDF; 56 kB |sprache=en |abruf=2011-09-17}}</ref> Eine Gewinnung aus den Restlaugen der Kaligewinnung ist nicht mehr wirtschaftlich. Seit 1961 hat sich die jährlich gewonnene Menge an Brom von rund 100.000 Tonnen auf über eine halbe Million Tonnen mehr als verfünffacht. Die größten Brom-Produzenten sind die Vereinigten Staaten, China, Israel, sowie Jordanien.<ref name="USGS_mcs_2011">{{Internetquelle |url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bromine/mcs-2011-bromi.pdf |titel=Mineral Commodity Summaries 2011 |hrsg=United States Geological Survey |datum=2011-01-24 |format=PDF; 27 kB |sprache=en |abruf=2011-09-17}}</ref> Es wird geschätzt, dass alleine das [[Totes Meer|Tote Meer]] ungefähr 1 Milliarde Tonnen Brom enthält und sämtliche Meere der Erde ungefähr 100 Billionen Tonnen.<ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-bromine.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: Bromine].</ref>

Die globalen Abbaumengen verteilen sich, wie folgt:

{| class="wikitable sortable"
|-
! Land
! 2006<ref name="usgs_2008">[https://d9-wret.s3.us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/mineral-pubs/bromine/mcs-2008-bromi.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2008: Bromine].</ref>
! 2019<ref name="usgs_2021">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-bromine.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: Bromine].</ref>
! 2020<ref name="usgs_2022" />
|-
|
|colspan="3" style="text-align:center"| Abbau (in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]])
|-
| {{USA}} || 243.000 || nicht veröffentlicht || nicht veröffentlicht
|-
| {{AZE}} || 2.000 || ||
|-
| {{CHN}} || 43.000 || 64.000 || 70.000
|-
| {{FRA}} || 2.000 || ||
|-
| {{IND}} || 1.500 || 10.000|| 3.300
|-
| {{ISR}} || 179.000 || 180.000 || 170.000
|-
| {{JPN}} || 20.000 || 20.000 || 20.000
|-
| {{JOR}} || 50.000 || 150.000 || 84.000
|-
| {{UKR}} || 3.000 || 4.500 || 4.500
|-
| '''Gesamt (gerundet)''' || 545.000 || 429.000 || 352.000
|}

Im Labor kann Brom durch Umsetzung von [[Natriumbromid]] mit Schwefelsäure und [[Mangan(IV)-oxid|Braunstein]] in der Hitze dargestellt werden. Das Brom wird dabei durch [[Destillation]] abgetrennt.

:<math>\mathrm{2 \ NaBr \ + \ MnO_2 \ + \ 2 \ H_2SO_4 \ \xrightarrow{\Delta T}}</math>
:<math>\mathrm{ Br_2 \ + \ MnSO_4 \ + \ Na_2SO_4 \ + \ 2 \ H_2O}</math>
: Aus [[Natriumbromid]], Mangan(IV)-oxid und Schwefelsäure entstehen Brom, [[Mangan(II)-sulfat]], [[Natriumsulfat]] und [[Wasser]].

== Eigenschaften ==
<div style="float:right;">[[Datei:Brom amp.jpg|mini|hochkant|Flüssiges Brom mit Dampf in einer Ampulle]]</div>
=== Physikalische Eigenschaften ===
Die Dichte von Brom beträgt 3,12 g/cm3. Die schwere rotbraune Flüssigkeit bildet chlorähnlich riechende Dämpfe, die giftiger sind als Chlor. Festes Brom ist dunkel, bei weiterer Abkühlung hellt es auf. In [[Wasser]] ist es mäßig, in organischen Lösungsmitteln wie [[Alkohole]]n, [[Kohlenstoffdisulfid]] oder [[Tetrachlorkohlenstoff]] sehr gut löslich. In Wasser gelöstes Brom reagiert langsam unter Zwischenbildung von Hypobromiger Säure (HBrO) und Sauerstoffabgabe zu Bromwasserstoff (HBr).

[[Datei:Brom in Wasser.jpg|mini|Das schwerere Brom (als dunkler Fleck) am Boden, nur z. T. im (roten) Wasser gelöst.]]

Die kinetisch gehemmte Reaktion wird durch (Sonnen-)Licht beschleunigt, Bromwasser wird daher kurzfristig in braunen, wenig lichtdurchlässigen Flaschen aufbewahrt. Es kann aber nur kurzfristig in Flaschen mit Gewinde (auch solchen mit Dichtung) aufbewahrt werden, da es andernfalls (aufgrund des hohen Dampfdrucks des Bromgases) aus diesen verdampft. Eine Tiefkühlung des Broms bei −18 °C ändert an diesem Verhalten nichts.

Sein Bestreben, schon unter eigentlicher Siedetemperatur stark zu [[Verdunstung|verdunsten]] (wie Wasserdampf aus einer Tasse Kaffee), erlaubt nur eine versiegelt-geschlossene Lagerung – etwa in einer Ampulle oder inerten Gaskartusche.

=== Chemische Eigenschaften ===
Brom verhält sich chemisch wie das leichtere [[Chlor]], reagiert aber im gasförmigen Zustand weniger energisch. Feuchtigkeit erhöht die Reaktivität des Broms stark. Mit [[Wasserstoff]] reagiert es im Gegensatz zum Chlor erst bei höheren Temperaturen unter Bildung von [[Bromwasserstoff]] (farbloses Gas).

:<math>\mathrm{Br_2 + H_2 \longrightarrow 2\ HBr}</math>

Mit vielen Metallen (z. B. Aluminium) reagiert es [[exotherm]] unter Bildung des jeweiligen Bromids. Feuchtem Brom widerstehen nur [[Tantal]] und [[Platin]].<ref name="HOWI_440">{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=440}}</ref> Bei der Wechselwirkung mit vielen Metallen bildet Brom im Überschuss Bromide in höheren Oxidationsstufen, zum Beispiel AlBr3, CuBr2, MgBr2 usw. Bei einem Mangel an Brom können sich unter den gleichen Bedingungen Metallbromide in mittleren Oxidationsstufen bilden. zum Beispiel [[Technetium]]<nowiki/>bromid(IV) TcBr4 <ref>{{Literatur |Autor=Frederic Poineau, Efrain E. Rodriguez, Paul M. Forster, Alfred P. Sattelberger, Anthony K. Cheetham, Kenneth R. Czerwinski |Titel=Preparation of the Binary Technetium Bromides: TcBr 3 and TcBr 4 |Sammelwerk=Journal of the American Chemical Society |Band=131 |Nummer=3 |Datum=2009-01-28 |DOI=10.1021/ja808597r |Seiten=910–911 }}</ref> und TcBr3 und sogar Na[Tc6Br12]2Br.<ref>{{Literatur |Autor=Erik V. Johnstone, Daniel J. Grant, Frederic Poineau, Laura Fox, Paul M. Forster, Longzou Ma, Laura Gagliardi, Kenneth R. Czerwinski, Alfred P. Sattelberger |Titel=A Trigonal-Prismatic Hexanuclear Technetium(II) Bromide Cluster: Solid-State Synthesis and Crystallographic and Electronic Structure |Sammelwerk=Inorganic Chemistry |Band=52 |Nummer=10 |Datum=2013-05-20 |DOI=10.1021/ic400967k |Seiten=5660–5662 }}</ref>

== Verwendung ==
[[Datei:Bromine vial in acrylic cube.jpg|mini|Brom, Anschauungsprobe für Lehrzwecke, sicher aufbewahrt]]

* Chemisches Polieren von [[Galliumarsenid]] (als Lösung in [[Methanol]])
* mehrfach [[Polybromierte Biphenyle|bromierte Biphenyle]] bzw. [[Polybromierte Diphenylether|Diphenylether]] als [[Flammschutzmittel]] in Verbundwerkstoffen wie [[FR-4]], wie sie bei [[Leiterplatte]]n eingesetzt werden. Im Jahr 2000 wurden 38 % des Broms für die Herstellung von [[Flammschutzmittel#Halogenierte Flammschutzmittel|bromierten Flammschutzmitteln]] verwendet.<ref>Linda S. Birnbaum, Daniele F. Staskal: ''Brominated Flame Retardants: Cause for Concern?'' In: ''[[Environ Health Perspect]].'' 112, 2004, S. 9–17. [[doi:10.1289/ehp.6559]]. {{PMC|1241790}}</ref>
* [[Methylbromid]] als Schädlingsbekämpfungsmittel
* Desinfektionsmittel (milder als [[Chlor]])
* in Form von Bromiden, beispielsweise [[Kaliumbromid]], als nebenwirkungsreiches Arzneimittel ([[Narkose]]-, [[Sedierung|Beruhigungs]]- und Schlafmittel; Behandlung therapieresistenter [[Epilepsie]]n mit generalisiert tonisch-klonischen Anfällen, früher – etwa auch zur Behandlung der „[[Hysterie]]“<ref>Ann Dally: ''Women under the knife. A history of surgery.'' New York 1991, S. 187.</ref> – sehr beliebt; heute obsolet). 1928 wurde eins von fünf Rezepten in den USA für bromhaltige Medikamente ausgestellt.<ref>Hans Bangen: ''Geschichte der medikamentösen Therapie der Schizophrenie.'' Berlin 1992, ISBN 3-927408-82-4, S. 22.</ref>
* Fotoindustrie (Silberbromid als Bestandteil der lichtempfindlichen [[Suspension (Chemie)|Suspension]])
* Alkali-[[Hypobromite]] als Bleichmittel
* im Labor als [[Indikator (Chemie)|Indikator]] (ungesättigte Kohlenstoffverbindungen entfärben Bromwasser, d. h. Addition von Brom)
* im Chemieunterricht zur experimentellen Veranschaulichung von [[Additionsreaktion]]en und [[Substitutionsreaktion]]en<ref>{{Literatur |Autor=Klaus Ruppersberg |Hrsg= |Titel=Brom in der Schule |Sammelwerk=[[Nachrichten aus der Chemie]] |Band=63 |Nummer=5 |Verlag=Wiley |Ort=Weinheim |Datum=2015-04-29 |Seiten=540–542 |DOI=10.1002/nadc.201590166 |URN=nbn:de:0111-pedocs-122991}}</ref>
* [[Bromate]] als [[Oxidation]]smittel
* bromhaltiger [[Kautschuk]] zur Herstellung „luftdichter“ Reifen
* [[Tränengas]], z. B. in Form von [[Monobromaceton]]
* in Mitteln zum Schutz gegen das Nervengas [[Soman]] bei US-Soldaten im Irak-Krieg
* Früher in Form von Alkylbromiden als ''[[1,2-Dibromethan#Verwendung|Scavenger]]'' zum Entfernen des Bleis aus Zylindern bei der Nutzung von [[Verbleites Benzin|verbleitem Benzin]]

== Nachweis ==
Bromidionen können qualitativ mit Hilfe von [[Halogenide#Nachweis als elementares Brom und Iod|Chlorwasser und Hexan]] nachgewiesen werden.

Zum nasschemischen Nachweis der Bromidionen kann man sich auch wie bei den anderen [[Halogenide#Nachweisreaktionen|Nachweisreaktionen für Halogenide]] die Schwerlöslichkeit des Silbersalzes von Bromid zu Nutze machen. Das Gleiche gilt für die [[Halogenide#Titrationsverfahren|volumetrische Bestimmung der Halogenide durch Titration]].

Zur [[Spurenanalytik|Spurenbestimmung]] und [[Speziierung]] von Bromid und [[Bromat]] wird die [[Ionenchromatografie]] eingesetzt. In der [[Polarografie]] ergibt Bromat eine kathodische Stufe bei −1,78 V (gegen [[Kalomelelektrode|SCE]], in 0,1 [[Molarität|mol/l]] KCl), wobei es zum Bromid reduziert wird. Mittels [[Differenzpulspolarografie]] können auch Bromatspuren erfasst werden.

== Sicherheitshinweise ==
Elementares Brom ist sehr giftig und stark ätzend, Hautkontakt führt zu schwer heilenden Verätzungen. Inhalierte Bromdämpfe führen zu Atemnot, Lungenentzündung und [[Lungenödem]]. Auch auf Wasserorganismen wirkt Brom giftig.

Im Labor wird beim Arbeiten mit Brom meist eine dreiprozentige [[Natriumthiosulfat]]lösung bereitgestellt, da sie verschüttetes Brom oder [[Bromwasserstoff]] sehr gut binden kann. Hierbei bilden sich [[Natriumbromid]], elementarer [[Schwefel]] und [[Schwefelsäure]]. Durch die entstehende Säure kann weiteres Thiosulfat zu Schwefel und Schwefeldioxid zerfallen:

:<math>\mathrm{Br_2\ +\ Na_2S_2O_3\ +\ H_2O \longrightarrow 2\ NaBr\ +\ S \downarrow\ +\ H_2SO_4}</math>

:<math>\mathrm{S_2O_3^{2-}\ +\ 2\ H^+ \longrightarrow H_2O\ +\ S \downarrow\ +\ SO_2 \uparrow}</math>

Die Aufbewahrung von Brom erfolgt in Behältern aus [[Glas]], [[Blei]], [[Monel]], [[Nickel]] oder [[Polytetrafluorethylen|Teflon]].<ref name="GESTIS" />

== Verbindungen ==
[[Datei:Spongiadioxin A.png|mini|''[[Spongiadioxin A]]'', eine natürliche Organobromverbindung]]

''→ Kategorie: [[:Kategorie:Bromverbindung|Bromverbindung]]''

Brom bildet Verbindungen in verschiedenen [[Oxidationsstufe]]n von −1 bis +7. Die stabilste und häufigste Oxidationsstufe ist dabei −1, die höheren werden nur in Verbindungen mit den elektronegativeren Elementen [[Sauerstoff]], [[Fluor]] und [[Chlor]] gebildet. Dabei sind die ungeraden Oxidationsstufen +1, +3, +5 und +7 stabiler als die geraden.

=== Bromwasserstoff und Bromide ===
Anorganische Verbindungen, in denen das Brom in der Oxidationsstufe −1 und damit als [[Anion]] vorliegt, werden [[Bromide]] genannt. Diese leiten sich von der gasförmigen Wasserstoffverbindung [[Bromwasserstoff]] (HBr) ab. Diese ist eine starke Säure und gibt in wässrigen Lösungen leicht das [[Proton (Chemie)|Proton]] ab. Bromide sind in der Regel gut wasserlöslich, Ausnahmen sind [[Silberbromid]], [[Quecksilber(I)-bromid]] und [[Blei(II)-bromid]].

Besonders bekannt sind die Bromide der [[Alkalimetalle]], vor allem das [[Natriumbromid]]. Auch [[Kaliumbromid]] wird in großen Mengen, vor allem als [[Dünger]] und zur Gewinnung anderer Kaliumverbindungen, verwendet.

[[Bleibromid]] wurde früher in großen Mengen bei der Verbrennung von verbleitem Kraftstoff freigesetzt (wenn dem Benzin [[1,2-Dibromethan|Dibrom-Ethan]] zugesetzt war um das Blei flüchtig zu machen, siehe [[Tetraethylblei#Antiklopfmittel für Motorenbenzin]]).

=== Bromoxide ===
Es ist eine größere Anzahl Verbindungen von Brom und [[Sauerstoff]] bekannt. Diese sind nach den allgemeinen Formeln BrOx (x = 1–4) und Br2Ox (x = 1–7) aufgebaut. Zwei der Bromoxide, [[Dibromtrioxid]] (Br2O3) und [[Dibrompentaoxid]] (Br2O5) lassen sich als Feststoff isolieren.<ref name="HOWI_487">{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=487 |Endseite=488}}</ref>

=== Bromsauerstoffsäuren ===
Neben den Bromoxiden bilden Brom und Sauerstoff auch mehrere Säuren, bei denen ein Bromatom von einem bis vier Sauerstoffatomen umgeben ist. Dies sind die [[Hypobromige Säure]], die [[Bromige Säure]], die [[Bromsäure]] und die [[Perbromsäure]]. Sie sind als Reinstoff instabil und nur in wässriger Lösung oder in Form ihrer Salze bekannt.

=== Interhalogenverbindungen ===
Brom bildet vorwiegend mit [[Fluor]], zum Teil auch mit den anderen Halogenen eine Reihe von [[Interhalogenverbindungen]]. Bromfluoride wie [[Bromfluorid]] und [[Bromtrifluorid]] wirken stark oxidierend und fluoriend. Während Brom in den Fluor-Brom- und Chlor-Brom-Verbindungen als elektropositiveres Element in Oxidationsstufen +1 im [[Bromchlorid]] bis +5 im [[Brompentafluorid]] vorliegt, ist es in Verbindungen mit [[Iod]] der elektronegativere Bestandteil. Mit diesem Element sind die Verbindungen [[Iodbromid]] und [[Iodtribromid]] bekannt.

=== Organische Bromverbindungen ===
{{Hauptartikel|Organobromverbindungen}}

Eine Vielzahl von organischen Bromverbindungen (auch ''Organobromverbindungen'') wird synthetisch hergestellt. Wichtig sind die [[Bromalkane]], die [[Bromalkene]] sowie die [[Bromaromaten]]. Eingesetzt werden sie unter anderem als Lösungsmittel, [[Kältemittel]], [[Hydrauliköl]]e, Pflanzenschutzmittel, Flammschutzmittel oder Arzneistoffe.

Zu den Organobromverbindungen gehören auch die [[Polybromierte Dibenzodioxine und Dibenzofurane|polybromierten Dibenzodioxine und Dibenzofurane]].

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=438 |Endseite=440}}

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commons|Bromine|Brom|audio=1|video=1}}
* T. Seilnacht, E. Täuscher, D. Weiß: [https://www.gdch.de/fileadmin/downloads/Netzwerk_und_Strukturen/Fachgruppen/Seniorexperten/PDF/Info_und_Presse/nch63_892.pdf Pro und Contra-Brom an Schulen]. Nachrichten aus der Chemie, September 2015

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4146635-4|LCCN=sh85017053|NDL=00572452}}

[[Kategorie:Brom| ]]

Brom - Versionsgeschichte

imported>MeisterThorben: Satz vervollständigt