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{{Begriffsklärungshinweis}}
{{Infobox Chemisches Element

| Name = Argon
| Symbol = Ar
| Ordnungszahl = 18
| Serie = Eg
| Gruppe = 18
| Periode = 3
| Block = p
| Hauptquelle = <ref name="webelements">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/argon/ www.webelements.com (Argon)] entnommen.</ref>

| Aussehen = farbloses Gas
| Massenanteil = 3,6 [[Parts per million|ppm]] (53. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| CAS = {{CASRN|7440-37-1}}
| EG-Nummer = 231-147-0
| ECHA-ID = 100.028.315

| Atommasse = 39,948 (39,792-39,963)<ref>Angegeben ist der von der IUPAC empfohlene Standardwert. Da die Isotopenzusammensetzung dieses Elements örtlich schwanken kann, ergibt sich für die mittlere Atommasse der in Klammern angegebene Massenbereich. Siehe: IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights: ''Standard Atomic Weights of 14 Chemical Elements Revised.'' In: ''Chemistry International.'' 40, 2018, S. 23, {{DOI|10.1515/ci-2018-0409}}.</ref>
| Atomradius =
| AtomradiusBerechnet = 71
| KovalenterRadius = 106
| VanDerWaalsRadius = 188
| Elektronenkonfiguration = [[[Neon|Ne]]] 3[[S-Orbital|s]]2 3[[P-Orbital|p]]6
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|15,7596117|suffix=(5)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-argon">{{NIST-ASD|argon|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|1520,57|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-argon">{{Webelements|argon|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|27,62967|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-argon" />}} ≈ {{ZahlExp|2665,86|post=kJ/mol<ref name="Webelements-argon" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|40,735|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-argon" />}} ≈ {{ZahlExp|3930|post=kJ/mol<ref name="Webelements-argon" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|59,58|suffix=(18)|post=eV<ref name="NIST-ASD-argon" />}} ≈ {{ZahlExp|5749|post=kJ/mol<ref name="Webelements-argon" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|74,84|suffix=(17)|post=eV<ref name="NIST-ASD-argon" />}} ≈ {{ZahlExp|7221|post=kJ/mol<ref name="Webelements-argon" />}}

| Aggregatzustand = gasförmig
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 1,784 kg · m−3<ref name="GESTIS" />
| RefTempDichte_K = 273
| Mohshärte =
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = −1,1 · 10−8)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 83,8
| Schmelzpunkt_C = −189,3
| Siedepunkt_K = 87,15 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S. 328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = −186
| MolaresVolumen = (fest) 22,56 · 10−6
| Verdampfungswärme = 6,52 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 1,18
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 319
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 
| ElektrischeLeitfähigkeit =
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| Wärmeleitfähigkeit = 0,01772
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

| Oxidationszustände =
| Normalpotential =
| Elektronegativität =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=7180|Name=Argon|CAS=7440-37-1|Abruf=2017-04-25}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|280}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|403}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />

| Isotope=
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 35
| Symbol = Ar
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,775 [[Sekunde|s]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 5,965
| Zerfallstyp1ZP = [[Chlor|35Cl]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 36
| Symbol = Ar
| NH = 0,336
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 37
| Symbol = Ar
| NH = 0
| Halbwertszeit = 35,04 [[Tag|d]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,813
| Zerfallstyp1ZP = [[Chlor|37Cl]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Massenzahl = 38
| Symbol = Ar
| NH = 0,063
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 39
| Symbol = Ar
| NH = -1
| Halbwertszeit = 269 [[Jahr|a]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,565
| Zerfallstyp1ZP = [[Kalium|39K]]
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Massenzahl = 40
| Symbol = Ar
| NH = 99,6
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 41
| Symbol = Ar
| NH = 0
| Halbwertszeit = 109,34 [[Minute|min]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,492
| Zerfallstyp1ZP = [[Kalium|41K]]
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{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 42
| Symbol = Ar
| NH = 0
| Halbwertszeit = 32,9 [[Jahr|a]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,600
| Zerfallstyp1ZP = [[Kalium|42K]]
}}
| NMREigenschaften =
}}

'''Argon''' ({{grcS|ἀργός|argós}} „untätig, träge“) ist ein [[chemisches Element]] mit dem Symbol Ar (bis 1957 nur A<ref name="webelements" />) und der [[Ordnungszahl]] 18. Im [[Periodensystem]] steht es in der 8. Hauptgruppe bzw. der 18. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und zählt daher zu den [[Edelgase]]n. Wie die anderen Edelgase ist es ein farbloses, äußerst reaktionsträges, einatomiges [[Gas]]. In vielen Eigenschaften wie [[Schmelzpunkt|Schmelz-]] und [[Siedepunkt]] oder [[Dichte]] steht es zwischen dem leichteren [[Neon]] und dem schwereren [[Krypton]].

Argon ist das häufigste auf der Erde vorkommende Edelgas, der Anteil an der [[Erdatmosphäre|Atmosphäre]] beträgt etwa 0,934 %. Damit ist Argon der dritthäufigste Bestandteil der [[Erdatmosphäre]], nach [[Stickstoff]] und [[Sauerstoff]]. Dies ist großteils auf den Zerfall des [[Kalium]]isotops 40K zurückzuführen, bei dem 40Ar entsteht.

Argon war das erste Edelgas, das als Stoff entdeckt und gewonnen wurde, daher der Name, der im Grunde zu jedem Edelgas passt. [[Helium]] (von griechisch ''helios'' für „Sonne“) wurde vorher lediglich [[Spektroskopie|spektroskopisch]] im [[Sonnenlicht]] sowie in irdischen Proben nachgewiesen und [[Neon]] erst später entdeckt. Argon wurde 1894 von [[John William Strutt, 3. Baron Rayleigh|Lord Rayleigh]] und [[William Ramsay]] durch [[fraktionierte Destillation]] von flüssiger Luft gefunden. Als preiswertestes Edelgas wird Argon in großen Mengen als [[Schutzgas]] etwa beim [[Schutzgasschweißen]] und in der Produktion von manchen Metallen, aber auch als Füllgas von [[Glühlampe]]n verwendet.

== Geschichte ==
[[Datei:John William Strutt.jpg|mini|links|Lord Rayleigh]]
Einen ersten Hinweis auf das später entdeckte Argon fand [[Henry Cavendish]], der 1785 die Reaktivität der Luft erforschte. Er erzeugte elektrische Entladungen in einer bestimmten Menge Luft, die mit Sauerstoff im Verhältnis von 5:3 angereichert war. [[Stickstoff]] und [[Sauerstoff]] reagierten miteinander und die entstandenen [[Stickoxide]] konnten ausgewaschen werden. Dabei blieb stets ein kleiner Rest nicht-reagierten Gases zurück. Cavendish erkannte jedoch nicht, dass es sich dabei um ein anderes Element handelte und setzte seine Experimente nicht fort.<ref name="brock">William H. Brock: ''Viewegs Geschichte der Chemie.'' Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5, S. 211–216.</ref><ref>H. Cavendish: ''XXIII. Experiments on air..'' In: ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London.'' 1785, Band 75, S. 372–384 {{DOI|10.1098/rstl.1785.0023}}.</ref>

Nachdem [[John William Strutt, 3. Baron Rayleigh]] 1892 die Dichte von aus Luft isoliertem Stickstoff bestimmt hatte, fiel ihm auf, dass aus [[Ammoniak]] gewonnener Stickstoff eine niedrigere Dichte aufwies. Es gab verschiedene Spekulationen zu diesem Befund; so meinte [[James Dewar]], es müsse sich um ein N3, also ein Stickstoff-Analogon zu [[Ozon]] handeln. Rayleigh wiederholte Cavendishs Experimente, indem er in einer luftgefüllten Glaskugel elektrische Funken erzeugte und so Stickstoff und Sauerstoff zur Reaktion brachte. Nach Bestätigung von Cavendishs Ergebnis eines unreaktiven Rückstandes untersuchte [[William Ramsay]] diesen ab 1894 durch Überleitung über heißes [[Magnesium]] genauer. Da Magnesium mit Stickstoff zum [[Magnesiumnitrid|Nitrid]] reagiert, konnte er dem Gemisch weiteren Stickstoff entziehen. Dabei stellte er eine Erhöhung der Dichte fest und fand schließlich ein bislang unbekanntes, reaktionsträges Gas. Am 31. Januar 1895 gaben Ramsay und Rayleigh schließlich die Entdeckung des neuen Elements bekannt, das sie nach dem [[Altgriechische Sprache|altgriechischen]] {{lang|grc|ἀργός}} ''argos'', „träge“, ''Argon'' nannten.<ref>John Meurig Thomas: ''Argon und das nichtinerte Paar: Rayleigh und Ramsay.'' In: ''[[Angew. Chem.]]'' 116, 2004, S. 6578–6584, [[doi:10.1002/ange.200461824]].</ref><ref>Lord Rayleigh, William Ramsay: ''Argon, a New Constituent of the Atmosphere.'' In: ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London. A'' 186, 1895, S. 187-241 ({{JSTOR|90645}}).</ref> Als William Ramsay ab 1898 das aus der Luft isolierte Argon weiter untersuchte, entdeckte er darin drei weitere Elemente, die Edelgase [[Neon]], [[Krypton]] und [[Xenon]].<ref name="Nobel-ramsay">William Ramsay: ''[http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/ramsay-lecture.html The Rare Gases of the Atmosphere].'' Nobelpreisrede, 12. Dezember 1904.</ref>

Erste technische Anwendungen fand das Gas in der [[Elektroindustrie]]: Es wurden unter anderem [[Gleichrichter]] auf der Basis der [[Glimmentladung]] in Argon hergestellt, die sogenannten ''[[Tungar-Röhre]]n.''<ref>Fritz Von Schröter: ''Die Bedeutung der Edelgase für die Elektrotechnik.'' In: ''Naturwissenschaften.'' 8, 32, 1920, S. 627–633, [[doi:10.1007/BF02448916]].</ref>

== Vorkommen ==
Argon zählt im Universum zu den häufigeren Elementen, in seiner Häufigkeit ist es vergleichbar mit [[Schwefel]] und [[Aluminium]].<ref>A. G. W. Cameron: ''Abundances of the elements in the solar system.'' In: ''Space Science Reviews.'' 15, 1970, S. 121–146 [http://adsabs.harvard.edu/full/1973SSRv...15..121C (PDF)].</ref> Es ist im Universum nach [[Helium]] und [[Neon]] das dritthäufigste Edelgas. Dabei besteht [[Primordiales Nuklid|primordiales]] Argon, das etwa in der [[Sonne]] oder Gasplaneten wie [[Jupiter (Planet)|Jupiter]] gefunden wird, hauptsächlich aus den Isotopen 36Ar und 38Ar, während das dritte stabile Isotop, 40Ar, dort nur in geringer Menge vorkommt. Das Verhältnis von 36Ar zu 38Ar beträgt etwa 5,7.<ref>P. R. Mahaffy, H. B. Niemann, A. Alpert, S. K. Atreya, J. Demick, T. M. Donahue, D. N. Harpold, T. C. Owen: ''Noble gas abundance and isotope ratios in the atmosphere of Jupiter from the Galileo Probe Mass Spectrometer.'' In: ''J. Geophys. Res.'' 105, 2000, S. 15061–15071 ([http://www.agu.org/journals/ABS/2000/1999JE001224.shtml Abstract]).</ref>

Auf der Erde ist Argon dagegen das häufigste Edelgas. Es macht 0,934 % des Volumens der Atmosphäre (ohne [[Wasserdampf]]) aus und ist damit nach [[Stickstoff]] und [[Sauerstoff]] der dritthäufigste Atmosphärenbestandteil.<ref>David R. Williams: ''[http://nssdc.gsfc.nasa.gov/planetary/factsheet/earthfact.html Earth Fact Sheet].'' [[NASA]], Greenbelt, Stand 20. Mai 2009.</ref> Die Zusammensetzung terrestrischen Argons unterscheidet sich erheblich von derjenigen des primordialen Argons im Weltall. Es besteht zu über 99 % aus dem Isotop 40Ar, das durch Zerfall des [[Kalium#Isotope|Kaliumisotops 40K]] entstanden ist. Die primordialen Isotope sind dagegen nur in geringen Mengen vorhanden.

Da Argon durch den Kaliumzerfall in der Erdkruste entsteht, findet man es auch in Gesteinen. Beim Schmelzen von Gesteinen im Erdmantel gast Argon, aber auch das beim Alpha-Zerfall entstehende Helium aus. Es reichert sich daher vorwiegend in den Basalten der [[Ozeanische Erdkruste|ozeanischen Erdkruste]] an.<ref>Chris J. Ballentine: ''Geochemistry: Earth holds its breath.'' In: ''[[Nature]].'' 449, 2007, S. 294–296, [[doi:10.1038/449294a]].</ref> Aus den Gesteinen wird Argon an das [[Grundwasser]] abgegeben. Daher ist in [[Quellwasser]], vor allem wenn es aus größerer Tiefe kommt, Argon gelöst.<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-01-03226|Name=Argon|Abruf=2014-06-19}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Die Gewinnung des reinen Argons erfolgt ausschließlich aus der Luft, in der Regel im Rahmen der Luftverflüssigung im [[Linde-Verfahren]]. Argon wird dabei nicht in der Haupt-[[Rektifikationskolonne]] des Verfahrens von den Hauptluftbestandteilen getrennt, sondern in einer eigenen Argon-Kolonne. In dieser wird durch [[Rektifikation (Verfahrenstechnik)|Rektifikation]] zunächst Rohargon hergestellt, das noch etwa 3–5 % Sauerstoff und 1 % Stickstoff enthält.

Anschließend wird Rohargon in weiteren Stufen gereinigt. Das Gasgemisch wird zunächst auf Raumtemperatur erwärmt und auf 4–6 [[Bar (Einheit)|bar]] verdichtet. Um den restlichen Sauerstoff zu entfernen, wird danach Wasserstoff eingespritzt, der an Edelmetall-Katalysatoren mit dem Sauerstoff zu Wasser reagiert. Nachdem dieses entfernt wurde, wird in einer weiteren Kolonne das Argon, das sich am unteren Ende der Kolonne anreichert, vom restlichen Stickstoff getrennt, so dass Argon mit einer Reinheit von 99,9999 % (Argon 6.0) produziert werden kann.<ref name="ullmann">P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: ''Noble Gases.'' In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2006, [[doi:10.1002/14356007.a17_485]].</ref>

Weitere Quellen für die Gewinnung von Argon sind die Produktion von [[Ammoniak]] im [[Haber-Bosch-Verfahren]] sowie die [[Synthesegas]]herstellung, etwa zur [[Methanol]]produktion. Bei diesen Verfahren, die Luft als Ausgangsstoff nutzen, reichern sich Argon und andere Edelgase im Produktionsprozess an und können aus dem Gasgemisch isoliert werden. Wie beim Linde-Verfahren werden auch hier die verschiedenen Gase durch Adsorption oder Rektifikation voneinander getrennt und so reines Argon gewonnen.<ref name="ullmann" />

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Argon ice 2.jpg|mini|links|hochkant=1.33|Ein 2 cm langes Stück festes Argon. Am linken Rand sind Tropfen schmelzenden Argons zu sehen.]]
[[Datei:Face-centered cubic.svg|mini|Kubisch-dichteste Kugelpackung von festem Argon, ''a'' = 526 pm]]

Argon ist bei Normalbedingungen ein einatomiges, farbloses und geruchloses [[Gas]], das bei 87,15 K (−186 °C) [[Kondensation|kondensiert]] und bei 83,8 K (−189,3 °C) erstarrt. Wie die anderen Edelgase außer dem Helium kristallisiert Argon in einer [[Kubisches Kristallsystem|kubisch dichtesten Kugelpackung]] mit dem [[Gitterparameter]] ''a'' = 526 [[Pikometer|pm]] bei 4 K.<ref>K. Schubert: ''Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente.'' In: ''Acta Crystallographica Section B.'' 30, 1974, S. 193–204, [[doi:10.1107/S0567740874002469]].</ref>

Wie alle Edelgase besitzt Argon nur abgeschlossene [[Schalenmodell (Atomphysik)|Schalen]] ([[Edelgaskonfiguration]]). Dadurch lässt sich erklären, dass das Gas stets einatomig vorliegt und die Reaktivität gering ist.

Mit einer Dichte von 1,784 kg/m3 bei 0 °C und 1013 hPa ist Argon schwerer als Luft, es sinkt also ab. Im [[Phasendiagramm]] liegt der [[Tripelpunkt]] bei 83,8 K und 689 hPa,<ref>{{NIST|7440-37-1|Name=Argon |Mask=4 |Abruf=2019-11-17}}</ref> der [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Punkt]] bei 150,86 K, 48.960 hPa sowie einer kritischen Dichte von 0,536 g/cm3.<ref name="roempp" />

In Wasser ist Argon etwas löslich. In einem Liter Wasser können sich bei 0 °C und Normaldruck maximal 53,6 ml Argon lösen.<ref> Gase-Handbuch der Firma Messer Griesheim, 3. Auflage, korrigierter Nachdruck 1989, S. 226. </ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Als Edelgas reagiert Argon fast nicht mit anderen Elementen oder Verbindungen. Bislang ist nur das experimentell dargestellte [[Argonfluorohydrid]] HArF bekannt, das durch [[Photolyse]] von [[Fluorwasserstoff]] in einer Argonmatrix bei 7,5 K gewonnen wird und anhand neuer Linien im Infrarotspektrum identifiziert wurde. Oberhalb von 27 K zersetzt es sich.<ref>Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell, Markku Räsänen: ''A stable argon compound.'' In: ''Nature.'' 406, 2000, S. 874–876, [[doi:10.1038/35022551]].</ref> Nach Berechnungen sollten weitere Verbindungen des Argons metastabil sein und sich verhältnismäßig schwer zersetzen; diese konnten jedoch experimentell bislang nicht dargestellt werden. Beispiele hierfür sind das Chloranalogon des Argonfluorohydrides HArCl, aber auch Verbindungen, bei denen das [[Proton (Chemie)|Proton]] durch andere Gruppen ersetzt ist, etwa FArCCH als organische Argonverbindung und FArSiF3 mit einer Argon-Silicium-Bindung.<ref>Arik Cohen, Jan Lundell, R. Benny Gerber: ''First compounds with argon–carbon and argon–silicon chemical bonds.'' In: ''J. Chem. Phys.'' 119, 2003, S. 6415–6417, [[doi:10.1063/1.1613631]].</ref>

Argon bildet einige [[Clathrate]], in denen es physikalisch in Hohlräume eines umgebenden Kristalls eingeschlossen ist. Bei −183 °C ist ein Argon-Hydrat stabil, jedoch ist die Geschwindigkeit der Bildung sehr langsam, da eine Umkristallisierung stattfinden muss. Ist das Eis mit [[Chloroform]] gemischt, bildet sich das Clathrat schon bei −78 °C.<ref>R. M. Barrer, D. J. Ruzicka: ''Non-stoichiometric clathrate compounds of water. Part 4. – Kinetics of formation of clathrate phases.'' In: ''Transactions of the Faraday Society.'' 58, 1962, S. 2262–2271, [[doi:10.1039/TF9625802262]].</ref> Stabil ist auch ein Clathrat von Argon in [[Hydrochinon]].<ref>{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel=The Elements |Kapitel=4 |Startseite=4 |Endseite= }}</ref>

== Isotope ==
Insgesamt sind 23 [[Isotop]]e sowie ein weiteres [[Kernisomer]] von Argon bekannt. Von diesen sind drei, nämlich die Isotope 36Ar, 38Ar und 40Ar, stabil und kommen in der Natur vor. Dabei überwiegt bei weitem 40Ar mit einem Anteil von 99,6 % am natürlichen irdischen Isotopengemisch. 36Ar und 38Ar sind mit einem Anteil von 0,34 % beziehungsweise 0,06 % selten. Von den instabilen Isotopen besitzen 39Ar mit 269 Jahren und 42Ar mit 32,9 Jahren die längsten [[Halbwertszeit]]en. Alle anderen Isotope besitzen kurze Halbwertszeiten im Bereich von unter 10 [[Picosekunde|ps]] bei 30Ar bis 35,04 Tagen bei 37Ar.<ref name="nubase">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''Chinese Physics C.'' 41, 2017, S. 030001, {{DOI|10.1088/1674-1137/41/3/030001}} ([https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf Volltext]).</ref>

40Ar wird für die Altersbestimmung von [[Gestein]]en genutzt ([[Kalium-Argon-Datierung]]). Dabei wird ausgenutzt, dass instabiles 40K, das in diesen enthalten ist, langsam zu 40Ar zerfällt. Je mehr Kalium zu Argon zerfallen ist, desto älter ist das Gestein.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-11-00157|Name=Kalium-Argon-Methode|Abruf=2014-06-19}}</ref> Das kurzlebige Isotop 41Ar kann zur Überprüfung von Gasleitungen verwendet werden. Durch das Durchleiten von 41Ar kann die Leistungsfähigkeit einer Belüftung oder Dichtigkeit einer Leitung festgestellt werden.<ref name="roempp" />

39Ar wird hingegen für die Altersbestimmung von Grund-, See- und Ozeanwasser sowie von Gletschereis verwendet. So lange das Wasser Kontakt zur Atmosphäre hat, löst sich Argon zu gleichen Teilen wie es in dieser vorkommt. Sobald das Wasser von der Atmosphäre abgeschlossen ist, verringert sich der Anteil des gelösten 39Ar aufgrund seines Zerfalls mit einer Halbwertszeit von 269 Jahren. Mittels [[Low Level Counting (LLC)]] oder [[Atom Trap Trace Analysis (ATTA)]] kann der verbliebene Anteil an 39Ar bestimmt und darüber das Alter berechnet werden.<ref>{{Literatur |Autor=H.H. Loosli |Titel=A dating method with39Ar |Sammelwerk=Earth and Planetary Science Letters |Band=63 |Nummer=1 |Datum=1983-04 |DOI=10.1016/0012-821X(83)90021-3 |Seiten=51–62 }}</ref><ref>{{Literatur |Autor=F. Ritterbusch, S. Ebser, J. Welte, T. Reichel, A. Kersting |Titel=Groundwater dating with Atom Trap Trace Analysis of 39 Ar |Sammelwerk=Geophysical Research Letters |Band=41 |Nummer=19 |Datum=2014-10-16 |DOI=10.1002/2014GL061120 |Seiten=6758–6764}}</ref>

''→ [[Liste der Isotope/Ordnungszahl 11 bis Ordnungszahl 20#18 Argon|Liste der Argon-Isotope]]''

== Biologische Bedeutung ==
Wie die anderen Edelgase hat Argon auf Grund der Reaktionsträgheit keine biologische Bedeutung und ist auch nicht toxisch. In höheren Konzentrationen wirkt es durch Verdrängung des Sauerstoffs erstickend.<ref>Sicherheitsdatenblatt [http://produkte.linde-gas.at/industriegase/argon.html Argon] (PDF; 71 kB), Linde AG, Stand 1. Juni 2006.</ref> Bei Drücken von mehr als 24 bar wirkt es [[Narkose|narkotisierend]].<ref>[[Walter J. Moore]], Dieter O. Hummel: ''Physikalische Chemie.'' 4. Auflage. de Gruyter, 1986, ISBN 3-11-010979-4, S. 284.</ref>

== Verwendung ==
[[Datei:Argon.jpg|mini|Argon-Gasflaschen einer Feuerlöschanlage]]
Als günstigstes und in großen Mengen verfügbares Edelgas wird Argon in vielen Bereichen verwendet. Die Produktion betrug 1998 weltweit etwa zwei Milliarden m³ bzw. zwei km³.<ref name="ullmann" /> Der größte Teil des Argons wird als [[Schutzgas]] verwendet und wird vor allem dann genutzt, wenn Stickstoff nicht anwendbar ist, da Stickstoff bei hohen Temperaturen unerwünschte chemische Reaktionen eingeht. Beispiele sind spezielle [[Schweißen|Schweißverfahren]] wie das [[Schutzgasschweißen#MIG|Metallinertgasschweißen]] (MIG) und das [[Wolfram-Inertgas-Schweißen]] (WIG), welches beim Schweißen von [[Aluminiumlegierung]]en oder von hoch legierten [[Stahl|Stählen]] verwendet wird. Argon dient dabei als temperaturstabiles [[Inertgas]]. Weiterhin wird es in der Metallurgie als Schutzgas, etwa für die Produktion von [[Titan (Element)|Titan]], hochreinem [[Silicium]] oder der Schmelzraffination sowie zum Entgasen von Metallschmelzen genutzt.

Argon wird weiters als gasförmiges [[Löschmittel]] in geschlossenen Räumen, wie automatischen oder ferngesteuerten EDV- und elektrischen Anlagen, eingesetzt und wirkt dabei durch die Sauerstoffverdrängung brandlöschend. Für diesen Zweck wird reines Argon oder ein Gasgemisch zusammen mit Stickstoff verwendet und damit die Räumlichkeit in kurzer Zeit geflutet. Diese Löschmethode kommt nur in Räumen zum Einsatz, in denen sich normalerweise keine Personen aufhalten. Sind Personen in diesen Räumen tätig, beispielsweise zu Wartungsarbeiten, müssen sie vorab entsprechend unterwiesen sein, um bei einer Aktivierung der Brandlöschanlage und der damit verbundenen Signalisierung unmittelbar die Räumlichkeiten sicher verlassen zu können.

Argon ist ein [[Lebensmittelzusatzstoff]] (E 938) und dient als Treib- und Schutzgas bei der Verpackung von Lebensmitteln und der Weinherstellung.<ref>{{EU-Verordnung|2008|1333|konsolidiert=2022-10-31}}</ref>

In der Analytik wird Argon als Träger- und Schutzgas für die [[Gaschromatographie]] und das induktiv gekoppelte Plasma ([[ICP-MS]], [[ICP-OES]]) verwendet.<ref name="ullmann" />

[[Glühlampe]]n werden häufig mit Argon-Stickstoff-Gemischen gefüllt, weil eine Gasfüllung die [[Sublimation (Phasenübergang)|Sublimation]] des Glühfadens vermindert. Argon hat dabei eine geringere Wärmeleitfähigkeit als leichtere Gase, ist aber preiswerter als andere schwerere und damit noch geringer wärmeleitende Gase wie Krypton oder Xenon. Ein Vorteil der geringeren Wärmeleitfähigkeit ist eine höhere mögliche Glühtemperatur und damit höhere Lichtausbeute. Ebenfalls wegen der geringen Wärmeleitfähigkeit wird es als Füllgas für [[Isolierglas]]scheiben verwendet. Auch in [[Gasentladungslampe]]n dient Argon als Leuchtgas mit einer typischen violetten Farbe. Wird etwas [[Quecksilber]] dazugegeben, ändert sich die Farbe ins Blaue. Weiterhin ist Argon das Lasermedium in [[Argon-Ionen-Laser]]n.

{{Mehrere Bilder
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| Fußzeile = Argon-[[Gasentladungsröhre]]n verschiedener Bauformen
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| Bild1 = ArTube.jpg
| Bild2 = Argon discharge tube.jpg
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Im Bereich der [[Stahlerzeugung]] kommt Argon eine besonders wichtige Rolle im Bereich der Sekundärmetallurgie zu. Mit der Argon-Spülung kann die Stahllegierung entgast und gleichzeitig homogenisiert werden, speziell wird dabei der unerwünschte, gelöste [[Stickstoff]] aus der Schmelze entfernt.<ref>Jörg Niederstraßer: [http://duepublico.uni-duisburg-essen.de/servlets/DerivateServlet/Derivate-5334//index.html ''Funkenspektrometrische Stickstoffbestimmung in niedriglegierten Stählen unter Berücksichtigung der Einzelfunkenspektrometrie.''] Kapitel 4: [http://duepublico.uni-duisburg-essen.de/servlets/DerivateServlet/Derivate-5334/07stickstoffbewegung.pdf ''Stickstoffbewegung von der Roheisen- bis zur Stahlerzeugung.''] (PDF; 121 kB), [[Dissertation]]. Universität Duisburg, 2002.</ref>

Beim Tauchen wird Argon – insbesondere bei der Nutzung des [[helium]]haltigen [[Trimix]] als Atemgas – dazu verwendet, um [[Tauchanzug#Trockenanzug|Trockentauchanzüge]] zu füllen bzw. damit zu tarieren. Hierbei wird ebenfalls die geringe Wärmeleitfähigkeit des Gases genutzt, um das Auskühlen des Anzugträgers zu verzögern.<ref>''[http://www.dir-m.com/ausruestung/argon/argon.php Ausrüstung: Argon.]'' bei dir-m.com, abgerufen am 20. August 2013.</ref> Als [[Atemgas]] sind dagegen Gasgemische aus Argon und Sauerstoff (''Argox''<ref>Gary Gentile: ''The Technical Diving Handbook.'' G. Gentile Productions, 1998, S. 42, ISBN 1-883-05605-5 ({{Google Buch |BuchID=KW4ZAQAAIAAJ}}).</ref>) weitgehend ungeeignet, da Argon um den Faktor 2,3 narkotisierender als Stickstoff ist<ref name="PMID1273982">H. Rahn, M. A. Rokitka: ''Narcotic potency of N2, A, and N2O evaluated by the physical performance of mouse colonies at simulated depths.'' In: ''Undersea biomedical research.'' Band 3, Nummer 1, März 1976, S. 25–34, PMID 1273982.</ref> und damit Tauchtiefen bis nur maximal etwa 15 Meter gefahrlos zu erreichen sind. Die Ursache für den narkotisierenden Effekt ist die gute Lipidlöslichkeit von Argon unter Druck.<ref name="PMID18751893">N. Vallée, J. C. Rostain, A. Boussuges, J. J. Risso: ''Comparison of nitrogen narcosis and helium pressure effects on striatal amino acids: a microdialysis study in rats.'' In: ''Neurochemical research.'' Band 34, Nummer 5, Mai 2009, S. 835–844, {{DOI|10.1007/s11064-008-9827-1}}, PMID 18751893.</ref>

Seit Mai 2014 ist Argon auf der [[Doping]]liste der [[Welt-Anti-Doping-Agentur]] (WADA). Durch den bei der Inhalation von Argon entstehenden [[Hypoxie (Medizin)|Sauerstoffmangel]] wird die Bildung von körpereigenem [[Erythropoetin]] (EPO) aktiviert. Aus demselben Grund ist auch [[Xenon]] auf der Dopingliste.<ref>[http://www.pharmazeutische-zeitung.de/index.php?id=52280 ''Doping: Xenon und Argon explizit verboten.''] In: ''Pharmazeutische Zeitung.'' 21. Mai 2014.</ref>

== Literatur ==
* P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: ''Noble Gases.'' In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2006, [[doi:10.1002/14356007.a17_485]].
* {{RömppOnline|ID=RD-01-03226|Name=Argon|Abruf=2014-06-19}}
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=417 |Endseite=429 }}

== Weblinks ==
{{Commonscat|Argon|Argon}}
{{Wiktionary}}
* {{DNB-Portal|4142990-4}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Exzellent|7. März 2010|71457521}}

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[[Kategorie:Löschmittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Doping]]
[[Kategorie:Argon| ]]

Argon - Versionsgeschichte

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