imported>Aka: /* Geschichte */ Tippfehler entfernt

2025-09-24T19:59:26Z

Neue Seite

{{Dieser Artikel|behandelt das chemische Element; zum Statistikamt ASTAT siehe [[Landesinstitut für Statistik der Autonomen Provinz Bozen – Südtirol]].}}
{{Infobox Chemisches Element
| Name = Astat
| Symbol = At
| Ordnungszahl = 85
| Serie = Ha
| Gruppe = 17
| Periode = 6
| Block = p
| Aussehen = unbekannt
| CAS = {{CASRN|7440-68-8}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| Massenanteil = 3 · 10−21 ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| Hauptquelle = <ref>Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind (soweit nicht anders angegeben) aus [https://www.webelements.com/astatine/ www.webelements.com (Astat)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 209,9871
| Atomradius =
| AtomradiusBerechnet = 127
| KovalenterRadius = 150
| VanDerWaalsRadius = 202<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''[[J. Phys. Chem. A]].'' Band 113, 2009, S. 5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = [[[Xenon|Xe]]] 4[[F-Orbital|f]]14 5[[D-Orbital|d]]10 6[[S-Orbital|s]]2 6[[P-Orbital|p]]5
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|9,31751|suffix=(8)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-astatine">{{NIST-ASD|astatine|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|899,00|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-astatine">{{Webelements|astatine|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|17,880|suffix=(20)|post=eV<ref name="NIST-ASD-astatine" />}} ≈ {{ZahlExp|1725|post=kJ/mol<ref name="Webelements-astatine" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|26,58|suffix=(5)|post=eV<ref name="NIST-ASD-astatine" />}} ≈ {{ZahlExp|2565|post=kJ/mol<ref name="Webelements-astatine" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|39,65|suffix=|post=eV<ref name="NIST-ASD-astatine" />}} ≈ {{ZahlExp|3826|post=kJ/mol<ref name="Webelements-astatine" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|50,39|suffix=|post=eV<ref name="NIST-ASD-astatine" />}} ≈ {{ZahlExp|4862|post=kJ/mol<ref name="Webelements-astatine" />}}
| Ionisierungsenergie_6 = {{ZahlExp|72,0|suffix=(2,0)|post=eV<ref name="NIST-ASD-astatine" />}} ≈ {{ZahlExp|6950|post=kJ/mol<ref name="Webelements-astatine" />}}
| Ionisierungsenergie_7 = {{ZahlExp|85,1|suffix=(2,0)|post=eV<ref name="NIST-ASD-astatine" />}} ≈ {{ZahlExp|8210|post=kJ/mol<ref name="Webelements-astatine" />}}
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur =
| Dichte =
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Magnetismus =
| Schmelzpunkt_K = 575
| Schmelzpunkt_C = 302
| Siedepunkt_K = 610 K
| Siedepunkt_C = 337
| MolaresVolumen =
| Verdampfungswärme = ca. 40 kJ/mol
| Schmelzwärme = ca. 6
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit =
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K =
| SpezifischeWärmekapazität =
| ElektrischeLeitfähigkeit =
| Wärmeleitfähigkeit = 2
| Oxidationszustände = −1, +1, +3, +5, +7
| Normalpotential =
| Elektronegativität = 2,2
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| Radioaktiv = Ja
| Isotope = {{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = At
| Massenzahl = 209
| NH = 0
| Halbwertszeit = 5,41 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,486
| Zerfallstyp1ZP = [[Polonium|209Po]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp2ZE = 5,757
| Zerfallstyp2ZP = [[Bismut|205Bi]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = At
| Massenzahl = 210
| NH = 0
| Halbwertszeit = 8,3 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,981
| Zerfallstyp1ZP = [[Polonium|210Po]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp2ZE = 5,631
| Zerfallstyp2ZP = [[Bismut|206Bi]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = At
| Massenzahl = 211
| NH = 0
| Halbwertszeit = 7,214 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,786
| Zerfallstyp1ZP = [[Polonium|211Po]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp2ZE = 5,982
| Zerfallstyp2ZP = [[Bismut|207Bi]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen= 3
| Symbol = At
| Massenzahl = 212
| NH = 0
| Halbwertszeit = 0,314 s
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,754
| Zerfallstyp1ZP = [[Polonium|212Po]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp2ZE = 7,829
| Zerfallstyp2ZP = [[Bismut|208Bi]]
| Zerfallstyp3ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp3ZE = 0,043
| Zerfallstyp3ZP = [[Radon|212Rn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = At
| Massenzahl = 213
| NH = 0
| Halbwertszeit = 125 ns
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 9.254
| Zerfallstyp1ZP = [[Bismut|209Bi]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen= 1
| Symbol = At
| Massenzahl = 214
| NH = 0
| Halbwertszeit = 558 ns
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 8.987
| Zerfallstyp1ZP = [[Bismut|210Bi]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = At
| Massenzahl = 215
| NH = -1
| Halbwertszeit = 0,10 [[Sekunde|ms]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 8,178
| Zerfallstyp1ZP = [[Bismut|211Bi]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen= -1 
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = At
| Massenzahl = 218
| NH = -1
| Halbwertszeit = 1,5 [[Sekunde|s]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]] (99,90 %)
| Zerfallstyp1ZE = 6,874
| Zerfallstyp1ZP = [[Bismut|214Bi]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β−]] (0,10 %)
| Zerfallstyp2ZE = 2,883
| Zerfallstyp2ZP = [[Radon|218Rn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = At
| Massenzahl = 219
| NH = -1
| Halbwertszeit = 56 [[Sekunde|s]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]] (97 %)
| Zerfallstyp1ZE = 6,390
| Zerfallstyp1ZP = [[Bismut|215Bi]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β−]] (3 %)
| Zerfallstyp2ZE = 1,700
| Zerfallstyp2ZP = [[Radon|219Rn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = At
| Massenzahl = 220
| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,71 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 9,900
| Zerfallstyp1ZP = [[Radon|220Rn]]
}}
| NMREigenschaften =
}}

'''Astat''' [{{IPA|asˈtaːt}}] (von {{grcS|ἄστατος}}: „unbeständig, unstet“) ist ein [[Radioaktivität|radioaktives]] [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] At und der [[Ordnungszahl]] 85. Im [[Periodensystem]] steht es in der 7. [[Hauptgruppe]] bzw. der 17. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und zählt damit zu den [[Halogene]]n. Astat entsteht beim natürlichen Zerfall von [[Uran]]. Astat ist das [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|seltenste]] natürlich vorkommende Element der Erde und muss bei Bedarf künstlich erzeugt werden.<ref>Wolfgang W. Merkel: [https://www.welt.de/wissenschaft/article13578653/Astat-ist-das-seltenste-Element-auf-der-Erde.html ''Astat ist das seltenste Element auf der Erde.''] In: Welt.de, 3. September 2011, abgerufen am 4. September 2011.</ref>

== Geschichte ==
[[Datei:Segre.jpg|mini|links|175px|Emilio Gino Segrè, einer der Entdecker des Astats]]
Als [[Dmitri Iwanowitsch Mendelejew|Dmitri Mendelejew]] sein [[Periodensystem]] entwickelte, waren nur die vier Halogenide Fluor, Chlor, Brom und Iod bekannt, der Bereich unterhalb des Iods blieb zunächst frei. Er sagte ein ''[[Eka (Chemie)|Eka]]-Iod'' voraus, das eine Atommasse von etwa 170 haben sollte. Durch die noch unklare Lage der Lanthanoide war diese Vorhersage jedoch weit entfernt von den tatsächlichen Gegebenheiten im Periodensystem, Atommassen von etwa 170 haben die Elemente [[Thulium]] und [[Ytterbium]].<ref>Philip Stewart: ''Mendeleev’s predictions: success and failure.'' In: ''Foundations of Chemistry.'' 2018, Band 21, Nummer 1, S. 5–6, {{DOI|10.1007/s10698-018-9312-0}}.</ref> Erst mit der Einführung der [[Ordnungszahl]] als Ordnungsprinzip durch [[Henry Moseley]] 1913 und der Zuordnung der bekannten Elemente bis [[Uran]] zu einer Ordnungszahl gemäß dem [[Moseleysches Gesetz|Moseleyschen Gesetz]] stand fest, dass es ein Eka-Iod mit der Ordnungszahl 85 geben muss.<ref name="Gmelin">Klara Berei, Siegfried H. Eberle, H. W. Kirby, Helmut Münzel, Kurt Rössler, Arnulf Seidel, László Vasáros: ''Astatine.'' In: ''Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry.'' 8. Auflage, Springer, 1985, ISBN 978-3-662-05868-8, S. 1–9.</ref><ref>Ernst Wagner: ''Atombau und Röntgenspektra.'' In: ''Zeitschrift für Elektrochemie und angewandte physikalische Chemie.'' 1920, Band 26, Nummer 13–14, S. 260–262 {{DOI|10.1002/bbpc.19200261304}}.</ref>

In der Folgezeit wurde von einer Reihe von Forschern behauptet, Eka-Iod auf verschiedene Weise gefunden zu haben. So behauptete [[Fred Allison]] 1931, das Element durch eine selbst erfundene magneto-optische Methode in Seewasser und brasilianischem [[Monazit]] gefunden zu haben und nannte es nach [[Alabama]] ''Alabamium''. Seine Ergebnisse konnten aber nicht bestätigt werden, seine Untersuchungsmethoden bezeichnete [[Irving Langmuir]] als [[Pathologische Wissenschaft]].<ref>Irving Langmuir, Robert N. Hall: ''Pathological Science.'' In: ''[[Physics Today]].'' 1989, Band 42, Nummer 10, S. 36–48 {{DOI|10.1063/1.881205}}.</ref> Auch der indische Chemiker Rajendralal De behauptete 1937, Eka-Iod aus Monazit, der aus [[Travancore]] stammte, extrahiert zu haben und nannte das Element ''Dakin'', wahrscheinlich nach [[Dhaka]]. 1947 aktualisierte er seine Beschreibungen und nannte das Element jetzt ''Dekhin''. Da die beschriebenen Eigenschaften nicht zum Astat passten, wurde die behauptete Entdeckung nicht weiter beachtet.<ref name="Thornton">Brett F. Thornton, Shawn C. Burdette: ''Finding eka-iodine: Discovery priority in modern times.'' In: ''Bulletin for the history of chemistry.'' 2010, Band 35, Nummer 2, S. 86–96 {{DOI|10.70359/bhc2010v035p086}}.</ref>

1939 beobachteten [[Horia Hulubei]] und [[Yvette Cauchois]] den radioaktiven Zerfall des [[Radon]]isotops 222Rn und maßen die [[charakteristische Röntgenstrahlung]] der entstehenden Elemente. Dabei entdeckten sie einige [[Spektrallinie]]n, die sie Element 85 zuordneten. Nachdem sie auf Grund des [[Zweiter Weltkrieg|2. Weltkrieges]] die Arbeit unterbrechen mussten, verkündete Hulubei 1944 die vollständigen Ergebnisse und nannte das neue Element ''Dor'' nach dem rumänischen Wort für Sehnsucht (nach Frieden). Es ist unklar, ob sie tatsächlich Astat gefunden haben. Beim Zerfall von 222Rn entsteht über 218Po 218At, jedoch ist die messbare Strahlung sehr schwach. Auch [[Walter Minder]] behauptete 1940 und 1942, Eka-Iod gefunden zu haben. Er stützte seine Entdeckungen auf die Beobachtung radioaktiver Strahlung. 1940 berichtete Minder beim Zerfall von 222Rn von einer stärker werdenden [[Betastrahlung]], die er auf den Zerfall von ''Radium A'' (218Po) zu 218At zurückführte und nannte das neue Element nach der [[Schweiz]] ''Helvetium''.<ref>W. Minder: ''Über die β-Strahlung des Ra A und die Bildung des Elementes mit der Kernladungszahl 85.'' In: Helvetica Physica Acta. Band 13, Heft 2, 1940, S. 144–152, {{DOI|10.5169/seals-111054}}.</ref> Zwei Jahre später behauptete Minder, beim Beobachten der [[Thorium-Zerfallsreihe]] einen Zerfall gemessen zu haben, der zu Element 85 führen sollte und nannte das Element nun ''Anglo-Helveticum''.<ref>Alice Leigh-Smith, W Minder: ''Experimental Evidence of the Existence of Element 85 in the Thorium Family.'' In: ''[[Nature]].'' 1942, Band 150, Nummer 3817, S. 767–768 {{DOI|10.1038/150767a0}}.</ref> Beide Ergebnisse Minders konnten von [[Berta Karlik]] und [[Traude Bernert]], die die Versuche Minders wiederholten, nicht bestätigt werden.<ref name="Thornton"/><ref>Marco Fontani, Mariagrazia Costa, Mary Virginia Orna: ''The Lost Elements.'' Oxford University Press, 2015, ISBN 978-0-19-938334-4, S. 331–334.</ref>

Die erste eindeutige Entdeckung von Element 85 gelang 1940 den Wissenschaftlern [[Dale R. Corson]], [[Kenneth Ross MacKenzie]] und [[Emilio Gino Segrè]] an der [[University of California]]. Sie beschossen [[Bismut]] mit [[Alphateilchen]], die in einem [[Zyklotron]] erzeugt wurden und erhielten dabei ein radioaktives, Alphastrahlung absonderndes Produkt. Anschließend untersuchten sie dieses Produkt chemisch und schlossen nacheinander die bekannten Elemente wie [[Thallium]], [[Polonium]] oder [[Blei]] aus, bis nur noch die Möglichkeit des neu entdeckten Elementes 85 übrigblieb.<ref>Dale R. Corson, K. R. MacKenzie, E. Segrè: ''Artificially Radioactive Element 85.'' In: ''Physical Review.'' 1940, Band 58, Nummer 8, S. 672–678 {{DOI|10.1103/PhysRev.58.672}}.</ref> 1947 schlugen sie nach [[Griechische Sprache|altgriechisch]] ἀστατέω, astatos, „instabil“ den Namen ''Astat'' für das Element vor.<ref>Dale R. Corson, K. R. MacKenzie, E. Segrè: ''Astatine : The Element of Atomic Number 85.'' In: ''[[Nature]].'' 1947, Band 159, Nummer 4027, S. 24 {{DOI|10.1038/159024b0}}.</ref><ref name="Gmelin"/>

Natürlich vorkommendes Astat wurde 1943 von Berta Karlik und Traude Bernert gefunden, die in den [[Zerfallsreihe]]n von [[Radium]], [[Thorium]] und [[Actinium]] die drei Isotope 215At, 216At und 218At nachweisen konnten.<ref>Berta Karlik, Trande Bernert: ''Das Element 85 in den natürlichen Zerfallsreihen.'' In: ''Zeitschrift für Physik A Hadrons and Nuclei.'' 1944, Band 123, Nummer 1–2, S. 51–72, {{DOI|10.1007/BF01375144}}.</ref><ref name="Gmelin"/>

Endgültig bestätigt wurde die Entdeckung des Astats und sein Name 1949 von der [[IUPAC]].<ref>''Names of New Elements Confirmed by International Union of Chemistry.'' In: ''Chemical & Engineering News.'' 1949, Band 27, Nummer 42, S. 2996–3091 {{DOI|10.1021/cen-v027n042.p2996}}.</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Astat wird durch Beschuss von [[Bismut]] mit [[Alphastrahlung|Alphateilchen]] im Energiebereich von 26 bis 29 MeV hergestellt. Man erhält dabei die relativ langlebigen [[Isotop]]e 209At bis 211At, die dann im [[Stickstoff]]<nowiki />strom bei 450 bis 600 °C [[Sublimation (Physik)|sublimiert]] und an einer gekühlten [[Platin]]scheibe abgetrennt werden.

== Eigenschaften ==
Bei diesem radioaktiven Element wurde mit Hilfe von [[Massenspektrometrie]] nachgewiesen, dass es sich chemisch wie die anderen Halogene, besonders wie [[Iod]] verhält (es sammelt sich wie dieses in der [[Schilddrüse]] an). Astat ist stärker [[Metalle|metallisch]] als Iod.
Forscher am [[Brookhaven National Laboratory]] haben Experimente zur Identifikation und Messung von elementaren chemischen Reaktionen durchgeführt, die Astat beinhalten.

Mit dem On-Line-Isotopen-Massenseparator ([[ISOLDE]]) am [[CERN]] wurde 2013 das [[Ionisierungsenergie|Ionisationspotenzial]] von Astat mit 9,31751(8) [[Elektronenvolt]] bestimmt.<ref>Welt der Physik: {{Webarchiv |url=http://www.weltderphysik.de/gebiet/atome/news/2013/fundamentale-eigenschaften-des-seltensten-natuerlichen-elements-vermessen/ |text=Fundamentale Eigenschaften des seltensten natürlichen Elements vermessen |wayback=20130618021530}} (Deutsche Physikalische Gesellschaft e. V. über das Ionisationspotential von Astat) 2013.</ref>

Die Existenz von At2-Molekülen konnte noch nicht nachgewiesen werden.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-01-03535 |Name=Astat |Abruf=2025-07-25}}</ref>

== Isotope ==
Astat hat etwa 20 bekannte [[Isotope]], die alle [[radioaktiv]] sind; das langlebigste ist 210At mit einer [[Halbwertszeit]] von 8,3 Stunden.

== Verwendung ==
Organische Astatverbindungen dienen in der [[Nuklearmedizin]] zur Bestrahlung bösartiger Tumoren. Astat-Isotope eignen sich aufgrund der kurzen Halbwertszeiten innerlich eingenommen als radioaktive Präparate zum Markieren der Schilddrüse. Das Element wird in der Schilddrüse angereichert und in der Leber gespeichert.<ref>{{Literatur |Autor=M. J. Willhauck, B. R. Samani, I. Wolf u. a. |Titel=The potential of 211Astatine for NIS-mediated radionuclide therapy in prostate cancer |Sammelwerk=[[Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging]] |Band=35 |Nummer=7 |Datum=2008-07 |Seiten=1272–1281 |DOI=10.1007/s00259-008-0775-4 |PMID=18404268}}</ref>

== Verbindungen ==
Die chemischen Eigenschaften von Astat konnten aufgrund der geringen Mengen bisher nur mit [[Tracer (Geowissenschaften)|Tracerexperimenten]] festgestellt werden. Sie ähneln stark denjenigen des Iods, wobei es aber ein schwächeres [[Oxidation]]smittel ist. Bisher konnten diverse Astatide, [[Interhalogenverbindungen]] und [[organische Verbindung]]en nachgewiesen werden. Auch die [[Anion]]en der entsprechenden Sauerstoffsäuren sind bekannt. Wegen des im Vergleich zu anderen Halogenen elektropositiveren Charakters wird es von [[Silber]] nur unvollständig ausgefällt. Dafür existiert das komplexstabilisierte [[Kation]] At(Py)2 (Py=[[Pyridin]]), wodurch Astat auch [[Kathode|kathodisch]] abgeschieden werden kann. Nachgewiesen wurde auch das Hydrid, Astatwasserstoff HAt.

== Sicherheitshinweise ==
Einstufungen nach der [[Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)|CLP-Verordnung]] liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der [[Radioaktivität]] beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=443 |Endseite=443}}
* [[Eric Scerri]]: ''A tale of seven elements.'' Oxford University Press, Oxford 2013, ISBN 978-0-19-539131-2.

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
{{Wiktionary|Astat}}
{{Commons|Astatine|Astat}}

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4143236-8|LCCN=sh85008844}}

[[Kategorie:Halbmetall]]

Astat - Versionsgeschichte

imported>Aka: /* Geschichte */ Tippfehler entfernt